1、2016-2017学年广东省广东实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）一、单项选择题I：本大题共20小题，每小题1分，共20分在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意1糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A均是高分子化合物B常温下，遇碘水均会显蓝色C均只含有C、H、O三种元素D均是生命活动必不可少的物质2大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（）A胶体B悬浊液C溶液D乳浊溶液3标准状况下，32g CH4所占体积约为（）A44.8LB22.4LC11.2LD5.6L4据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（
2、）A在金属表面涂一层油漆B在金属表面涂机油C在金属表面涂食盐溶液D在金属表面镀一层不活泼金属5下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）AN2BHNO3CN2O4DNaNO26下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（）ANa2SO3BSO3CNa2SO4DH2SO47在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（）A厨余垃圾标志B危险废物标志C可回收物标志D其他垃圾标志8生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果9钢是用量最大、用途最广的合金，
3、其主要成分为铁铁的核素Fe中的质子数为（）A26B30C56D8210某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A红色B紫色C蓝色D黄色11下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBN、ClCMg、SiDO、S12CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”下列有关说法正确的是（）ACO2是一种混合物BCH4是一种无机物CN2O是由N2与O2组成的混合物DCO2是由C元素和O元素组成的纯净物13某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO414关于核素S的叙述正确的是（）A核电荷数为34B中子数为16C核
4、外电子数为18D原子序数为1615下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）AHFBNaClCHClDK2SO416碳可以多种形式存在金刚石、C60和石墨（）A互为同位素B为同一物质C互为同素异形体D互为同分异构体17下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（）ABCD18作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（）A在自然界里存在氢气B燃烧氢气污染小C氢气轻，便于携带D氢气燃烧发热量高19日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A单质B分子C元素D氧化物20天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A热能转化为化学能B化学能转化为电能C化学能转化为热能D化学能转化为机械能二、
5、单项选择题II：本大题共25小题，每小题2分，共50分在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意21下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）ACuBSiO2CAl（OH）3DCaCO322下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）ASO2和NaOHBCO2和H2OCCl2和HClDCCl4和NaCl23下列为原电池装置的是（）ABCD24第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数25下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A质量为32gB含氧原子数为NAC含氧分子数为NAD在标准状
6、况下，体积约为22.4L26下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：FClI27下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）ACl2只作氧化剂BCl2只作还原剂CCl2既作氧化剂又作还原剂D氯元素的化合价不发生变化28下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期CIA族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二周期29关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A使用前要先检查容量瓶是否漏液B用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
7、C为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡30实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是（）A烧杯B玻璃棒C容量瓶D蒸馏烧瓶31某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是金属元素B该元素原子的核电荷数为14C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子不容易得到或者失去最外层电子32NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（）A氮元素的化合价没有发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂33下列反应的离
8、子方程式不正确的是（）A锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuB氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO434下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BC+CO22COCCaCO3CaO+CO2DC+H2OCO+H235下列说法不正确的是（）A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CA族中原子半径最小的是氟D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠36O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A原子半径：OSSeB最外层电子数都相
9、同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同37铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A铜电极上发生氧化反应B铜电极上发生还原反应C电子从铜极经过外电路流向锌极D电解质溶液中H+浓度不变38用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：139在水溶液中能够大量共存的是（）ANa+、Cl、NO3BAg+、Cl、NO3CNH4+、OH、SO42DNa+、Fe2+、OH40设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法
