1、重庆市2023-2024普通高中学业水平选择性考试11月调研测试卷化学化学测试卷共4页 湘分100分 为试时间75分,.户可能用到的相对原子质仇1 H-1 N-14 0-16 S-32 C1一355Mn-55 氏 一560广七35 一、选择题：本题共14小股，每小题3分，共42分。在每小顾给出的四个选项中只有一项是符合题目要求虳）化学与生活、科技廿会密切相关。下列有法说法正确的是A 中国发射的坤十六飞船上所用太阳伽电池极的书要成分是SiOiB:北钞太研发的“超级钢（含Fe、Mn、V、C)是 一种新型合金乙中国科学家发现了液氮温区镂氧化物超导体，炽不是过渡元素lJ.中国科学院研发的人造太阳用到的
2、凭、讯、瓶互为同素异形体下列物质的性质与用途无对应决系的是A.Al(OH)3 具有两性，明矶可以净水B.ff能与Si02 反应，氢氝酸可用千畦刻石英玻璋C.CI02 具有强氧化性，可用千自来7均距卦li).S02 可杀菌和抗氧化 可在葡萄酒中添加适鼠的艾卜3.下列微粒在澄猜透明的中性水溶液中不能大窟存在的是A.MnO;、SO:-、K+、池C.Ca2+、Cl-、NO;、面4.下列说法正确的屁A.熟石奋咕化学式为2CaS04 比0Q“84消毒掖 的主要成分是itaIClO)5.下列事实能用如素周期律解释的是B.Fe“、K、SO4、N9,D.CH3COO-、Ba气B.氯气的洈由坎注t二氧化硫b.铁与
3、农云女夜应生成 F“)A.Fe3能将I一氧化成l2B 气态振化氢比气态氯化氢毯定c.水的沸点比硫化氢的沸点高R.I向Na2S03 溶液中加盐酸，有气泡产生J6.Greeb.Chemistry报道了我国科学主发明的低压高效电催化还预CO2 的新方法，其总反应为NaCl+C02竺 co岛沉七下列有关说法正确的是六 氯离子的组构乐愁役伪 fCl-）288C.NaCIO的电子式为Na+心：C卜7.在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是九B.CO是极性分子，易溶七水1 CO2 的结构式为A Cl2一一叶eCl2公NaOH溶液Fe(OH)2 且心r.lJ 过RNH3 比0 Fe(UH)213.-A.I
4、-r.13 Al。2C NH3 一一NO三HNOJ.Si02 浓盐酸岛温 SiCl.i-Si催化剂H:8.已知：2Ci+2Ca(OH)i=CuCti+Ca(CIOh+2H20,凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 l:_亡A.0.SmolL-1的CaCl2 溶液中所含Cl一数目为NAB.I L0.5 mol 亡的Ca(CIO)i 溶液中所含CIO一 的数目为NC.22.4 L（标准状况下）Cl2 参加反应，转移的屯子数门为2NAD.常温下，27g H心中含有的共价键数日为3NA11 月调研测试卷（化学）第 1 页井4 币9，下列事实与对应的化学（或离子）方程式相符的是A.浓硝酸见光分解：4H
5、N03 兰呈 4NOj+302i+2H心B，用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaC03+2H+=Ca2+CO订H20c向NaAl02 溶液中加入 NaHC03 溶液：AlO+Hco;+H20=Al(OH)3t+co计D.向Fe(OH)3 固体中加入过量 HI 溶液：2Fe(OH)3+6H+2C=2Fe2+Ji+6H心10.下列装置和操作不能龙到实验目的的是NH心l和Ca(OH)2 橡胶塞加S02(S03)浓盐酸浓硫酸飞年Mn02 A实验室制备NH3B.除去 S02 中的 solI c.验证二氧化氮溶于水 ID.实验室制备Cl211.锤电池的用途非常广泛。一种用于埋电池电觯液的锤盐的结构如图所示，其中
6、 a、b、c、d为相邻两个短周期的元素，a 原子的核外电子拻是的两倍；b、c、d位千同 一周期。下列说法芷确的是A.简单离子半径：bc.daB.d的最高化合价为十？价C.C、d 两元素之间不能形成化合物D.b 的最高价氧化物对应的水化物为强酸12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作A 将铁锈溶千浓盐酸，再滴入幻如04 溶液向FeC12 和长SCN 的温合溶液B 中滴入酸化的知!N01 溶液 C 闭浓硝酸中加入红热的木炭向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液现象紫色褪去溶液变红有红棕色气体生成品红溶液褪色 j a c b c a,“/c 结论 d 铁锈中含有二价铁离子F
