1、长春外国语学校2021-2022学年高三年级上学期开学前测化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸
2、刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Si 28 Cl 35.5 Fe 56第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是A刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D抱朴子中“丹砂烧之成水银
3、，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应2设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A中含有的碳碳单键数为B和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为C标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1D1mol羟基所含电子数为103下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：B向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：D向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊：4Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒.工业上可利用
4、反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是A每吸收4molSO2，放出22.4LCO2B每生成1molNa2S2O3，转移NA个电子C氧化产物与还原产物的质量之比为2：1D还原性强弱：S2-S2OCl-5下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作现象结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中棉花燃起来Na2O2与CO2反应为放热反应C在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体紫色快速褪去加入MnSO4起催化作用D向植
5、物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中液体不分层植物油已完全水解6科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的A用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰B用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下以防止空气干扰C用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰D丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响7某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实
6、验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是A液体X可能是液化的NO2或N2O4，B在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。C气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NOD停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰第卷二、填空题：本题共4题，共58分。8(14分)I.实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质(杂质为K2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取12.76 g样品溶于水，配成500 mL溶液。取出25.00 mL该溶液，加入0.1000 mol/LBa(OH
7、)2 溶液至60.00mL时沉淀量达到最大。回答下列问题：(1)写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式： _。(2)写出样品溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _。(3)12.76g样品中碳酸氢钾物质的量为_，碳酸钾物质的量为_。II.将Fe2O3和Fe的混合物投入150 mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为20.25 g，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。(不考虑Fe(OH)2被氧化)(1)原硫酸的物质的量浓度为_。(2)原混
8、合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少m(Fe2O3)=_ m(Fe)=_9（16分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：已知：的沸点为33.0，密度为；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应；在空气中易被氧化；银氨溶液中存在：。回答下列问题： (1)装置B中试剂宜选择_(填字母，单选)。a碱石灰 b无水氯化钙 C五氧化二磷 d硅胶(2)实验操作步骤有：加热装置D至1357K；关闭K1；加热装置C，打开K2，滴加；关闭K2；打开K1，向安全漏斗中加人足量乙醇，装置A中反应一段时间。正确的操作顺序为_(填序号)
9、。(3)E中CCl4的作用是防倒吸和_。“防倒吸”原理是_。用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成：_。(4)石英管中发生反应的化学方程式为_。(5)本实验制得高纯硅ag，则SiHCl3的利用率为_(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl3的利用率，这种观点_(填“是”或“否”)正确。10（12分）某硫酸厂产生的烧渣(主要含、及少量)可用于制备和还原铁粉，其流程如图：(1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_、_。(2)“滤渣”的主要成分是_(填化学式)。(3)“还原”时，被氧化为的离子方程式是_。(4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、的投料质量比为10
10、04010，温度控制在1000(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：添加的目的是：脱除等；_。(5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在44.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_。11（16分）硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_(填字母)。A BC D(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为_(3)(CN)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其
11、结构式为_。其键分别为_型键。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是_碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。关于这两种晶体的说法，不正确的是_(填字母)。a两种晶体均为分子晶体 b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是_(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为gcm-3，C-C键的键长为r cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=_cm。1-7DBDDBCC8.(1) (2)2mol/L 8g 7g9. 10.11.(1)ACBD(2)SCHB(3) SP-SP P-SP (4) (5) (6)ad 六方向氮化硼晶体内无自由移动电子(7) 1