10、正确的是（）A22.4L中含有nA个分子B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA41下列物质的用途不正确的是（）A水玻璃可用作木材防火剂B用大量的二氧化硫作食品漂白剂C硅可用于制造太阳能电池D食醋可作食品酸味剂42水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）AAl2O3BCuOCFe2O3DSiO243水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A白醋B食盐C料酒D小苏打44不能产生丁达尔效应的是（）A豆浆B淀粉溶液CFe（OH）3胶
11、体D生理盐水45图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取NO2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3三、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）46甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（） A甲、丁、戊的单质都是金属B乙、丙、辛都是非金属元素C乙、庚、辛都能形成氧化物D已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液47下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）ANa+BFCAl3+DS248常温下，2L物质的量浓度为0.5molL1KOH溶液含有（）A0.5m
12、ol的K+B0.5mol的H+C1.0mol的H+D1.0mol的OH49氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18B35Cl2气体的摩尔质量为70C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02102350根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（）A非金属性B原子半径C单质的氧化性D氢化物的稳定性51某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子52用NA表示阿伏伽德
13、罗常数，下列叙述中正确的是（）A12g 12C含中子数为NAB标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA53氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACu做还原剂BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低D铜元素化合价升高54化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应为放热反应C断裂HH键吸收能量D生成HO键吸收能量55下列关于能量变化的说法不正确的是（）A冰融化成水放出热量B化学键断裂过程一定放出能量C生成物的总能量
14、一定低于反应物的总能量D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2016-2017学年广东省广东实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题I：本大题共20小题，每小题1分，共20分在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意1糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A均是高分子化合物B常温下，遇碘水均会显蓝色C均只含有C、H、O三种元素D均是生命活动必不可少的物质【考点】油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A糖类中的单糖、油脂相对分子质量较小不是高分子化合物；B遇碘水显蓝色的是淀粉；C
15、蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素；D糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质【解答】解：A糖类中的单糖、油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，故A错误；B只有淀粉遇到碘才变蓝，故B错误；C蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质，均是生命活动必不可少的物质，故D正确；故选：D【点评】本题考查生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，熟悉糖类、油脂、蛋白质的结构和性质是解题的关键，注意对基础知识的记忆2大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（）A胶体B悬浊液C溶液D乳浊溶液【考点】分散系、胶
16、体与溶液的概念及关系【分析】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选A【点评】本题考查胶体的有关知识，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题3标准状况下，32g CH4所占体积约为（）A44.8LB22.4LC11.2LD5.6L【考点】物质的量的相关计算【分析】标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=nVm=计算甲烷体积【解答】解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，甲烷体积V=nVm=44.8L，
17、故选A【点评】本题考查了物质的量的计算，明确V、n、m、M之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大4据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）A在金属表面涂一层油漆B在金属表面涂机油C在金属表面涂食盐溶液D在金属表面镀一层不活泼金属【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】防止金属生锈的方法是：使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属等【解答】解：A在金属表面涂一层油漆，可隔绝空气，防止金属被氧化，故A正确；B在金属表面涂机油，可隔绝空气，防止金属被氧化，故B正确；C在金属表面涂食
18、盐溶液，可形成原电池反应，加快金属的腐蚀，故C错误；D在金属表面镀一层不活泼金属，可隔绝空气，防止金属被氧化，故D正确故选C【点评】本题考查金属的腐蚀和防护，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，解答本题的关键是要充分理解防止金属生锈的方法，难度不大5下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）AN2BHNO3CN2O4DNaNO2【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】解：A根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；B氢元素显+1价，氧元素显2价，设HNO3中氮元素的化合