7、e2被 A旷氧化为m浓硝酸可与木炭发生反应5、心该溶液中可能含有S0313.乙烧催化氧化为乙酪在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意又心 在 Fe十催化下乙炕氧化成乙醒的机理如图所示。下列说法不正确的是A.X的化学式为H心B.乙醒分子中既含有极性键又含有非极性键C.反应 I和反应II都是氧化还原反应D.每生成 lmol CH3CHO,消耗沁0 的物质的量大千 2mol11月调研测试卷（化学）第2页共 4页14、工业生产中除去电石浆（主要含 CaO)中的 s2一并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是。2H20 s2-荨MnS04A.过程 I 中被氧化的微粒为MnO;C.经过过程II后，溶
8、液的碱性增强B 在酸性条件下，氧化性：02 Mno-s20;n 若消耗 56L 02,理论上除去 s2一的质量为 16g二，非选择题：本题共幻小题，共58分。15.(14 分）铁的化合彻喟夺产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题：），七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制 IOOmLO.IOmol C 1 FeS04 溶液，需要用到的主要玻硐仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和；需要称取g FeS04 7H20 晶体；一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量；FeS04 7比0 在高温和隔绝空气条件下可以分解生成 Fe203,其
9、化学方程式为(2)高铁酸钾(K2Fe04)是 一种新觉翁效的水妊理剂，K2Fe04中铁元素的化合价为；用 Fe(NO北溶液、KClO 溶液和 KOH 溶液凤粒可生成氐Fe04,其离子方程式为(3)用 FeCl2作催化剂少在废永中加入 H202可以去除废水中的有机物（仅）C)。在酸性条件下，H202 的加入量对 TOC 的去除效果如右图斯示，则 H202 的浓度为mol L-1时h 废水中/foe 去除效果最好。（保留三位有效数字）47 43 乏39史：皂27 10 15 20 25 30 35 40 45 50 比02浓度1mg1,一l 16.(14 分）CuCl 常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂
10、、脱色却和冶金工业等。实验室用 如下装置（夹持仪器略去）将二氧化硫通入新制 Cu(OH)2 悬浊液中制备 CuCl已知 Cu.Cl 为白色固体，难溶于冰和乙醇）。点a 锌0.6mol L-i NaOH溶液0.5molL 一1CuCl2溶液D 足量N!J!)H溶液AB c 请回答下列问题：(I)仪器 a 的名称是(2)装置 B 的作用是(3)装置D的作用是，其中发住反恅彷离子方程式为(4)S02 与装置 C 中生成的 Cu(OH)2 悬浊液反应制备 uCl 的离子方程式为(5)装置 C 中 CuCl2溶液的体积为!OmL,滴入足量 NaOH 溶液后再通入 S02,反应结束后，将装置 C 中，装置
11、A中分液漏半中盛装的试剂为混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为 0.693g。先用水洗再用乙醇洗涤的目的是该实验所得 CuCI 的产率为。11月调研测试卷（化学）第3页共4页17.(15分）为了保护环境、利用信资源，可通过如下流程用废旧电池中罚猛粉（含有Mn02、MnOOH、M七C1和少量ZnCl公氏03及炭限等）制备MnS040空气比S04、H202O 勹响卢亨MnSQ.溶液请回答下列l咑息（l无邸在周期表中的位置是,NRiCl中含有的从学镶类型是切胃 焙炒”时02 除简化MnOOH趴，还有一个作用是学方程式：写出02 与MnOOH反应的化(3)加快“酸浸呱牲库的溶施是变化
12、外，还可能有的现象是(4)“滤渣 的主要成分是、导两条即可）；“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色;，“酸浸“中加比02 的目的是(5)请设计实验方案检验所得M岱G 裕液并无Fe3+:（写出操作、现象和结论）。18.(15分）so公 汛）X 都是大气沔葬物，请回答下列有关问题(1)殡循环工艺能阪收$02,降低环境污染，同时又能制得氢气，反戎道君如下图：S02、H20I 20100它/1,户胳04H,.,-.-lI sooc反应I中被还原的物质是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；汶签龙度控制在20100:n的原丙是若有1安g氏艾初生成，理论上产生氢气的体积为L（标准状况）。(2)工业上彤衵平巧溶液吸
