1、理综化学部分 第四套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66元素的名称、符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。易76化学反应速率了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。中86氧化还原反应理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。中96盐类水解理解盐类水解的原理。中106卤族元素从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。易116Fe和Al的化学性质掌握Fe和Al的化学性质。中126高分子
2、化合物理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。中136有关溶液浓度的计算掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。中2615元素推断综合应用中2715无机框图推断综合应用中2815化学实验、计算综合应用难2915有机信息题综合应用难6下列表达正确的是（ ）A氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋BNa2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1CH、D、T、H可以用来表示氢元素的四种同位素D表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6 答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的
3、阳离子是Na+，阴离子是O22（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H表示氢离子，可以说成：H、D、T、H可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（ ）A10s B大于10s C小于10s D无法判断7 答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s
4、计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。8 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O下列说法正确的是（ ）AH2SO4在反应中做氧化剂BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应
5、有2 mol 电子转移8 答案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO3参加反应，则有1 mol 电子转移。技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等
6、。9将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（ ） AKCl BAg2S CAlCl3 DCaCl29 答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数0.1mol。A、D中nK+ nCa2+0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数0.1mol。错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移
7、到溶液中阳离子总数多少的问题上。10随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强10答案解析：（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。11将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟
8、足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（ ）A21 B41 C11 D3111答案解析：（中难）本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al H2 Si2H2 1 1 2 y y z 2z与HCl反应：Al H2 Fe H2 1 1 1 y y x xAl与NaOH反应放出的H2量与HCl反应放出的H2量，y2zyx， 2z=x， xz=21。技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：2Al + 3H2SO4Al2（SO
9、4）3 + 3H22Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2 + 3H2由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2FeSi2H2，可快速得解。12 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构式为CH2=CHCOOR B在一定条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解
10、反应 D没有固定的溶沸点12答案解析：（中难）本题考查对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH2=CHCOOR；聚丙烯酸酯的结构为：，因为没有双键而不能发生加成反应，因为仍有“COO”基团而能发生水解反应；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。13用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A323 B312 C263 D11113答案解析：（中难）考查物质的量浓度相关计算，答案：C
11、。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2+SO42-=BaSO4。设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即1=263。26(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四元素的符号依次是A_；B_；C_；D
12、_。(2)写出B、D元素的离子结构示意图：B_； D_。(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：_。(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：_；比较其中碱的碱性强弱：_。26答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下
13、：(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）(2) Cl（2分） Ca2+（2分）(3) （3分）(4) 酸性：HClO4H2SO4 （2分） 碱性：KOHCa(OH)2（2分）应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1同周期元素(从左右)电子层数相同，最外层电子由18。原子半径逐渐减小。失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：NaMgAl与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：SiPSCl2，还原性：SiPSCl2。最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2
14、、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。例如：稳定性：SiH4PH3H2SHCl；还原性：SiH4PH3H2SHCl。2同主族元素(从上下)最外层电子数相同化学性质相似。电子层数递增，半径递增化学性质递变。非金属性渐弱、金属性渐强。最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：27(本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E)
15、=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。(1) 反应的化学方程式：_；产物C的电子式：_。(1)化合物A中所包含的化学键有：_。(2)反应的离子方程式：_。反应的化学方程式：_。(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：_ 。27答案解析：（中难）抓住反应、是工业生产中的重要反应这个突破口，再结合A是固体，得出：反应是煅烧FeS2制SO2，X是无色液体，应为水，是制SO3，是固体B与水作用产生O2，则固体B为过氧化钠，其他就好解了。参考答案归纳如下：(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） （2分）(1)离子键、非极性键 （3分，答出1个只给1分）
16、(2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2分）Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4（2分）(3)FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；H=852kJ/mol（4分）技能空间：本题解题突破口是“重要工业生产反应”。中学重要工业生产反应有：1煅烧石灰石 2煅烧黄铁矿 3二氧化硫的催化氧化 4氨的催化氧化 5合成氨 6电解饱和食盐水 7工业制盐酸 8高炉炼铁 9工业制取漂粉精 10工业制水煤气 11硅酸盐工业等。应试策略：有一类框图推断题，考查中学所学的工业生产原理，并结合元素化合物的知识，综
17、合考查工业生产中常见化合物的性质，有一定的综合性。题目有一定难度，除有扎实的基本功外，还要有一定灵活运用知识的能力，较强的推理能力。28(本小题15分)用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是： 。(3)二氧化氯是一种黄绿
18、色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为： 。28答案解析：（难）(1)设ClO2、Na2FeO4、Cl2的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：ClO2 ：50.074 mol；Na2FeO4 ：
19、30.018 mol；Cl2 ：20.028 mol。故三种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2Cl2Na2FeO4。(2)铁酸钠在消毒时，被还原为Fe3，Fe33H2OFe（OH）33H，水解生成的Fe（OH）3胶体表面积较大，具有吸附性能，可吸附水中悬浮的杂质。(3)由题所给信息，二氧化氯的物理性质可知，二氧化氯被收集在B装置中，为提高收集效果，应补加冷凝装置。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，所以尾气可用NaOH溶液吸收，发生歧化反应，生成NaClO2和NaClO3混合盐。参考答案归纳如下：(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4（5分）(2)铁酸钠的
20、还原产物Fe3能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（3分）(3)（冰水）冷凝（2分） NaOH溶液（2分，其它合理也可）2ClO22NaOH= NaClO2NaClO3H2O（3分，其它反应不是主要得分点）技能空间：自身氧化还原反应中的“歧化”与“归中”。歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。如Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO+H2O。归中反应：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态降低为中间价态， 低价态升高为中间价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低
21、价态的物质对应的氧化产物的价态仍低。如H2SO4(浓)H2S =S2SO22H2O，此反应中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。应试策略：化学实验与化学计算放在一起进行综合考查是高考命题的趋势之一，考试大纲也提出明确要求：根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。我们在复习化学实验知识的同时，绝对不能忽视对元素化合物、基本概念、理论、化学计算等方面知识的复习，高考化学考查的内容充分体现了学科内知识的系统性和综合性。29(本小题15分)已知一定条件下丙烯的浓HBr能发生如下反应：CH3CHCH2 + HBr CH3CH3化合物A和A互为同分异构体，元素分
22、析含溴58.4%（其它元素数据不全，下同）。A和A有如下系列反应，其中气态物质B是烃，含碳85.7%；C不发生类似图中C的系列转化；E为酸性物质，其中碳氢含量共为63.6%。请回答下列问题：(1)写出结构简式：A ，B： 。(2)写出下列转化关系的化学方程式：BA ： 。CD： 。DE： 。(3)简述检验A中含有溴元素的实验方法： 。29答案解析：（难）首先由B是烃，含碳85.7%，求出B的最简式CH2，由信息知为烯烃，则A中含一个溴原子，A的分子量为8058.4%=137，所以B的分子量为13781=56，故B的分子式为C4H8。由C能氧化为酸，知A为 CH3CH2Br，水解能得到伯醇。A为
23、 CH3Br。答案：(1)CH3CH2Br（2分）CH3CH2（2分）(2)CH3CH2 + HBr CH3Br （3分）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（3分）2CH3CHO + O2 2CH3COOH （3分）(3)用试管取A少量，加入适量稀NaOH溶液，充分振荡（必要时可加热）后，用适量的稀HNO3溶液酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。（2分）技能空间：本题涉及烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等物质的相互转化关系。现将烃及重要衍生物间的相互转化关系归纳如下：应试策略:有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写出结构简式。
