1、吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A用甲装置制备并收集CO2B用乙装置制备溴苯并验证有
3、HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2D用丁装置在铁上镀铜3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A溶液与少量溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4B电解水溶液：C乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OHD溶液中滴加稀氨水：4. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A分子式为C14H14O4B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反应D能够发生消去反应生成双键5. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数
4、为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C易溶于水，其水溶液呈碱性DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物6. 一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸-lgK
5、a 4.7B. NaA的水解平衡常数Kh= C.当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)c(A- ) D.某c(HA)：d(A- )=4：1的缓冲溶液，pH4第卷二、填空题：本题共4题，共58分。8. （14分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c=1.010-5）的pH3.24.711.113.8回答下列问题:(1)“焙烧”中，T
6、iO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式_(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液”中Mg2+浓度为_molL-1。(4)“水浸渣”在160“酸溶”，最适合的酸是_。“酸溶渣的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_。(6）将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。9. （14分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源
7、、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示)：I将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。II、转至油浴中，35搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98并保持1小时。III转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。IV离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V蒸馏水洗涤沉淀。VI冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题:（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是_、_.仪器b的进水口是_（填字母）。（2）步骤中，需分批缓慢加入KMnO4
8、粉末并使用冰水浴，原因是_。（3）步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_（4）步骤III中，H2O2的作用是_(以离子方程式表示)。（5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是_。（6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是_。10. (15分)一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是ICl.从而错过了一种新元素的发现。该元素是_(2）氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为
9、BaCl2、Pt和Cl2，376.8时平衡常数Kp= 1.0104Pa2.在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则PICl= _kPa，反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K =_(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136180范围内下列反应的平衡常数KP: 2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g) KP1,2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) KP2得到lgKP1 和lgKP2 均
10、为线性关系，如下图所示:由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的H_0（填“大于”或“小于”）。反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=_（用KP1、KP2表示）；该反应的H_0(填“大于”或“小于)，写出推理过程_。(4) Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为:NOCl+hvNOCl* NOCl+NOCl*2NO+Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_mol的光子。11.（15分）过渡金属元素络（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下
11、列问题:(1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_(填标号).A轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1B. 4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2）三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。(3) Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的健角如下图所示。PH3中P的杂化类型是_。NH3的沸点比PH3的_，原因是_。H2O的键角小于NH3的,分析原因_。(4）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_%（列出计算表达式)。答案1-7 ACCBDBB8.9.10.11.