1、F单元化学反应与能量目录F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热16F3原电池原理29F4 电解原理48F5 化学反应与能量综合62F1化学反应与能量变化【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】26(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY），D形成的
2、分子为单原子分子。回答问题：（1）G元素为_(填元素符号)， Y的电子式为。（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为。（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为。（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分
3、子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为。【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5 F1【答案解析】解析：由短周期主族元素的原子中，A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和E最外层电子数相同，A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y分别为水和双氧水，则A为氢元素
4、；D形成的分子为单原子分子，D的原子序数介于811，则D为氖元素。（1）G为氯元素，双氧水的电子式为（2）根据题意Y为H2O2，被K2Cr2O7氧化为氧气，反应的离子方程式是Cr2O723H2O28H=2Cr33O27H2O（3）A、C、E组成的化合物的水溶液为NaOH溶液，金属易拉罐含铝，则发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，生成的氢气易燃、易爆，则存在安全隐患.（4）A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应，则该反应为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠的反应，其离子反应为H+HSO3-=H2O+SO2，.（5）由A、B两元素形成的化合
5、物W，一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）H=-817.6kJmol-1.【思路点拨】注意归纳元素推断的一些信息如:常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途1. 其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。（Cl）2. 其单质与水反应最剧烈的非金属元素。（F）3. 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。（N）4. 其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。（S、N）5.
6、在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素。（P）6. 其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）7. 其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。（O）8. 其单质能导电的非金属元素。（C、Si）9. 其单质能与强碱溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）10. 其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。（Mg）【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n
7、( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图【知识点】元素化合物计算C5 D5 F1【答案解析】C解析：A、根据图中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4反应，35mL到40mL
8、是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2)=0.05mol，根据Al3与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2反应的NaOH溶液体积为2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根据25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，H0，使用催化剂改变反应
9、的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol4mol），D错误，选C。【思路点拨】A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3、NH4量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争
10、反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。13.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】下列叙述错误的是热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可
11、能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键AB C D【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1【答案解析】D解析：非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元
12、素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。【思路点拨】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小。10.【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】28（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g
13、) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反
14、应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“ a点 从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)【知识点】化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子浓度F1 G1 G2 H6【答案解析】(1) -1160kJ/mol（2分） (2) 0.012molL-1min-1（2分，单位没写扣一分） b d（2分）0，说明升
15、温平衡正向移动，平衡常数增大，KAa点正确；从b点到c点，混合溶液中还可能会出现存在：c(Na+)c(OH)c(NO) c(H+)，所以正确的说法是。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子浓度关系，综合性强，理解平衡状态是关键。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】26、（15分）煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1 mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反
16、应的热化学方程式可写为。两种反应物的转化率之和为。该条件下此反应的平衡常数为。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的
17、是。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol【知识点】热化学化学平衡反应速率F1 G5【答案解析】（共15分）每空3分CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/mol 11ABCBC解析：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g) 起始：1 3 变化：x x x x 平衡1-x 3-x x x，（4-2x）2x=5：3，x=0.75mol，则生成1mol H2吸热1800.75=2
18、40，反应的热化学方程式是CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的转化率是75%，H2O的转化率是25%，二者之和是1平衡常数为0.750.75/(1-0.75)(3-0.75)=1CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使CO(g)与H2O比值为1：3即可建立等效平衡，平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选ABC与同理，只不过CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是CO、H2O即可，选BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为
19、该反应是气体体积不变的反应。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】31.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c