19、价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（2）3=0，则y=+5价；C设N2O4中氮元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：2y+（2）4=0，则x=+4；DNaNO2设中氮元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z+（2）2=0，则y=+3；因此HNO3中氮元素化合价最高为+5价，故选B【点评】本题考查学生对元素化合价的计算方法的理解与掌握，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题，题目难度不大6下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（）ANa2SO3BSO3CNa2SO4DH2SO4【考点】根据化学式
20、判断化合价【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题【解答】解：A钠元素显+1价，氧元素显2价，设Na2SO3中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4价；B氧元素显2价，设SO3中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）3=0，则x=+6价；C钠元素显+1价，氧元素显2价，设Na2SO4中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价；D氢元素显+1价，氧元素显2价，设H2SO4中硫元素的化合价是x，根据在化合
21、物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则y=+6价故选A【点评】本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律7在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（）A厨余垃圾标志B危险废物标志C可回收物标志D其他垃圾标志【考点】三废处理与环境保护【分析】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；结合各个标志所代表的含义进行分析判断【解答】解：A厨余垃圾标志位：，故A错误；B危险废物标志，故B错误；C可回收标志，故C正确；D其他垃圾标志为：，故D错误；故选C【点评】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，难度不大，明确标
22、志包含的意义是解本题的关键8生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果【考点】营养均衡与人体健康的关系【分析】根据人体所需五大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答【解答】解：人体需要的五大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、微量元素A馒头主要成分为糖类，榨菜、黄瓜、香蕉富含维生素和微量元素，缺少蛋白质、油脂，故A错误；B面条富含糖类，醋溜土豆丝、素烧白菜含维生素和
23、微量元素、油脂，缺少蛋白质，故B错误；C米饭富含糖类，糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼富含蛋白质、油脂，缺少蔬菜，故C错误；D米饭富含糖类，红烧鲫鱼、鸡蛋中富含蛋白质、油脂，西红柿、生菜、苹果中富含维生素和微量元素，故D正确故选D【点评】本题考查了人体所需的营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食，题目难度不大9钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁铁的核素Fe中的质子数为（）A26B30C56D82【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此解题【解答】解：铁的核素Fe中的质子数为26，质量数为56，故选A【点
24、评】本题考查核素，明确数字代表的含义是解题的关键，题目难度不大10某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A红色B紫色C蓝色D黄色【考点】焰色反应【分析】钠的焰色反应为黄色，据此分析【解答】解：因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色，故选D【点评】本题考查了钠的焰色反应，较基础要记住钠和钾的焰色反应，观察钾的焰色反应要透过钴玻璃11下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、NaBN、ClCMg、SiDO、S【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答【解答】解：AH、Na分别在第一周期、第三周期，故A不选；
25、BN、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；CMg、Si的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；DO、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选C【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大12CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”下列有关说法正确的是（）ACO2是一种混合物BCH4是一种无机物CN2O是由N2与O2组成的混合物DCO2是由C元素和O元素组成的纯净物【考点】混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念【分析】A、CO2是一种化合物，属于纯净物；B、CH
26、4是最简单的烷烃，属于有机物；C、N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物；D、CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物【解答】解：A、CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误； B、CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；C、N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误；D、CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确；故选D【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，难度不大，纯净物包括单质和化合物，注意化合物和混合物的区别13某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4【考点】原子
27、结构与元素的性质【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为
28、+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大14关于核素S的叙述正确的是（）A核电荷数为34B中子数为16C核外电子数为18D原子序数为16【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素【分析】S质子数为16，质量数为34，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数质子数求算【解答】解： S质子数为16，质量数为34，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=16，中子数=质量数质子数=3416=18，故选：D【点评
