1、广东省实验中学2012届高三下学期综合测试（一）理科综合化学测试本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟第一部分 选择题 (共118分)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分.共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分7. 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18Oo下列说法正确的是 A.16O与18O为同种核素 B16O=C=18O与160=C=160互为
2、同位素 C.16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同 D目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应8.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它们水解的最终产物都是葡萄糖B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的9.下列操作不能达到实验目的的是 A若左下图滤液中有白色沉淀，说明难溶的氯化银在水中存在溶解平衡 B若右上图热水中颜色加深，冰水中颜色变浅，说明反应2N02N204是放热反应 C浓硫酸跟氯化钠固
3、体混合加热，可制取氯化氢H2S04+NaClNaHS04+HCl DS02通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，验证S02具有漂白性10、已知：(1)H2O(g)=H2O(1) H=一Ql kJmol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=- Q2 kJmol (3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)H3=一Q3kJmol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为AQl+Q2+Q3 B5Q3+Q2-2Q1 C0.5Q3-Q2+2Q1 DO.5(Ql+Q2+Q3)11、网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔
4、(Grenoble)约瑟夫傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H1206+602=6C02+6H20(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是 A.该生物燃料电池可以在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+ C.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D消耗1mol氧气则转移4mole一，H+会向正极移动12、下列离子方程式中，不正确的是： A向Mg(HC0
5、3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HC03-+40H-=Mg(OH)2+2C032-+2H2O BFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1- C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20 D向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+=3Fe3+ +N0+2H2022、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A20g重水(D20)所含的电子数为10NA B15g甲基(一CH3)所含的电子数为7NAC2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD25时，pH=13的1.0LBa(
6、OH)2溶液中含有的0H一数目为0.2NA23、草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2molL的草酸溶液中加入1.68g KOH 固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是 Ac(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)=c(K+)+c(H+) Bc(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2molL Cc(C2042-)c(HC204一)c(H2C204) Dc(H+)c(HC204一)c(C2042-)、或=)，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_。(3)步骤中加入MnO2和通入空气的作用
7、_。(4)与传统的电解法制MnC03工艺相比较，新工艺的优点是_ (写一点)。33、I实验室要用98(=1.84gcm-3)的硫酸配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL(1)需准确量取98的硫酸_ml。(2)准确量取一定体积的98的硫酸后，要配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是(填写序号);_500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
8、B烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物质。请回答以下问题：(l)操作灼烧滤渣中的黑色固体时。产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)； (2)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容
9、：(答案写在答题卷上)答案：7D 8A 9D 10C 11A 12C 13.B 22AC 23.CD30、(16分) (1)C5H10O2(2分) (2)羧基 (2分)； e (2分) (2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH 浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3+H2O(2分)(3)加快反应速率(2分) 及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)写出四者之一即可（2分）31、(16分)1(1)H=-746.5 kJmol (3分) (3分) (2)结论二：在2500C-4500C时，NOx转化率随温度升高而增大，4500C-6000C时NOx转化率 随温度升高而减小 3分 或4500C，N0x与C3H6的反应达到平衡，且正反应是放热反应。 BC (2分) 4210-7 molL(3分) BC(2分)32、(16分)(1)MnO2+SO2=MnS04(2分)，Mn2+、Fe2+、Al3+ (3分) (2) (2分)： 150(2分【结合降低副反应的产率来考虑】 (3)通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去(2分)：加入MnO2是为了除去过量的SO2(2分) (4)综合利用了尾气SO2有利于环境保护；节约能源。(3分)33、I(1)100ml (2) (3)AC 、(1)C (2)