20、(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：导管惰性电极KOH溶液O2惰性电极A该电池的能量转化形式为。该电池正极的电极反应为。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。【知识点】化学平衡化学反应中的能量变化原电池原理G2 F1 F
21、3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应为放热反应，H10；平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L2L=0.4mol，转化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 1 30转化浓度（mol/
22、L）0.81.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常数K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反应温度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol根据盖斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，根据电池正极发生得电子的氧化反应，电极反应为O2 + 2H2O +4e-
23、= 4OH-，电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等知识，理解基本原理是关键。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】3下列说法中正确的是 AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快 C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【知识点】电解质，影响反应速率的因素，中
24、和热的测量 H1 G1 F1 【答案解析】C解析：A、SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，故SO3为非电解质，错误；B升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，错误； C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，正确；D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的判断，影响化学反应速率的外界因素，中和热的测量实验，化学反应中能量的变化等，知识点基础，难度不大。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第
25、一次联考】9用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA【知识
26、点】热化学方程式F1【答案解析】【解析】B 解析：A、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律-得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至
27、N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】8下列叙述中，正确的是（）A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0，常温下不能自发进行，根据G=H-TS0，知该反应的H0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温
28、度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应方向的判断、概念之间的关系、平衡的移动，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】12下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可加
29、入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥【知识点】盐类水解的原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；焓变和熵变；铜金属及其重要化合物的主要性质H3 H4 F1 C3【答案解析】C解析：A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A错误； B、当G=H-TS0时，反应能自发进行，已知2CO=2C+O2（HO、S0），所以反应不能自发进行，故B错误； C、酸性越弱，对应的盐的碱性越强，已知弱酸HA的酸性强于弱酸HB，所以相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱
30、性：NaANaB，故C正确； D、Cu和CuO均能溶于硝酸，不能用硝酸除去Cu粉中混有的CuO，故D错误。【思路点拨】本题考查了分散系的分类，反应自发性的判断，盐的水解，化合物的性质，题目难度不大，属于基础知识的考查。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】13已知： HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于
31、 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1【知识点】热化学方程是的含义F1 F2【答案解析】C解析：HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-1故答案选C【思路点拨】本题考查了热化学方程式的含义，理解所给热反应方程式的意义是关键，还可以写出离子方程式，然后用盖斯定律解答。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学
32、期四调考试（201412）word版】29“氢能”将是未来最理想的新能源。1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：（填序号）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2H
33、gBr2+_+_2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：HgBr2+_+_。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应。反应。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H”“”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开
34、始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。【知识点】化学平衡常数的应用热化学方程式F1 F2 G2【答案解析】B（1分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循环使用，无污染(1)小于；(2)逆反应；0x3；(3)小于（各1分）解析：表示氢气燃烧热的热化学方程
35、式中氢气的化学计量数是1，其反应热是142.92 kJmol1，则其热化学方程式正确的是B；根据“原子经济”的思想，观察已知反应中出现的物质得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；据图知反应、分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0。反应放热。升温平衡向吸热反应方向移动。即平衡左移。化学平衡常数K减小，所以K1，平
36、衡向逆反应方向移动,；QC小于K平衡向正反应方向移动。求得0x” “ 如右图（各1分）（2）NO、NO2（2分）；（3c-2a-2b）KJmol1（2分）（3）35%（2分）解析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定.第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，H20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小。（2）反应中NO
37、、NO2的化合价减低，被还原，作氧化剂； N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=akJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H2=b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=ckJmol-1依据盖斯定律3-2-2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3c-2a-2b）KJmol1，（3）根据所给反应得关系式2NH4+-2H+-2OH-所以铵根离子的物质的量等于所加氢氧化钠的物质的量，铵盐中氮的质量分数是：。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、元素质量分数的测定，难点是看懂图像并解答相关问题。【化学卷（
38、解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】26目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“（2分）；（5）A、D（2分）。解析：（1）反应,升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）分别写出K1、K2、K3的表达式，可推导出K3=K1K2