29、】本题考查核素和质量数与质子数、中子数的关系，通过原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数质子数即可解答，难度不大15下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）AHFBNaClCHClDK2SO4【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键【解答】解：AHF中只含共价键，故A错误；B氯化钠中只含离子键，故B错误；C氯化氢中只含共价键，故C错误；D硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学键的判断
30、，明确离子键和共价键的概念及区别是解本题关键，根据微粒子存在的作用力来分析解答即可，注意氢键不属于化学键，为易错点16碳可以多种形式存在金刚石、C60和石墨（）A互为同位素B为同一物质C互为同素异形体D互为同分异构体【考点】同素异形体【分析】同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质金刚石、C60和石墨都是由碳元素组成的形态不同的单质【解答】解：同素异形体的概念为：是相同元素组成，不同形态的单质金刚石、C60和石墨都是由碳元素组成的形态不同的单质，故互称为同素异形体，故选：C【点评】本题要注意以下概念的区别：同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质同位素：同一元素的不同核素同系物：结构相似，
31、分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物同分异构体：分子式相同结构不同的化合物同一物质：分子式相同结构相同17下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（）ABCD【考点】原子结构示意图【分析】原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写氧原子的原子结构示意图，再进行判断解答【解答】解：氧原子的质子数为8，有2个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳6个电子，原子结构示意图为：，故选C【点评】本题考查原子结构示意图，要求熟记120号元素，能画出它们的原子结构示意图
32、是解答关键，题目比较简单18作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（）A在自然界里存在氢气B燃烧氢气污染小C氢气轻，便于携带D氢气燃烧发热量高【考点】清洁能源【分析】氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛【解答】解：A自然界中无氢气，故A错误；B氢气燃烧生成水无污染，故B错误；C氢气是一种清洁的能源，热值高，并且原料丰富；但是制取氢气的成本高，并且不容易贮存携带，故C错误；D燃烧过程中放热多，氢气的燃烧值高，故D正确；故选D【点评】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安
33、全性低等，同学们需要全面的分析问题，题目难度不大19日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（）A单质B分子C元素D氧化物【考点】元素【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关故选C【点评】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键20天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A热能转化为化学能B化学能转化为电
34、能C化学能转化为热能D化学能转化为机械能【考点】化学能与热能的相互转化【分析】天然气燃烧过程中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气属于放热反应，即化学能转化成热能【解答】解：天然气燃烧过程中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，甲烷与氧气断键吸收的能量小于二氧化碳和水蒸气成键放出的能量，属于放热反应，即化学能转化成热能，故C正确；故选C【点评】此题是对能量转化的考查，解题的关键是对反应的过程及能量转化的分析，属基础性知识考查题二、单项选择题II：本大题共25小题，每小题2分，共50分在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意21下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）ACu
35、BSiO2CAl（OH）3DCaCO3【考点】镁、铝的重要化合物【分析】能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等【解答】解：A铜性质较不活泼，和盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，但能被硝酸氧化，故A错误；B二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，故B错误；C氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D碳酸钙属于弱酸盐，能和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳常见物质的性质，形成知
36、识网络结构，运用基础知识解答问题，题目难度不大22下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）ASO2和NaOHBCO2和H2OCCl2和HClDCCl4和NaCl【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答【解答】解：ASO2中只有共价键，NaOH中存在离子键和共价键，故A错误；BCO2和H2O中都只存在极性共价键，故B正确；CCl2分子中Cl原子之间存在非极性键，HCl中存在极性共价键，故C错误；DCCl4中只存在极性共价键，NaCl中只存在离子键，故D错误；故选B【点评】本题考查了化
37、学键的判断，明确物质的构成微粒判断化学键即可，知道哪些元素易形成离子键，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点23下列为原电池装置的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答【解答】解：构成原电池的基本条件是（1）活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）作电极，（2）有电解质溶液，（3）构成闭合电路A符合原电池的构成条件，故A正确；B乙醇是非电解质，故B错误；C没有闭合电路，故C错误；D必须是活泼性不同的金属作电极，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理的
38、分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键24第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子D最外层电子数【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质【解答】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D【点评】本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，注意决定元素化学性质的是原子最外层电子数
