1、高考资源网（ ），您身边的高考专家一、单项选择题：7化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮8用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是相对原子质量：C-12 N-14 O-16A0.1mol/L稀盐酸中，Cl 数为0.1nAB2.24 L NH3中含NH键数目为0.3nAC2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1nA D0.1mol H2O2完全分解转移的电了数为0.2nA9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在无色溶液
2、中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH311下列离子反应方程式正确的是A氨水吸收过量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO
3、2HH2OAl(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O12下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1 A向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 BSO2气体通入溴水中pH7n(H2O)CpH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中二. 双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列实验或操作合理的是 A制氨气 B蒸发、结晶 C萃取碘 D用酸性KMnO4溶液滴定 23.常温下，有物质的量浓
4、度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c(OH) 和c(H+)均增大C两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO) D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO) c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：OOHSCH2CHCCH3ClCH2CHC CH3 D E（1）A的结构简式是 _ _，B中官能团的名称是_。（2）CD的反应类型是_。（3）下列关于卡托普利E说法正确的是_。 a. 能发生取代反应 b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2 c. 能与Na反应
5、生成氢气 d. E的分子式为C9H16NO3SNaOH溶液H+一定条件（4）已知：B F G H（高分子化合物），则BF的化学方程式为_；高分子化合物H的结构简式为_。31. （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)。300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac（
6、H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。300时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250、350时H2的转化率随时间的变化示意图。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H a kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H b kJmol1 H2O(g)= H2O(l) Hc kJmol1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H kJmol1。（3）科研人员新近开
7、发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为 。 32.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结
8、论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：33、（15分）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）已知Fe
9、(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。第二次模拟考试化学参考答案实验步骤预期现象和结论步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有 Fe3步骤三：往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确33、（每空3分共15分）（1）+2 （2）FeOCr2O3 （3）粉碎矿石、升高温度（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和Na2SO4欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。