39、；反应是一气体物质的量减小的反应，所以是熵减的反应，即S0，利用K3=K1K2 分别计算500、700、800的平衡常数分别为2.50、0.578、0.378，发现升温K减小，所以H0，反应在较低温度下利于自发。（3） A缩小反应容器的容积，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动；B扩大反应容器的容积，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动；C升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；D使用合适的催化剂，平衡不移动；E从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动；故选B、C。（4）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（molL-1）分
40、别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc=0.56V逆。(5)根据升高温度时平衡常数的变化规律得到：H10；H20；H30，所以判断正确的图像是A、D【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，理解外界条件对平衡的影响是解本题的关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/mol B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表
41、示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/mol C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【知识点】化学反应与能量变化弱电解质的电离F1 H1【答案解析】D解析：A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸
42、热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。【版权所有：21教育】故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应与能量变化及弱电解质的电离，要加深对中和热和燃烧热的定义的理解。F2反应热的计算与重要的反应热【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】28. (15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）H= -574 kJmol-lCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2
43、O（g）H= -1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol-l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_。II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=。（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为；P1P2(填“”或“KQP1K
44、Q；增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故P12:1；(2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为MnO42-e-MnO4-， 其阴极反应为2H2O+2e-2OH-+H2，得到的B物质是H2，同时生成更多的KOH，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】23（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构
45、建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g）H 1+489.0 kJmol1，C（s） +CO2（g）2CO（g）H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。t/minn（CH3OH）/mol0曲线I、对应的平衡常数大小关系为KK
46、（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂（4）将燃煤废气中的C
47、O2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图【知识点】热化学方程式；离子方程式的书写；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；B1F2F3【答案解析】【解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分）H28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2eCO32+ 2H2O（2分）（3）
48、（2分）0.4c1（2分）bd（2分）（4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分）解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/mol C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol 由-3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-28.5kJ/mol，（2）烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O （3）比的甲醇的物质的量少，则一氧化碳
49、和氢气的物质的量越多，根据K= c(CH3OH)/c(CO)c3(H2)知，平衡常数越小，故KK；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）初始：13 0 0平衡：1-x3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）4=0.8 解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4n（c）1mol 一定温度下，此反应在恒压容器中进行a容器中压强不变，压强一直不变，故不合理； bH2的体积分数不变，证明达平衡，正确；
50、cc（H2）3c（CH3OH），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；错误； d容器中密度不变，说明达平衡；正确；e2个CO断裂（正反应速率）的同时有6个HH断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选bd；（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图：【思路点拨】本题考查了化学反应
51、常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】24（14分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是（填元素名称）。（2）某正二价阳离子核外电子排布式为Ar3d54s0,该金属的元素符号为。（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A NH4Cl晶体 B Na3AlF6晶体 C Na2CO310H2O晶体D CuSO4溶液 E CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如下表： 键H-HN-HN-NN=NNN键能/kJmol-1436391159418945根据上表数据推算并写出氨气分
52、解为氮气和氢气的热化学方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-1143784 C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-1385-249微溶 乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是。（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式。（7）石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为(用含NA的式子表示)。【知识点】元素电离能，微
53、粒间的作用力，热化学方程式，晶胞的计算 E2 E4 F2【答案解析】（1）镁（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分）（4）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)H=+93kJ/mol （2分，只要有一处错误得0分，如+、状态、单位、配平等）（5）乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能。（2分，两个要点各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，写成sp2不得分） 2880/NA（2分）解析：（1）镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高， 同一周期自左而右第一电离能逐渐增大，故第一电离能MgNa，所以第一电离能最大的是Mg。（3）分子晶体中存在范德华力， NH4Cl
54、晶体、Na3AlF6晶体、 Na2CO310H2O晶体都是离子晶体，故不存在范德华力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德华力，但是没有非极性键，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德华力，水分子和水分子之间可以形成氢键和配位键，在CH3COOH分子中含有碳碳之间的非极性键，故E正确。（4）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是H=23391kJ/mol -3436 kJ/mol+942 kJ/mol =+92kJ/mol，即热化学方程式是2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+93kJ/mol。（5）乙醇和二甲醚沸点不同的原因是乙醇分子间可以
