1、吉林省长春市第一五一中学2019-2020学年高一化学下学期期中测试试题（希望班）一、单项选择题（共18个小题，每题3分，共54分） 1、下表为六种短周期元素的部分性质：下列有关说法错误的是（ ）元素代号XYZQRT原子半径/1010m077074075117099110主要化合价4、-4-25、-34、-47、-15、-3AX与Y可以形成阴离子XY32- B元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸CZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高2、下列说法正确的是 ( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形
2、成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 AA、BB、BAB），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A该反应的进行一定需要加热或点燃条件B该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为 （E1E2） kJC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成2 mol BA键放出E2 kJ能量4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中
3、OH向电极a移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-6OH-=N26H2O5、X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是( ) A. 简单氢化物的热稳定性:YWB. 简单离子半径:YZWQC. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体6、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H-890.3
4、kJmol-1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJmol-1C. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol-1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-38.6 kJmol-17、下列说法或表示方法不正确的是（ ）A盖斯
5、定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C（石墨）C（金刚石）H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8 kJ/mol8、在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应t
6、min后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n的值为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 69、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1，下列说法中不正确的是（ ）A用A表示反应的速率为0.1 molL1s1B用B表示反应速率为0.4 molL1s1C3s时生成C的物质的量为1.2molD3s时B的浓度为0.6molL110、已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是（ ）A. 升高温度既加快反应速
7、率，又有利于平衡向合成氨方向移动B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动11、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞12、可逆反应：2SO2O22S
8、O3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )AQ不变，K变大，O2转化率增大BQ不变，K变大，SO2转化率减小CQ变小，K不变，O2转化率减小DQ增大，K不变，SO2转化率增大13、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是( )A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B. 电子移动方向：银固体电解质铂C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=
9、2AgCl14、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是( ) A. Zn电极是负极B. 工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)215、银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列有关叙述中，不正确的是( )A.溶液中的OH向负极移动B.在银表面上的反应为Ag2S2e=2AgS2C.在铝表面上的反应为Al3e=Al3+D.在
10、铝表面的反应为Al4OH3e=AlO2-2H2O16、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJ.mol-1 下列说法不正确的是( )A. 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B. 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJC. H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJ.mol-1D. H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固17、已知120号元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：ABCDB.离子半径：C2DBA2C.原子序数：dcbaD.原子最外层电子数：A
11、BDC18、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） ANH4Cl BMgCl2 CHCl DNa2O2二、非选择题（共4道大题，共46分）19、(15分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+123132回答下列问题：（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 化合物F2A2的电子式是
12、： ，构成该物质的化学键类型为 （3） 用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： G的氢化物的结构式为 （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式 （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为： 20、(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)已知化学反应A2(g
13、)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题: 该反应的H_0(填 “大于”“小于”或“等于”)；反应物的总键能为_；写出该反应的热化学方程式_。(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料， 回答下列问题：2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol写出联氨的结构式_，上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因
14、为_。21、根据电化学知识回答下列问题：（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。 当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_。当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是_(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_。若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。 22、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2N
15、O+2CO 2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间s012345c(NO)/ molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)： （1）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（2）假设在密闭容器中发生上述反应，投入相等的反应物，反应刚开始时下列措施能提高NO反应速率的是_。A选用更有效
16、的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，催化剂比表面积会影响化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表中填入剩余的实验条件数据。 实验编号T/NO初始浓度molL-1CO初始浓度molL-1催化剂的比表面积m2g-1达到平衡的时间(分钟)280l.2010-35.8010-382200l.2010-31241203505.8010-31245通过这3组实验，可以得出的温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律是_.参考答案一、单项
17、选择题（每题3分，共54分）1、【答案】B 2、【答案】D 3、【答案】C 4、【答案】C 5、【答案】A6、【答案】B 7、【答案】D 8、【答案】D 9、【答案】B 10、【答案】C 11、【答案】C 12、【答案】C 13、【答案】B 14、【答案】B 15、【答案】C16、【答案】D 17、【答案】B 18、【答案】A 19、(15分) 【答案】（1）磷；B；第三周期 第A族；（2）HClO4； （2分） ；离子键、非极性键；（3） （2分）；（4）2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.8 kJ/mol（2分）；（5）H22e+2OH2H2O（2分）20、（10分）【
18、答案】N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol1 （2分） 大于 akJmol1 A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab)kJmol1 （2分） 2H3-2H2-H1 ） （2分） 反应放热量大、产生大量气体、无污染21、（12分）【答案】(1) 正 ； 2H2e-=H2（2分） 负 ； Al-3e-4OH-=AlO2-2H2O （2分） 正 ； NO3-2He-=NO2H2O（2分）(2) （3分）22、（9分）【答案】 1.8810-4 molL1s（2分）1ABD（2分）（3） 5.80X10-3 、1.20X10-3在其他条件相同时，温度越高，催化剂比表面积越大，化学反应速率越快。（2分）