39、25下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A质量为32gB含氧原子数为NAC含氧分子数为NAD在标准状况下，体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算【分析】A依据m=nM计算；B依据N=nNA计算；C依据N=nNA计算解答；D依据V=nVm计算【解答】解：A.1mol O2的质量为1mol32g/mol=32g，故A正确；B氧气为双原子分子，所以1mol氧气含有氧原子个数：1mol2NA=2NA，故B错误；C.1mol氧气含有氧原子个数：1molNA=NA，故C正确；D在标准状况下，体积约为1mol22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选：B【点评】
40、本题考查了物质的量有关计算，熟悉摩尔质量、气体摩尔体积、微粒个数与物质的量之间关系是解题关键，题目难度不大26下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：FClI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；C金属性越强，对应碱的碱性越强；D非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱【解答】解：A非金属性PCSi，对应最高价含氧酸的酸性为H2SiO4H2CO3H3PO4，故A正确；B电子
41、层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：NaSO，故B正确；C金属性KNaLi，对应碱的碱性为KOHNaOHLiOH，故C正确；D非金属性FClI，对应阴离子的还原性为FClI，故D错误；故选D【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大27下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（）ACl2只作氧化剂BCl2只作还原剂CCl2既作氧化剂又作还原剂D氯元素的化合价不发生变化【考点】氧化还原反应【分析】该反应中，氯元素化合价由0价变为1价和
42、+1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答【解答】解：A该反应中，氯元素化合价由0价变为1价和+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C该反应中，氯元素化合价由0价变为1价和+1价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D氯元素的化合价由0价变为1价和+1价，故D错误；故选C【点评】本题考查了基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大28下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A元素周期表有8个主族B元素周期表有7个周期CIA族的元素全部是金属元
43、素D短周期是指第一、二周期【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答【解答】解：A元素周期表有7个主族、7个副族、1个族、1个0族，故A错误；B元素周期表有7个横行，则有7个周期，故B正确；C第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，故C错误；D短周期为一、二、三周期，故D错误；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，整体把握周期、族的划分及元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大29关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A使用前要先检查容量瓶是否漏液B用蒸馏水洗涤后必须要将容
44、量瓶烘干C为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解D定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶使用前需要检查是否漏液；B容量瓶中有少量水对实验无影响；C不能在容量瓶中溶解固体；D摇匀时上下颠倒【解答】解：A容量瓶使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，则使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；B容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；C不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；故选A【点评】本题考查化
45、学实验方案的评价，为高频考点，把握常见仪器的使用、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大30实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液以下仪器中，不需要用到的是（）A烧杯B玻璃棒C容量瓶D蒸馏烧瓶【考点】溶液的配制【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答【解答】解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选：D【点评】本题考查了一定物质的量浓
46、度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况31某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是金属元素B该元素原子的核电荷数为14C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子不容易得到或者失去最外层电子【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】元素位于第三周期第A族，为Si元素，质子数为14，以此来解答【解答】解：A，为Si元素，属于非金属元素，故A错误；BSi的质子数为14，则该元素原子的核电荷数为14，故B正确；C位于第三周期，原子结构中有3个电子层，故C正确；D最外层有4个电子，则不容易得到或者失去最外层电子，故D正确；故选A【点评】本题考查元素
47、的位置和原子结构，为高频考点，把握周期数、族序数与原子结构中的电子层、最外层电子数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大32NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（）A氮元素的化合价没有发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价既升高又降低来分析此氧化还原反应【解答】解：A、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，故A错误；B、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、该反
48、应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、该反应中，N元素的化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化剂、还原剂的概念及判断来解答33下列反应的离子方程式不正确的是（）A锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuB氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A、根据金属的置换反应和离子方程式的书写知识来回答；B、强酸和强碱之间发生中和反