55、形成氢键，水溶性差异的主要原因是乙醇可以与水分子之间形成氢键。（7）C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子 （面心3个，顶点1个），所以一个C60晶胞质量=460/ NA= 2880/NA。【思路点拨】本题考查了电离能的比较，微粒间的作用力的判断，热化学方程式的书写及反应热的计算，原子的杂化方式，晶胞的计算等知识内容，涉及到的知识点很多，但是基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】22（12分） 碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
56、 W（s）+ I2（g） WI2（g） 为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g 碘、0.736 g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应。右图一是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像n（WI2） t，其中曲线（0t2时间段）的反应温度为450，曲线（从t2时刻开始）的反应温度为530。请回答下列问题：（1）该反应是（填写“放热”“吸热”）反应。（2）反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率(I2)=mol/(L.min)。（3）在450时，计算该反应的平衡常数K=。（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有。AI2与WI2的浓度相等 B单位时
57、间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再增加 D容器内气体压强不变化 图二中甲为甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），该同学想在乙中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式是。 已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和1365.5 kJmol1。反应 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l) 的H。【知识点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断，有关反应热的计算，电化学原理的应用 G5 F3 F2【答案解析】（1）放热
58、(2分) （2）1.2x10-2（2分） (3)9 (2分) (4)B、C (2分) CH3OH-6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O(2分) -343.7kJ/mol（2分，无单位扣1分）解析：（1）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应。（2）v（WI2）=n /Vt=1.810-3mol/0.05L3min=1.2010-2molL-1min-1；同一反应、同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（I2）=1.2010-2molL-1min-1.（3）反应开始时，
59、碘的物质的量为n=0.508g/254g/mol=0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.8010-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=1.8010-3mol/0.05L=3.610-2mol/L，c（I2）=0.0002mol/0.05L=0.004mol/L，K=(0.036mol/L)/0.004mol/l=9。（4）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、单位时间内，金属钨消
60、耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确； D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误。、在中实现铁上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中左边电极为负极、右边电极为正极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a处通入的气体是甲烷、b处通入的气体是氧气，a电极上电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。、CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJm
61、ol-1H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/molC2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=-1365.5kJ/mol将方程式2+4-得2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（l）+H2O（l）H=（-283.0kJmol-1）2+（-285.8kJ/mol）4-（-1365.5kJ/mol ）=-343.7kJmol-1。【思路点拨】本题考查了化学反应速率的表示方法、化学平衡状态的判断等知识点，难度不大，易错题是（4）C选项，注意化学平衡状态的判断中，体积一定时，反应前后混合气体质量改变的可根据密度判断是否达到平衡状态，反应前后混
62、合气体质量不变的不能根据密度判断是否达到平衡状态；还考查到了原电池原理和盖斯定律的应用，根据原电池正负极上得失电子、盖斯定律分析解答。本题涉及到的知识点较多，综合性较强，难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】13已知： HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-
63、1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-1【知识点】热化学方程是的含义F1 F2【答案解析】C解析：HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的H=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-1故答案选C【思路点拨】本题考查了热化学方程式的含义，理解所给热反应方程式的意义是关键，还可以写出离子方程式，然后用盖斯定律解答。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）
64、word版】19（12分）“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。使用清洁能源，例如二甲醚（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：回答下列问题：（1）则反应的H= kJmol1。（2）将合成气以钾n（H2）n（CO）=2通人1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3(g）+H2O(g）H，其 CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（填字母序号）。AHOBP1 P2p3C若在p3和316时，起始n(H2）n( CO）=3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%（3）
65、如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为：利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s） 5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数（CO2）随时间t变化曲线如右图。请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为 v（CO） 。（2）b点时化学平衡常数Kb=。（3）下列说法不正确的是（填字母序号）。 a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 b两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 c增大d点的体系压强，CO的转化率不变 db点和d点的化学平衡常数：KbO，H30 B
66、H20CH2=H1H3DH3 =H4+H1【知识点】反应热大小的比较F2【答案解析】【解析】C 解析：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铜与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，则H2=H1-H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+
67、2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=2/3(1/2+ ),因此H3=1/3H4+2/3H5，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】29“氢能”将是未来最理想的新能源。1实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：（填序号）A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2