13、收N02,生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为过心q2,4因时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为(3)工业上脱出NOx,也可以在加热和催化剂作用下用NH3 还原生成N”和H20,实验测得温度高千400-C时，NOx脱出率减小，其原因可能是(4)工业上可用Mn02 吸收含S02的烟气得到MnS(:H,k,将50.7gMnSO尸 比0受热分解，分解过程中的热弧曲线（固体质址随温度变化的曲线）如右图所示。(D850C时，反应的化学方桯式为J160C时，所得邱体的化学式为11月调研测试卷（化学）第4页共4页50.7 45.3 26.l22.9质量g0 280 850 1150叮C11 月调研测试
14、卷（化学）参考答案 第 1 页 共 6 页 化学参考答案 15 BABAB 610 CCDDA 1114 DDCC 1B【解析】A太阳能电池板的主要成分是 Si，而不是 SiO2，故 A 错误；B“超级钢”是加入了多种合金元素的合金钢，属于新型合金，故 B 正确；C过渡元素是指副族元素和第族元素，镍位于第族，是过渡元素，故 C 错误；D氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故 D 错误。2A【解析】A明矾可以净水是因其溶于水形成的氢氧化铝胶体具有吸附性，不是因为 Al(OH)3 具有两性，故 A 错误；BHF 能与 SiO2 反应生成 SiF4 和 H2O，所以氢氟酸可用于雕刻
15、石英玻璃，故 B 正确；CClO2 具有强氧化性，可以使蛋白质变性，可以用于自来水消毒，故 C 正确；DSO2 可杀菌和抗氧化，在葡萄酒中添加适量的 SO2 能起到杀菌、防腐的作用，故 D 正确。3B【解析】BFe3在中性溶液中会水解生成 Fe(OH)3 沉淀，故 B 选项中的离子不能大量存在。4A【解析】A熟石膏的化学式为 2CaSO4H2O，故 A 正确；B干燥的氯气没有漂白性，氯气能漂白是因为与水反应生成次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色，二 氧化硫具有漂白性是因为与有色物质结合成不稳定的无色物质，二者漂白原理不同，对象不同，不具有可比性，故 B 错误；C“84 消毒液”的主要成分是 N
16、aClO 与 NaCl，故 C 错误；D铁与水蒸气反应生成 Fe3O4，故 D 错误。5B【解析】AFe3能将 I氧化成 I2 说明 Fe3的氧化性比 I2 强，与元素周期律无关，故 A 不符合题意；B同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最简单氢化物稳定性降低，所以气态氟化氢比气态氯化氢 稳定遵循元素周期律，故 B 符合题意；C水的沸点比硫化氢的沸点高是因为水分子间存在氢键，不能用元素周期律解释，故 C 不符合题意；11 月调研测试卷（化学）参考答案 第 2 页 共 6 页 D向 Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生说明酸性：HClH2SO3，但 HCl 是无氧酸，H2SO3 是含氧酸，其酸
17、性强弱不能体现元素的非金属性强弱，不能用元素周期律解释，故 D 不符合题意。6C【解析】A氯离子的结构示意图为 ，故 A 错误；BCO 是极性分子，但极性很小，而水分子极性较大，根据相似相溶原理，CO 难溶于水，故 B 错误；DCO2 的结构式为 OCO，故 D 错误。7C【解析】ACl2 与 Fe 反应只能生成 FeCl3，不能生成 FeCl2，故 A 错误；BAl2S3 与过量 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3，故 B 错误；CNH3 与 O2 发生催化氧化得到 NO：4NH35O2 4NO6H2O，NO 与 O2、H2O 反应生成 HNO3：4NO3O22H2O4HNO3，故 C
18、正确；DSiO2 不能与浓盐酸反应，故 D 错误。8D【解析】A溶液体积未知，不能计算 Cl个数，故 A 错误；BClO部分发生水解反应，离子数目小于 NA，故 B 错误；C标准状况下，22.4 L Cl2 物质的量为 1mol，该反应中 Cl2 既作氧化剂又作还原剂，转移电子数目为 NA，故 C 错误；D常温下，27g H2O 的物质的量为 1.5mol，含 3mol 共价键，故 D 正确。9D【解析】A浓硝酸见光分解产生 NO2、O2 和 H2O，化学方程式为：4HNO34NO2O22H2O，故 A 错误；B醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：CaCO32CH3COOHC
