1、20162017学年度高一年级下学期第二学程质量检测 长 春 市 第 五 中 学长春市田家炳实验中学化 学 试 卷命题人：战鹰 审题人: 周磊鑫 考试时间：90分钟 满分： 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg24 S-32 Cu64 第I卷(选择题 共50分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,1-10每题2分，11-20每题3分,共50分) 1据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是( )A72 B113 C185 D257 2下列粒子半径最小的是 ( ) ANa BP CCl DF3正确掌握化学用语是学好化学的基
2、础，下列有关表述正确的是()A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2的结构示意图：4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( )A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )A 是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置6“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )A.硒化氢很稳定B.硒化氢的水溶液显弱酸性C.非
3、金属性弱于硫D.最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸，弱于高溴酸7A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是 （ ） ABA BAB CB=A DA=B+18下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第二周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn9用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.02
4、9molL1D不能确定10下列说法错误的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为 ( ) AHX BH2X CXH3 DXH412我国新一代“人造太阳” 实验装置一一EAST成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氘（）受控核聚变成氦（），下列说法中不正确的是( )A氘（）核聚变成氦（）不是化学变化B“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚
5、变能源C氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子D2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异13X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是( )AR形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应BZ、W形成的化合物只有一种CY、Z的氢化物的稳定性YZDX的原子半径一定小于Z14下列叙述不正确的是()A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓
6、HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气15下列物质中，含有非极性共价键的是( ) ANa2O2 BNaCl CNaOH DMgBr216.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A.BaSO3和BaSO4 B.BaSC.BaSO3 D.BaSO417.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是()过量锌与18 mol/L的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量
7、的MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A B C D18只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)219将1.92g铜粉与500mL一定浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（含有N0、N02）1.12L(标准状况)，此时，测得溶液中H浓度为0.02mol/L，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C 0.09mol D0.08mol20 对下列实验事实的解释不正确的是( )现 象解释或结论ASO2使
8、酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强第卷(非选择题 共50分)二、非选择题21.(10分)下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为、
9、 、 ,其中以最不稳定。(3)第2周期中原子半径最小的是。22.(14分）在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ， D 。DB的反应方程式为 （2）若A为无色气体，则A ，B ，C ，D 。CD的反应方程式为 ，DB的反应方程式为 。23.(16分）根据下图回答问题： （1）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式： （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂 A的作用是 ；B中加入的试剂 B的作用是 ；D中加入的试剂 D的作用是 。（3）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是 。24.(10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)D元素位于周期表中 周期 族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。