68、O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molC. 2H2+O2=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molD. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8 kJ/mol某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+_+_2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式：HgBr2+_+_。请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_。利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。请写出化学方程式：反应
69、。反应。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ；H”“”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。（3）在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。【知识点】化学平衡常数的应用热化学方程式F1 F2
70、G2【答案解析】B（1分）HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（1分）；2H2SO42SO2+O2+2H2O（1分）；SO2和I2可循环使用，无污染(1)小于；(2)逆反应；0x3；(3)小于（各1分）解析：表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气的化学计量数是1，其反应热是142.92 kJmol1，则其热化学方程式正确的是B；2-1-c-n-j-y根据“原子经济”的思想，观察已知反应中出现的物质得：HgBr2+CaOHgO+CaBr2；从“绿色化学”思想评估就是从能耗和环保等方面评价，制H2的主要缺点是
71、循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；据图知反应、分别为SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4、2H2SO42SO2+O2+2H2O，该法制取氢气的最大优点是原料SO2和I2可循环使用，无污染。（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0。反应放热。升温平衡向吸热反应方向移动。即平衡左移。化学平衡常数K减小，所以K1，平衡向逆反应方向移动,；QC小于K平衡向正反应方向移动。求得0x3；(3)其它物质的投料不变H2投料越多，它自身的转化率越低，故a 小于 b【思路点拨】本题考查了化学平衡常数的应用、热化学方程式等，综合性强。F3原电池原理【理综卷（化学解析）2015届
72、河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H
73、2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。【知识点】电化学离子方程式B1 F3 F4 【答案解析】（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O解析：电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极
74、，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子
75、得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O。【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】9、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B催化剂a处发生的反应为2H2O+4e=O2+
76、4H+C该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变【知识点】电化学F3 【答案解析】C解析：依题意，以二氧化碳和水为原料，在太阳能作用下生成HCOOH。A项，人工光合作用是借助太阳能由二氧化碳和水生成甲酸，将太阳能贮存在化学物质中，A项正确；B项，由图示知，电子由催化剂a表面流向催化剂b表面，说明催化剂a为负极，催化剂b为正极，在原电池中，负极发生氧化反应，即水在催化剂a表面发生氧化反应，二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应，催化剂a表面的反应式为2H2O4e=4HO2，有氧气生成，A项、B项错误；由于生成HCOOH，电池内部的H+的
77、物质的量浓度增大，D项错误。选C。【思路点拨】根据电子流向判断正负极和发生反应的物质。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】31.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H10 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mo
78、l H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置：导管惰性电极KOH溶液O2惰性电极A该电池的能量转化形式为。该电池正极的电极反应为。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为。【知
79、识点】化学平衡化学反应中的能量变化原电池原理G2 F1 F3【答案解析】（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H442.8kJmol（3分）化学能转化为电能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）解析：(1)随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故反应为放热反应，H10；平衡时一氧化碳的物质的量=0.2mol/L2L=0.4mol，转化率=(20.4)/2100%=80%； CO（g）+2H2（g）CH3O
80、H（g）起始浓度（mol/L） 1 30转化浓度（mol/L）0.81.6 0.8平衡浓度（mol/L）0.2 1.4 0.8 平衡常数K=(0.8)/(0.21.42)=2.041，所以反应温度是250；（2）已知： 2CH3OH (l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0kJmol根据盖斯定律：（）1/2得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4428 kJmol1。该电池的能量转化形式为化学能转化为电能，根据电池正极发生
81、得电子的氧化反应，电极反应为O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，电解质溶液呈碱性，电池总反应为：2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O【思路点拨】本题考查了化学反应原理，涉及化学平衡、化学反应中的能量变化、原电池原理等知识，理解基本原理是关键。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】11铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀 C此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H+2e=H2【
82、知识点】原电池原理F3【答案解析】D解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】4（15分） （原创）火力发电厂释放出的
83、大量 NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。方案一：将 NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是 。 方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2，但不能吸收 NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH 溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是。 （2）脱碳。利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成 1 g水放热a kJ，该反应的热化学方程式为 。 右图是用于笔
84、记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作极。 （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中 SO2、NO2 的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 。 验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是 。 【知识点】N、S元素及其化合物性质、原电池正负极判断D3D4F3【答案解析】【解析】（1）强氧化性、酸性O2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-18a KJ/mol 负极（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4N