49、应生成盐和水；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、钡离子和硫酸根离子之间不共存【解答】解：A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故A正确；B、氢氧化钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH+H+=H2O，故B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即Ba2+SO42=BaSO4，故D正确故选C【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在高考的热点考题，难度不大34下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BC+CO22CO
50、CCaCO3CaO+CO2DC+H2OCO+H2【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应【分析】图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，分析选项中的反应过程判断【解答】A、铝热反应是放热反应，故A正确；B、C与CO2反应生成CO的反应是吸热反应，故B错误；C、碳酸钙高温分解是吸热反应，故C错误；D、C与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应，故D错误；故选A【点评】本题考查常见的放热反应和吸热反应，应熟记以下反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其H0常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反
51、应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等35下列说法不正确的是（）A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CA族中原子半径最小的是氟D第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠【考点】元素周期律的作用【分析】根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大；同周期原子半径从左到右逐渐减小，据此分析【解答】解：A、同主族从上到下，金属性逐渐增强，则钾的金属性比钠强，故A正确；B、同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则溴的非金属性比氯弱，故B错误；C、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以A族中原子半径最小的是氟，故C正确；D、同周期主族元素的
52、原子半径从左到右逐渐减小，所以第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠，故D正确；故选B【点评】本题考查了元素周期律的应用，准确把握同主族和同周期主族元素的递变规律是解决本题的关键，题目难度不大36O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A原子半径：OSSeB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】O、S和Se都是A族元素，最外层电子数都为6，原子核外电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大【解答】解：A同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：OSSe，故A错误；B
53、O、S和Se都是A族元素，最外层电子数都为6，故B正确；CO、S和Se都是A族元素，最外层电子数都为6，原子核外电子层分别为2、3、4，故C错误；DO、S和Se都是A族元素，最外层电子数都为6，最外层电子数都相同，故D错误故选B【点评】本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累37铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（）A铜电极上发生氧化反应B铜电极上发生还原反应C电子从铜极经过外电路流向锌极D电解质溶液中H+浓度不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极
54、，正极上氢离子得电子发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2+H2，原电池工作时电子从负流向正极，以此解答该题【解答】解：A铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C原电池工作时电子从负流向正极，即电子从锌极经过外电路流向铜极，故C错误；D原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2+H2，反应消耗氢离子，所以电解质溶液中H+浓度减小，故D错误；故选B【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理38用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液
55、恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：2：3C1：3：3D3：1：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据Ba2+SO42=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2+SO42=BaSO4， 1 1SO42Fe2（SO4）3ZnSO4K2SO4，1
56、 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算39在水溶液中能够大量共存的是（）ANa+、Cl、NO3BAg+、Cl、NO3CNH4+、OH、SO42DNa+、Fe2+、OH【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、水或气体等，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，反之不能，结合离子的性质解答该题【解答】解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故
57、A正确；BAg+与Cl反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；CNH4+、OH反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；DFe2+、OH反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质和反应类型的判断，难度不大40设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A22.4L中含有nA个分子B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA【考点】阿伏加
