1、 时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分)1下列事故处理方法不正确的是()A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将大量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗答案 D答案 解析 大量浓硫酸溅到皮肤上应先用干布擦掉，然后再用水冲洗，D 错误。解析 2下列叙述正确的是()A1 mol H2O 的质量为 18 g/molBCH4 的摩尔质量为 16 gC3.011023 个 SO2 分子的质量为 32 gD标准状况下，1 mo
2、l 任何物质体积均为 22.4 L答案 C答案 解析 质量的单位是克，1 mol 水的质量为 18 g，A 错误；摩尔质量的单位是 g/mol,CH4的摩尔质量为 16 g/mol，B 错误；3.011023 个 SO2 为 0.5 mol，其质量为 0.5 mol64 g/mol32 g，C 正确；标准状况下 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L，但液态和固态物质的体积不是 22.4 L，D 错误。解析 3下列叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层
3、液体从上口倒出D从碘水中萃取单质碘时，可以用无水乙醇代替 CCl4答案 C答案 解析 稀释浓 H2SO4 时，应将浓 H2SO4 沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，A 错误；配制溶液时若加水超过刻度线，应重新配制，B 错误；乙醇与水互溶不能萃取碘，D 错误。解析 4某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2 溶于 1 L 水中BCa2和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05
4、molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.1 molL1答案 D答案 解析 0.1 molL1 指在 1 L 溶液中含有 0.1 mol CaCl2，故 A 错误；其中Cl的浓度为 0.2 molL1，B 错误；取一半溶液，浓度仍为 0.1 molL1，C错误。解析 5下列有关说法或操作中正确的有()标准状况下 1 mol CCl4 的体积约为 22.4 L用托盘天平称量 50.56 g KCl 固体用酒精从饱和碘水中萃取碘从 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 1 mL，浓度仍为 1 mol/L从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A
5、1 个 B2 个 C3 个 D4 个答案 B答案 解析 标准状况下 CCl4 是液体，不适用于气体摩尔体积，则 1 mol CCl4的体积一定不是 22.4 L，不正确；托盘天平只能精确读数到 0.1 g，不正确；酒精与水互溶，不能用作萃取剂萃取碘水中的碘，不正确；溶液的浓度与溶液的体积无关，正确；硝酸钾与氯化钠的溶解度受温度的影响不同，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，正确，答案选 B。解析 6冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是 ()A1 mol CH3COOK 的质量为 98 gmol
6、1BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个 CH3COOK 微粒的质量约为986.021023 gD含有 6.021023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol答案 C答案 解析 质量的单位是 g，A 错误；CH3COOK 的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B 错误；1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，则 1 个 CH3COOK的质量约为986.021023 g，C 正确；因 1 mol CH3COOK 中碳原子为 2 mol，即 6.0210232 个，D 错误。解析 7下列选项中所涉及的两个量不一定相等的是()A6.2 g Na2O 和 10.
7、6 g Na2CO3 中所含的离子数B100 mL 0.1 mol/L MgCl2与 200 mL 0.1 mol/L NaCl 含有的 Cl数目C11.2 L N2 与 14 g CO 气体所含有的原子数D20 g 重水(D2O)与 17 g NH3 所含有的电子数答案 C答案 解析 A 项中离子数均为 0.3NA；B 项中 Cl的物质的量均为 0.02 mol；不知道 N2 所处的温度和压强，即不能确定 N2 的物质的量，所以不能确定 C项中两者的原子数是否相等，N2 只有在标准状况下，两者才相等；D 项中电子数均为 10 mol。解析 8有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三
8、种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO4答案 D答案 解析 Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2，沉淀不会溶解，A 错误；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，CaCO32HNO3=Ca(NO3)2H2OCO2，CO2 不能与 BaCl2、NaCl 溶液反应生成沉淀，Ca(NO3)2 也不能与 BaCl2、NaCl 反应生成沉淀，B、C 错误；BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，BaCO32HCl=BaCl2H2
9、OCO2，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，D 正确。解析 9在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为 N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()分子数 原子数 密度 质量 物质的量A只有B只有C只有D答案 D答案 解析 由题信息可知，n(CO2)n(N2O)，故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O 的摩尔质量相等，则其质量相等，体积相同，则其密度相同，故均正确。解析 10下列实验操作正确的是()A取试剂瓶中的 Na2CO3 溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中
10、，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干再停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中答案 D答案 解析 A 中，不能将剩余的试剂倒回原试剂瓶，以免对原试剂造成污染；B 中，可溶性钡盐有剧毒，不能直接倒入水槽冲入下水道，应回收处理；C中，蒸发溶液时，待蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用余热将溶液蒸干。解析 11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol CO2 中含有原子数为 NAB1 L 1 mol/L 的硫酸钠溶液中，所含 Na数为 NAC标准状况下
11、，11.2 L 水所含分子数为 0.5NAD在反应中，1 mol Fe 和足量盐酸反应失去的电子数为 2NA答案 D答案 解析 1 mol CO2 中含有原子数为 3NA，A 错误；1 L 1 mol/L 的硫酸钠溶液中，所含 Na数为 2NA，B 错误；标准状况下，水不是气体，11.2 L 水所含分子数远大于 0.5NA，C 错误；在反应中，1 mol Fe 和足量盐酸反应失去的电子数为 2NA，D 正确。解析 12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比
12、为 321B28 g CO 和 22.4 L CO2 中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32Da g Cl2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5b/a答案 D答案 解析 含有 1 mol O 的 CO、CO2、O3 的物质的量分别为 1 mol、12 mol、13 mol，其物质的量之比为 632，A 错误；未指明气体所处温度和压强，22.4 L CO2 的物质的量无法确定，B 错误；摩尔质量的单位为 gmol1，C 错误；由 n NNAmM知，NANMmb35.5 gmol1a g35.
