1、高一下期二段后综合练习2一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，共40分）1、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热
2、稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径Z7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是。(2)Y基态原子的核外电子排布式是;G分子中X原子的杂化轨道类型是。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。 (4)R的一种含氧
3、酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。26、（7分）(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2 NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为。(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:+QR晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.
4、离子键b. b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。27、（3分）在某100ml混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L，0.1mol/L，向混合液中加入1.92gCu加热，待充分反应后，求所得铜离子物质的量浓度？高一下期二段后综合练习2参考答案1、 A 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、D 8、B 9、D 10、C11、D 12、B 13、A 14、A 15、B 16、D 17、D 18、B 19、B 20、C21、(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al
5、2O3 2NaAlO2+H2O(2分)(2)CaSiO32AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH) 3+CO32-(每空2分,共4分)(或AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+HCO3- ）(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)2-Na+NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+HCO3-23、(1)4ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或SiCl4等 (5)16 mol或166.021023个24、(15分)(1)三A大 (2)小分子间作用力乙酸(
6、其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液Si+4HF SiF4+2H225、(1)离子晶体(2分)(2)1s22s22p63s23p4(2分)sp3杂化(2分)(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)(4)4FeO42-+20H+ 4Fe3+3O2+10H2O(3分)26、(13分)(1)(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1(3)a、d三角锥形sp327、这要用离子方程式计算，还要判断过量。3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+4H2O+2NO192-2-8-31.92-0.04-0.06H+不足。用H+计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+4H2O+2NO192-2-8-3-0.06-AA=0.0225（摩尔）铜离子物质的量浓度=0.225（摩尔/L)