58、德罗常数【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的物质的量的关系，利用物质状态、物质结构、电子转移数目及电离水解等知识先计算物质的量，再利用N=nnA判断说法是否正确来解答【解答】解：A、气体摩尔体积的考查注意两点：是否为标准状况、是否为气态，该题未说明，故A错；B、n=CV=1L0.1mol/L=0.1mol，Na2SO42Na+SO42，因此溶液中含有0.2nA个Na+，故B错；C、根据H2+Cl22HCl，1molH2与1molCl2恰好反应生成2molHCl，因此该反应有2nA个HCl分子生成故C错；D、钙原子的最外层有两个电子，1molCa变成Ca2+时被氧化，失去电子数为2nA，故D对；故
59、选：D【点评】阿伏加德罗常数是倍受青睐的考点，考查角度多，易出错，具有很好的区分度，解答一定认真分析题干，找准考查角度，认真应对，那就很容易突破该考点41下列物质的用途不正确的是（）A水玻璃可用作木材防火剂B用大量的二氧化硫作食品漂白剂C硅可用于制造太阳能电池D食醋可作食品酸味剂【考点】硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【分析】A硅酸钠不燃烧，受热不分解；B二氧化硫有毒，不能漂白食品；C硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D食醋有酸味，能作食品的调味剂【解答】解：A水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠不燃烧，受热不分解，能作木材防火剂，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化
60、硫有毒，不能漂白食品，故B错误；C硅的导电性介于导体与绝缘体之间，Si是常见的半导体材料，可用于制造太阳能电池，故C正确；D食醋有酸味，能作食品的调味剂，是常用的食品酸味剂，故D正确；故选B【点评】本题考查了常见非金属元素的单质及其化合物的性质和用途，明确相关化合物的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大42水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）AAl2O3BCuOCFe2O3DSiO2【考点】硅和二氧化硅【分析】水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，据此分析解答【解答】解：A刚玉的主要成分是Al2O3，故A错误；B氧化铜是黑色固体，属于碱性氧化物，水晶的主要成分不是CuO，故B
61、错误；C氧化铁是红棕色固体，可以用作涂料和油漆，水晶的主要成分不是氧化铁，故C错误；D水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，水晶和玛瑙都可以制作首饰，故D正确；故选D【点评】本题考查了水晶的成分，明确常见物质的成分是解本题关键，题目难度不大43水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A白醋B食盐C料酒D小苏打【考点】化学基本反应类型；生活中的有机化合物【分析】水垢的主要成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去【解答】解：碳酸钙可以与酸反应，故可使用酸性物质除去碳酸钙，分析选项所给的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，可与碳酸钙反应生成可溶性的
62、醋酸钙和水、二氧化碳，故可除去水垢故选C【点评】本题考查了碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行44不能产生丁达尔效应的是（）A豆浆B淀粉溶液CFe（OH）3胶体D生理盐水【考点】胶体的重要性质【分析】丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断【解答】解：选项中豆浆、淀粉溶液、氢氧化铁胶体属于胶体分散系，具有丁达尔现象，生理盐水是溶液不发生丁达尔现象；故选D【点评】本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，题目难度不大45图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A用浓硝酸与Cu反应制取N
63、O2B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3【考点】实验装置综合；气体的收集【分析】该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水，以此解答该题【解答】解：A浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，不能用图示装置，故B错误；C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，可用排水法收集，故C正确；D氯化铵和氢氧化钙反
64、应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气易溶于水，不能用排水法收集，故D错误故选C【点评】本题考查了气体的发生装置和收集装置，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键，题目难度不大三、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）46甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（） A甲、丁、戊的单质都是金属B乙、丙、辛都是非金属元素C乙、庚、辛都能形成氧化物D已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中的位置知，甲辛分别
65、是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，以此解答该题【解答】解：A甲为H，为非金属，故A错误；B甲、乙、丙、庚、辛都是非金属元素，即H、C、O、Si、S都是非金属元素，故B正确；CC、Si、S都能和氧气反应生成氧化物，C的氧化物有CO2、CO，Si的氧化物有SiO2，S的氧化物有SO2、SO3，故C正确；D己的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，所以既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正确故选A【点评】本题考查元素周期表和元素化合物，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素及其化合物性质是解本题关键，注意氧化铝的两性，熟练掌握元素周期表及元素周期律47下列离子与氖原子具有相同核外
66、电子数的有（）ANa+BFCAl3+DS2【考点】原子核外电子排布【分析】Ne原子核外电子数是10，与Ne原子具有相同的核外电子数说明该离子中核外电子数是10，阳离子核外电子数=核电荷数所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+所带电荷数【解答】解：Ne原子核外电子数是10，A钠离子核外电子数=111=10，故A正确；B氟离子核外电子数=9+1=10，故B正确；C铝离核外电子数=133=10，故C正确；D硫离子核外电子数=16+2=18，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子核外电子数，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大48常温下，2L物质的量浓度为0.5molL1KO
67、H溶液含有（）A0.5mol的K+B0.5mol的H+C1.0mol的H+D1.0mol的OH【考点】物质的量的单位摩尔【分析】根据n=cV计算KOH的物质的量，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH），溶液中OH离子来源于KOH、水的电离，H+来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小【解答】解：溶液中KOH的物质的量=2L0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH为1mol，溶液中OH离子主要来源于KOH，水电离出的确氢氧根可以忽略不计，故n（OH）=1mol，H+来源于水的电离，碱性条件下H+浓度很小，溶液中n（H+）远远小于1mo