13、5ba mol1，D 正确。解析 13下列实验操作能达到目的的是()答案 D答案 解析 碘能溶于酒精中，不能用分液的方法分离，A 错误；蒸发时蒸发皿不需垫上石棉网，B 错误；检测装置气密性时，应先在锥形瓶中加水至淹没长颈漏斗下端，C 错误；用排水法读取气体体积时，量筒内外液面要相平，D 正确。解析 14为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()ABCD答案 A答案 解析 除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了 Cl，且不能除去 Ca2，不符合题意，选A。解析 二、非选择题(本题共 4 小题，共 44 分)15(10 分).有一类物质的结
14、构似“鸟巢”，如化学式为 B5H9 的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是_，96 g 五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有 4.2141024 个原子的五硼烷的质量为_。.(1)相同质量的 SO2、SO3 的物质的量之比为_。(2)19 g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4 mol Cl，则 ACl2 的摩尔质量是_；A 的相对原子质量是_；ACl2 的化学式是_。答案.(1)64 gmol1 4.5151024(2)32 g.(1)54(2)95 gmol1 24 MgCl2答案 解析.(1)B5H9的相对分子质量为 64,96 g B5H9的物质的量为 1.5 mol，含有 7.5
15、 mol B 原子，即约 4.5151024 个 B 原子。(2)由 4.2141024/(6.021023)7 可得 B5H9 物质的量为 0.5 mol，进而得出质量为 0.5 mol64 gmol132 g。.(1)相同质量的 SO2、SO3 的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即 164 18054。(2)19 g 某二价金属氯化物中含有 0.4 mol Cl，即 19 g 某二价金属氯化物的物质的量为 0.2 mol，由 Mmn 19 g0.2 mol95 gmol1，A 的相对原子质量为 9535.5224，即 ACl2 为 MgCl2。解析 16(10 分)实验室里从海藻中提
16、取碘的流程图如下：(已知：Cl2 与碘离子反应生成单质碘；苯是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水小)(1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_，_。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器有_(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角E酒精灯 F干燥器(3)提取碘的过程中，下列有机溶剂中可供选择的是_(填字母序号)。理由是_。(乙酸、甘油均可溶于水)A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油答案(1)过滤 萃取和分液(2)BDE(3)B 四氯化碳和苯均不与水互溶，且碘在这两种溶剂中的溶解度比在水中的大答案 解析(3)根据萃取原
17、理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选萃取剂一定要和水互不相溶，且碘在萃取剂中的溶解度要比在水中的大得多。选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此只有 B 正确。解析 17(10 分)某实验需要用 1.0 molL1 NaOH 溶液 450 mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a在托盘天平上称量_g NaOH 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b把烧杯中的溶液小心地注入_中。c将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm 处，改用_加蒸馏水至液面与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e将瓶塞塞紧
18、，充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)在进行 b 步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_(填序号)。A继续进行实验B添加部分 NaOH 溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制解析(1)实验室没有 450 mL 的容量瓶，需用 500 mL 的，所需氢氧化钠的质量为 1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g。(3)溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流。(4)如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。解析 答案(1)20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管(
19、2)abdce(3)搅拌 引流(4)D答案 18(14 分)下表是 4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)某同学设计用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾，其实验流程如图所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体的操作和是_(填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体_(填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，
20、检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。答案(1)温度：应接近 100；应逐渐降温至 10 (2)过滤 C(3)Na、Cl 取得到的粗产品少许，加水溶解，加入用 HNO3 酸化的 AgNO3溶液后，若有白色沉淀生成，证明其中含有 Cl(4)重结晶法答案 解析 等物质的量的 NaNO3 和 KCl 配成的溶液亦可看成等物质的量的NaCl 和 KNO3 的溶液。100 时 KNO3 的溶解度最大，10 时 KNO3 的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。操作应该控制温度接近 100，使 KNO3 溶液成为不饱和溶液而 NaCl 在溶液中过饱和，所以得到的晶体 A 为 NaCl；操作应降温并接近 10，使大量 KNO3 晶体析出，而析出的晶体 C 是含有少量 NaCl 的 KNO3，进一步提纯粗产品可用重结晶的方法。解析