19、a22CH3COOCO2H2O，故 B 错误；CNaAlO2 与 NaHCO3 反应生成 Al(OH)3 和 Na2CO3，离子方程式为：AlO2 HCO3 H2OAl(OH)3CO23，故 C 错误；10A【解析】A实验室制备 NH3，收集 NH3 的试管口应放置棉花，而不是橡胶塞，故 A 错误；BSO3 会溶于浓硫酸反应生成焦硫酸，而 SO2 在浓硫酸中的溶解度极小，可以通过 98.3%的浓硫酸除去SO2 中的 SO3，故 B 正确；C在注射器中注入 NO，然后吸入水，振荡观察体积不变，再吸入空气，注射器内气体变为红棕色，震荡 催化剂 11 月调研测试卷（化学）参考答案 第 3 页 共 6
20、 页 后体积减小，则说明 NO2 溶于水，故 C 正确；D实验室可用浓 HCl 与 MnO2 在加热条件下制备 Cl2，D 正确。11D【解析】a、b、c、d 为相邻两个短周期的元素，结合锂盐的结构图可知，a 连 6 个共价键，最外层电子数为 6，c 连 2 个共价键，最外层电子数为 6，a 原子的核外电子数是 c 的两倍，故 a 为 S，c 为 O；b、c、d位于同一周期，d 只连 1 个共价键，最外层电子数为 7，结合结构图，则 b 为 N，d 为 F。A最外层电子数相等，电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，序数越大半径越小，所 以简单离子半径：S2N3O2F，故 A 错误；
21、B氟元素的最高化合价为 0 价，故 B 错误；CO、F 之间能形成化合物，如 OF2，故 C 错误；DN 的最高价氧化物 N2O5 对应的水化物 HNO3 为强酸，故 D 正确。12D【解析】A浓盐酸中的 Cl也能使高锰酸钾溶液褪色，故将铁锈溶于浓盐酸，再滴入 KMnO4 溶液，紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁离子，故 A 错误；B酸性溶液中 NO3 可氧化 Fe2，则溶液变红并不能说明 Fe2被 Ag氧化为 Fe3，故 B 错误；C红热的木炭使周围温度升高，浓硝酸可自身分解产生红棕色气体 NO2，无法说明浓硝酸可与木炭发生反应，故 C 错误；DSO23 会与酸反应生成使品红褪色的二氧化硫气体
22、，该溶液中可能含有 SO23，故 D 正确。13C【解析】A根据化学反应中原子守恒，可知 X 的化学式为 H2O，故 A 正确；B乙醛分子中 C 原子与 H 原子、C 原子与 O 原子形成极性键，C 原子与 C 原子形成非极性键，故 B 正确；C反应中 C2H6FeO(C2H5)Fe(OH)，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故 C 错误；D该反应的总方程式为 C2H62N2OCH3CHO2N2H2O，由于发生副反应(C2H5)Fe(OH)Fe，Fe元素的化合价降低，有电子转移，则每生成 1mol CH3CHO，消耗 N2O 的物质的量大于 2mol，故 D 正确。14C【解析】A过程中被
23、氧化的微粒为 Mn(OH)2，MnO23 是氧化产物，故 A 错误；B由分析可知，O2 能将 Mn(OH)2 氧化为 MnO23，MnO23 能将 S2氧化为 S2O23，所以氧化性：O2MnO23 S2O23，但是在碱性条件下，而不是酸性条件，故 B 错误；C过程发生反应：4MnO23 2S29H2O4Mn(OH)2S2O23 10OH，溶液中 OH增多，所以溶液的碱性增强，故 C 正确；D未指明标准状况，无法计算反应中除去 S2的质量，故 D 错误。11 月调研测试卷（化学）参考答案 第 4 页 共 6 页 15（14 分）（1）100mL 容量瓶（2 分）2.78（2 分）溶液中 Fe2
24、被 O2 氧化成 Fe3（2 分）；铁粉（1 分）2FeSO47H2O Fe2O3SO2SO314H2O（2 分）（2）+6（1 分）2Fe33ClO10OH2FeO24 3Cl5H2O（2 分）（3）1.18103（2 分）【解析】（1）配制 100 mL 0.10 molL1 的 FeSO4 溶液，还需要用到 100mL 容量瓶；n(FeSO47H2O)0.1 L0.10 molL10.01 mol，故称取 FeSO47H2O 的质量为m(FeSO47H2O)M(FeSO47H2O)n(FeSO47H2O)278 gmol10.01 mol2.78 g，溶液中 Fe2容易被 O2 氧化成
25、Fe3，在溶液中加入铁粉可以有效防止 Fe2被 O2 氧化。（2）Fe 由3 价升高至6 价，ClO中的 Cl 由1 价降低为1 价，根据氧化还原反应配平可得：2Fe33ClO10OH2FeO24 3Cl5H2O。（3）根据图中信息可知，在酸性条件下，当 TOC 的去除效果最好时，H2O2 的浓度为 40mg/L，则换算成物质的量浓度为。16（14 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）浓硫酸（1 分）（2）除去 SO2 中硫酸酸雾，平衡气压（2 分）（3）除去未反应的 SO2，防止污染空气（2 分）SO2+2OHSO23+H2O（2 分）（4）SO22Cu(OH)22Cl2CuClSO24 2H2O（