68、l故选D【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水电离产生氢氧根离子49氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18B35Cl2气体的摩尔质量为70C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023【考点】核素；同位素及其应用【分析】A35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数；B质量数=质子数+中子数，计算出1个分子含有的中子数；C不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；D摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：A35Cl是氯的
69、一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故B错误；C氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D1H35Cl分子所含中子为18， mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.021023，故D正确；故选D【点评】本题考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，题目难度不大注意气体摩尔体积使用条件与范围50根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（）A非金属性B原子半径C单质的氧化性D氢化物的稳定性【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】卤族元素在周期
70、表中处于同一主族，依据同主族元素性质的递变规律，结合元素非金属强弱的判断依据解答【解答】解：元素非金属性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强，卤族元素在周期表中处于同一主族，从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱，故选：ACD【点评】本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律及非金属性强弱的判断依据是解题的关键51某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（）A该元素是非金属元素B该元素原子的核电荷数为16C该元素原子核外有3个电子层D该元素原子容易失去最外层电子【考点】位置结
71、构性质的相互关系应用【分析】某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子【解答】解：某元素在周期表中位于第三周期VIA族，该元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，核电荷数为16，是S元素，属于非金属元素，在反应中容易得电子AS属于非金属元素，故A正确；BS是16号元素，其核电荷数等于原子序数为16，故B正确；C硫元素核外有3个电子层，最外层电子数为6，故C正确；D硫元素最外层有6个电子，在反应中容易得2个电子使最外层达到8电子稳定结构，故D错误；故选D【点评】本题考查元素位置结构性质的相互
72、关系及应用，题目难度不大，注意基础知识的掌握52用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A12g 12C含中子数为NAB标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NAC28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NAD2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A 12C中含有6个中子，根据n=计算出碳原子的物质的量，然后计算出含有中子数；B氖气为单原子分子，1mol氖气分子中含有1mol氖原子；C二者摩尔质量都是28g/mol，且为双原子分子，根据n=计算混合物中含有原子的物质的量及数目；D钠为+1价金属，2mol钠完全反应失去2mol电子
73、【解答】解：A12g 12C的物质的量为： =1mol，1mol该碳原子中含有6mol中子，含有中子数为6NA，故A错误；B标况下22.4L氖气的物质的量为1mol，1mol氖气分子中含有1mol氖原子，含有原子数为NA，故B错误；C28g CO和N2混合气体中含有气体的物质的量为： =1mol，1mol该混合气体中含有2mol原子，含有的原子数为2NA，故C正确；D金属Na为+1价金属，2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去2mol电子，失去电子数为2NA，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数
74、的关系，B为易错点，注意稀有气体为单原子分子，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力53氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACu做还原剂BCuO做氧化剂C铜元素的化合价降低D铜元素化合价升高【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物【解答】解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；D、反应前后，铜元素的化合价由+
75、2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误故选BC【点评】本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物54化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（）A该反应为吸热反应B该反应为放热反应C断裂HH键吸收能量D生成HO键吸收能量【考点】吸热反应和放热反应【分析】AB燃烧反应为放热反应；C断键吸收能量；D成键放出能量【解答】解：AH2在O2中燃烧反应为放热反应，故A错误，故B正确；C断裂HH键需要吸收能量，故C正确；D生成HO键会放出能量，故D错误故选BC【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学
76、化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题55下列关于能量变化的说法不正确的是（）A冰融化成水放出热量B化学键断裂过程一定放出能量C生成物的总能量一定低于反应物的总能量D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【考点】反应热和焓变【分析】化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，以此解答该题【解答】解：A由固体变为液体，为吸热过程，故A错误；B化学键断裂过程一定吸收能量，故B错误；C如为放热反应，则生成物的总能量一定低于反应物的总能量，反之为吸热反应，故C错误；D化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及基本理论知识的理解和运用，注意相关概念的理解，难度不大参与本试卷答题和审题的老师有：千点楚江；刘鑫；山间竹笋；梁老师1