85、O3；取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。解析：（1）脱硝硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸收，所以气体的化学式是O2。（2) 氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成 1 g水放热a kJ，则生成1mol水，放热18a KJ热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-18a KJ/mol燃料电池中，负极失电子，则C电极为负极；（3）烟气
86、中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。【思路点拨】本题考查了题考查非金属之间的反应、热化学方程式的书写以及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，把握电极的判断，难度中等。命题人：李盛森 审题人：雷 平 洪朝刚 【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】4某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO
87、4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b【知识点】原电池的工作原理F3【答案解析】D解析：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极。Ab为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误； B甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反
88、应为MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2O，则pH逐渐增大，故B错误； C阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故C错误； D由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确。【思路点拨】本题考查了原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】2下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B.用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析
89、出C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D.将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀【知识点】原电池和电解池的工作原理F3 F4【答案解析】A解析：B. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，错误；C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极是铁失电子，负极是氢离子得到电子生成氢气，错误；D、在对钢闸门进行保护时应让钢闸门与外加电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，试题的基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】24（1
90、0分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：Cr2+A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C此过程中H+得电子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2） 如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正
91、极电极反应式：。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因_ 【知识点】原电池原理F3【答案解析】【解析】（1）铜电极上有气泡冒出； B； （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快解析：（1）铜铬构成原电池，铬活泼性大于铜，故铬作负极，铜作正极，正极上析出氢气，故其
92、中盛稀硫酸烧杯中的现象为有气泡冒出；A、如果电解质溶液中含有银离子，盐桥中就不能用饱和KCl琼脂溶液，故错误；B、理论上1molCr溶解，转移2mol电子，阴离子进入负极，阳离子进入正极，故盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池，正确；C、此过程中H+得电子，发生还原反应，故错误；D、电子不能在电解质溶液中移动，故错误；（2） 图2中Cu与稀硝酸反应，负极为Cu，正极为Cr，生成NO气体；电极反应式为：4H+NO3-+3e-=NO+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成氢气，气泡使生成的铜疏松；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快；【思路点拨】
93、本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，把握原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程【知识点】化学电源、新型电池F3F4【答案
94、解析】【解析】A 解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne=MHn ，故C错误；D汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；【来源：21世纪教育网】故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】13
95、下图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为2Na+xSNa2Sx该电池的工作温度为320左右，下列说法错误的是Aa为电池正极，b为电池负极B电池放电时，正极反应为xS+2e-= Sx2-C电池充电时，Na所在电极连接电源正极DM的作用为导电和隔离钠和硫【知识点】电化学 F3 F4 【答案解析】C解析：Na只具有还原性，发生氧化反应，所以b为负极，A正确；电池放电时，正极发生还原反应：为xS+2e-= Sx2-,B正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错误；M相当隔膜，D正确。【思路点拨】原电池的正极反应还原反应，负极反应氧化反应；充电时原电池
96、的负极与电源的负极相连。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度
97、/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
98、C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式。（4）25时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。pHApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此
99、时溶液中c(CH3COO)c(H+)，根据电荷守恒有：c(CH3COO)”或“KQP1KQ；增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故P12:1；(2)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，则阳极的电极反应式为MnO42-e-MnO4-， 其阴极反应为2H2O+2e-2OH-+H2，得到的B物质是H2，同时生成更多的KOH，又可以用来制锰酸钾，可以循环使用；【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山
100、一中高三12月调研考试（201412）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则
101、阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。【知识点】电化学离子方程式B1 F3 F4 【答案解析】（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O解析：电解池中的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气
102、，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者
103、的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O。【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】9(14分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_。铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物
104、，下列说法正确的是 (填序号)。 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl22H2O晶体，速率加快 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：。工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH
105、)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2d. 盐酸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。LiAlH4+【知识点】电化学原理的应用，铜、铁、铝的重要化合物的性质 C2 C3 F4【答案解析】解析： 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正确； FeCl2可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成，如铁与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3只能通过化合反应生成，错误； 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜做负极，电子由铜片沿导
106、线流向碳棒，正确；FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能产生蓝色的现现象，错误； 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢，当加入少量CuCl22H2O晶体时，铁与Cu2+反应生成Cu单质，铁、铜与盐酸形成原电池，使反应速率加快，正确。在电解时铁为阳极，在电极上失电子，得到FeO42-。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，与碱不反应，则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝，滤液中加氨水转化为Al（OH）3，故答案为：bd；21cnjyLiAlH4与水反应生成氢气，该反应为LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2【思路点拨】本题考查了电化学原理的应用，镁、铝的性质等知识点，未
107、知化学反应方程式的书写，在书写过程中，要掌握物质的性质是关键。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】2下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B.用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D.将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀【知识点】原电池和电解池的工作原理F3 F4【答案解析】A解析：B. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，错误；C、弱酸性环境下钢铁腐蚀正极
108、是铁失电子，负极是氢离子得到电子生成氢气，错误；D、在对钢闸门进行保护时应让钢闸门与外加电源的负极相连，为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，试题的基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时负极的电极反应式为MHn
109、-ne = M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程【知识点】化学电源、新型电池F3F4【答案解析】【解析】A 解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne=MHn ，故C错误；D汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；21世纪教育网版权所有故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书
110、写，题目难度中等【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】6下列说法正确的是（ ）A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【知识点】氧化还原反应、电解原理B3F4【答案解析】【解析】C 解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B电解含Pb（NO3）2和Cu
111、（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、SO2+2S2-+2H2O=3S+4OH-2OH- +SO2=SO32-SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而 I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂， NaIO3氧化产物氧化性：NaClO3NaIO3；还原性：I2Cl2，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反
112、应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性写出D溶液与G反应的化学方程式：；写出检
113、验A溶液中溶质的阴离子的方法：；常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1 E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）NaClF （2）（2分）HClO4H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）（4分，每小题分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01mol NaCl、Al（
114、OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期表中的位置可推知：是H、是O、是F、是Na、是Al、是S、是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为NaClF；（2）元素的非金属性ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F
115、是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2
116、mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】13下图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为2Na+xSNa2Sx该电池的
117、工作温度为320左右，下列说法错误的是Aa为电池正极，b为电池负极B电池放电时，正极反应为xS+2e-= Sx2-C电池充电时，Na所在电极连接电源正极DM的作用为导电和隔离钠和硫【知识点】电化学 F3 F4 【答案解析】C解析：Na只具有还原性，发生氧化反应，所以b为负极，A正确；电池放电时，正极发生还原反应：为xS+2e-= Sx2-,B正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错误；M相当隔膜，D正确。【思路点拨】原电池的正极反应还原反应，负极反应氧化反应；充电时原电池的负极与电源的负极相连。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】9、
118、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900
119、120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为；下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H2172.
120、5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式。（4）25时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。pHApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中， 由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO)c(H+)，根据电荷守恒有：c(CH3COO)c(Na+)0.05mol/L，故
121、D错误；故答案选BC；（6） CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-2CO2；故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2； 因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D【思路点拨】本题考查了反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】6. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4
122、KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为 4OH-4e- = 2H2O+O2C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-1【知识点】原电池、电解池原理F3F4【答案解析】【解析】C 解析：A甲池是甲醇氧气燃料电池反
123、应，燃料燃烧的产物二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，故A正确；B若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极阴离子放电，发生失电子的氧化反应，电极反应为:4OH-4e- = 2H2O+O2，故B正确；C.乙池加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，发生如下电解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4、2H2O2H2+O2 ，Cu（OH）2从组成上可看成CuOH2O， 根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol2mol=0.