26、2 分）（5）先用水洗是为了洗去 CuCl 表面的杂质，再用乙醇洗是为了尽快除去 CuCl 表面的水分（2 分）70（2 分）【解析】装置 A 用浓硫酸和 Zn 制备二氧化硫，装置 B 中的饱和 NaHSO3 溶液可以除去 SO2 中硫酸酸雾，同时长颈漏斗可以平衡气压，二氧化硫通入装置 C 中新制氢氧化铜悬浊液制备 CuCl，装置 D 中的 NaOH 可以吸收未反应完的 SO2，防止 SO2 污染空气；乙醇可洗去 CuCl 表面的水分，有利于快速干燥。（5）20mL 0.5molL1 的 CuCl2 溶液中，CuCl2 的物质的量为 0.5mol/L0.02L0.01mol，完全转化为CuCl
27、，理论上生成的 CuCl 物质的量为 0.01mol，其质量为 mnM0.01mol99.0g/mol0.99g，实验实际所得 CuCl 固体质量为 0.693g，则 CuCl 的产率 100%70%。34g/mol1.18 10 mol/L40mg/L 10 g/mg-3-3高温11 月调研测试卷（化学）参考答案 第 5 页 共 6 页 17（15 分）（1）第四周期、B 族（2 分）离子键和共价键（2 分）（2）除炭（1 分）；4MnOOHO2 4MnO22H2O （2 分）（3）搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升高温度（2 分）；有气泡产生（1 分）；作还原剂（2 分）（4）Fe(OH)3（
28、1 分）（5）取少量 MnSO4 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，说明所得 MnSO4 溶液中无 Fe3（2 分）【解析】黑锰粉水洗除去可溶性物质得到 Fe2O3、MnO2、MnOOH、炭黑固体混合物，固体通入空气焙炒从而 除炭、并氧化 MnOOH 为二氧化锰，加入稀硫酸、过氧化氢生成硫酸锰与硫酸铁，加入 MnO 调节 pH 使Fe3沉淀，过滤分离得到硫酸锰溶液与滤渣。（1）锰为 25 号元素，位于周期表第四周期第 VIIB 族。氯化铵中，铵根里面氮原子和氢原子共用电子对 形成共价键，铵根与氯离子形成离子键。（2）氧气具有氧化性，O2 与炭黑反应生成 CO2，同时 O2 氧化
29、MnOOH 生成二氧化锰和水，化学方程式为4MnOOHO2 4MnO22H2O。（3）二氧化锰催化过氧化氢生成水和氧气，故会有气泡产生；酸浸过程中锰元素化合价降低，H2O2 中氧元素化合价升高发生氧化反应，过氧化氢为还原剂起还原作用。18（15 分）（1）I2（1 分）11（2 分）温度过低反应速率慢，温度高碘易升华（2 分）44.8（2 分）（2）2NO2CO23 CO2NO2 NO3（2 分）（3）当温度过高时，氨气和氧气发生反应生成 NO（或温度过高，催化剂失活）（2 分，合理答案均给分）（4）MnSO4MnO2SO2（2 分）Mn3O4（2 分）【解析】（1）反应 I 为：SO22H2
30、OI2H2SO42HI；反应 II 为：2HIH2I2，碘循环工艺的总反应为：SO22H2OH2H2SO4。生成 196g 的硫酸，n(H2SO4)196g98g/mol2mol；则理论上生成氢气为 2mol，标准状况下体积为 44.8L。（2）NO2 用碳酸钠溶液吸收时会生成 NaNO2、NaNO3 和 CO2，吸收 NO2 的离子方程式为 2NO2CO23 CO2NO2 NO3。50011 月调研测试卷（化学）参考答案 第 6 页 共 6 页（4）50.7g MnSO4H2O 中 n(锰)n(MnSO4H2O)0.3mol，其中 n(H2O)0.3mol，m(H2O)5.4g，280时，所得固体质量为 45.3g，减少的质量为 5.4g，则说明该段失去结晶水，此时固体为 MnSO4，继续受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物 0.3mol，850时，固体质量由 45.3g 减少为 26.1g，减少的质量为 19.2g，则硫氧化物的相对分子质量为 64，故为二氧化硫，则此时的固体为 MnO2，故化学方程式为 MnSO4MnO2SO2。1160时固体为二氧化锰分解所得，锰元素质量守恒，则 m(锰)n(锰)55g/mol16.5g，则氧化物中 m(O)22.9g16.5g6.4g，n(O)0.4mol，故 n(Mn)n(O)0.30.434，则该氧化物为Mn3O4。