124、2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，即0.4NA，故C错误；D.1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.80KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-725.80kJmol-1，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，串联电路中转移电子相等难度中等。
125、【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】7镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M还原DNi
126、MH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【知识点】电化学专题 F3 F4【答案解析】A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；
127、 CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是A该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH4e N2+4H2OB用
128、该燃料电池作为装置的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH则迁移到左侧【知识点】化学电源新型电池F3F4【答案解析】【解析】D 解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=
129、N2+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误； 故答案选D【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大。F5化学反应与能量综合【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】11(15分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。 2
130、50时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：物质CH4CO2COH2平衡浓度(molL-1)0.51.01.01.0 在该条件下达平衡时，CH4的转化率为_。 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJmol-1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJmol-1求反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的 H=_kJmol-121*cnjy*com
131、 用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH, 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题： 250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有(写2种)。Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：。 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（
132、可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a .100以下 b .100 300c. 300 350 d. 350 2050放电时，电极A为极。放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3x5），则阳极的电极反应式为.【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡常数的含义，化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线，原电池和电解池的工作原理F5 G5 【答
133、案解析】 50% (2分) (H1 - 2H3 + 2H2) (2分) 温度在250300时，催化剂的催化效率降低(2分)增大反应压强、增大CO2的浓度 (2分,各1分) CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)c 负 (2分,各1分) 从A到B (1分) Sx2- - 2e- = xS (2分)解析：（1）由题目可知在开始时CH4浓度为1mol/L，平衡时浓度为0.5mol/L，故转化率为(1-0.5)/1100% =50%；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1kJmol-1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H2kJmo
134、l-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3kJmol-1根据盖斯定律，由+2-2得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H3kJmol-1=（H1-2H3+2H2 ）kJmol-1，故答案为：（H1-2H3+2H2）。（2）温度超过250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案为：温度超过250时，催化剂的催化效率降低；增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大；（3）在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学
135、方程式为：CO2 + Li4SiO4Li2CO3 + Li2SiO3。（4）原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115而低于444.6，只有c符合，故答案为C；放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故答案为负；阳离子向正极移动，即从A到B，故答案为从A到B；充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2-2e-=xS，故答案为：Sx2-2e-=xS。【思路点拨】本题考查了综合利用CO2，涉及热化学反应、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度中等；同时还考查了原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，答题时注意体
136、会，难度不大。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) H =kJmol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =。（2）磺酰氯可与白磷发生
137、反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为mol。（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。吸滤瓶ABCDEmn活性炭玻璃棉题20图-1题20图-2若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。有关题20图-1所示的装置说法正确的是（不定项选择）。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却e.D处
138、U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2；则电池工作时，正极的电极反应式为。【知识点】化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；制备实验方案的设计F5 J5 【答案解析】（1）ab； c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2)（2）2（3）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2Obde冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成（4）SO2Cl2 + 2e = 2Cl+ SO2解析：（1）SO
139、2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H=akJmol-1SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H=bkJmol-1根据盖斯定律-得：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）H=（a-b）kJmol-1，平衡常数K= c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2)。（2）由方程式可知P4+10SO2Cl2=4PCl5+10SO2，P410SO220mole-，所以生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol。（3）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O；aA、E处洗气瓶，干燥吸水，二
140、氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故错误； bB处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭对氯气和二氧化硫的反应起催化作用，故正确； cB处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入，故错误； d装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，利平衡正向移动，提高产率，故正确； eD处U形管中盛放的固体干燥剂，可能是固体碱石灰，故正确；故选：bde；SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）H0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成。（4）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2。【思路点拨】本题考查了盖斯定律和氧化还原的相关计算、化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式、平衡移动和电极反应式的书写，难度不大，盖斯定律注意利用方程式相加减的方法处理。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m