1、高考资源网（ ），您身边的高考专家山东省沾化县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列离子方程式书写正确的是A 碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B 氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2SO42-=BaSO4C 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD 将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OHHCO3CO32H2O【答案】D【解析】考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题解答：解：A、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，
2、即OH-+H+=H2O，故A错误；B、氢氧化钡氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B错误硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn-+2H+=Zn2+H2，故B错误；C、铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2，有一半的硝酸根离子实际不参加反应，则离子反应为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2，故C错误；D、将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OHHCO3CO32H2O，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大2等质量的CH4 H2 H2
3、O SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是A BC D 【答案】B【解析】等质量的气体比液体体积大，所以体积最小的是水。其余的气体物质体积大小与物质的量大小根据阿伏加德罗定律，同温同压下是呈正比关系，所以等质量的情况下，摩尔质量越小，物质的量越大，其中摩尔质量最小的是氢气，其次是甲烷，最后是二氧化硫，所以正确答案是B。3对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。下列结论中正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高S
4、O2的转化率和加快正反应速率D平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2【答案】B【解析】416下列说法正确的是A实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变D将（NH4）2 SO4溶液、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C【解析】试题分析：A项海带中的碘元素是以化合态存在，可以先将海带剪碎，烧成灰，加水溶解，用氧化剂将I-氧化成I2，向溶液中加入CCl4，萃取I2，得到碘的四氯化碳溶液
5、，再蒸馏以得到I2；B项水浴加热温度较低，应加热到170,；C项Ksp只受温度的影响；D项硫酸铵溶液使蛋白质盐析，硫酸铜溶液使蛋白质变性。考点：化学实验的评价点评：本题考查了化学实验的评价，为高频考点，涉及内容较多，但难度不大。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2 2OHCH3COONH43NH32AgH2O【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能写成离子形
6、式，错误；B、苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不是碳酸钠，错误；C、铜做电极，阳极铜失去电子生成铜离子，不是溶液中的氢氧根离子失去电子，错误；D、乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵和银和氨气和水，正确。考点： 离子方程式的书写6已知在298K时下述反应的有关数据【答案】B【解析】试题分析：已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H1=-1105kJmol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-3935kJmol-1，由盖斯定律，2-得C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应的H=2（-1105kJmol-1）-（-3935kJmol-1）=+1725kJmol-1，选B。考点：
7、考查盖斯定律的应用。7设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（ ）A.1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子B.1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NAC.1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NAD.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA【答案】A【解析】NaHSO4晶体中含有Na+、HS,故1 mol晶体中含离子数为2NA,A项正确;Al（OH）3胶体粒子是很多Al（OH）3分子的集合体,故其数目小于2NA,B项错误;1 mol C中含有的电子数为8NA,C项错误;反应2Na+O2Na2O2中,1 mo
8、l O2参与反应转移电子数为2NA,D项错误。8下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯【答案】C【解析】试题分析：A甲苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应，错误；B乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能在光照下与溴发生取代反应，错误；C丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯含有饱和的C原子，所以又能在光照下与溴发生取代反应，正确；D乙烯含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不能在光照下与溴发生取代反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。9下列相关实验的操作或结论正确的是A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定
9、是乙烯B制硝基苯时温度计水银球在反应液中C实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中D检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液【答案】C【解析】试题分析：A能使溴水褪色的气体不一定是乙烯，例如SO2也能使溴水褪色，A错误；B制硝基苯时需要水浴加热，则温度计水银球在水中，B错误；C实验室制乙烯时需要控制温度在170，则温度计水银球在反应液中，C正确；D检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，首先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再滴加AgNO3溶液，D错误，答案选C。考点：考查有机实验设计与评价10立方烷的结构简式如
10、右图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是A立方烷属于烷烃B立方烷的二氯代物有三种同分异构体C立方烷在通常情况下是气体D常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、烷烃是指饱和链烃，立方烷不是链烃，不属于烷烃，错误，不选A；B、立方烷的二氯代物有三种，一条棱上碳原子上的氢被氯代替，面对角线上的碳原子上的氢原子被氯代替，或体对角线上的碳原子上的氢被氯原子代替，正确，选B；C、立方烷相对分子质量较大，在通常状况下不是气体，错误，不选C；D、立方烷不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误，不选D。考点：烷烃，烃基和同系物11某高聚物的结构式如图：下列分析正确的是A它是缩
11、聚反应的产物 B其单体是CH2CH2和HCOOCH3C其单体为CH2CHCOOCH3D它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为11【答案】C【解析】试题分析：根据该高分子化合物的结构简式可知，它是甲聚反应的产物，其单体是CH2CHCOOCH3，AB不正确，C正确；它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为43，D不正确，答案选C。考点：加聚产物和缩聚产物的结构特点12下列说法中正确的是（ ）A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB、 分子中所有原子都处于同一平面C、 和是同系物 D、1mol可以和4mol氢气加成 【答案】D【解析】A不正确，也可能
12、含有氧元素。由于和饱和碳原子相连的4个原子一定位于四面体的4个顶点上，所以凡是含有饱和碳原子的有机物中所有原子不可能处于同一平面，B不正确。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项C不可能互为同系物，C不正确。D中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以所以选项D正确。答案选D。13白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol
13、1B（4c+12b4a5d）kJmol1C（4c+12b6a5d）kJmol1D（6a+5d4c12b）kJmol1【答案】D【解析】试题分析：各化学键键能为P-P a kJmol-1、P-O b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol-1+5dkJmol-1-（4ckJmol-1+12bkJmol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJmol-1，故选D。考点：考查了反应热与化学键键能的关系的相关知识。14下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mo
14、lL-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp6.82x10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32)6.8210-6C对于反应N2H4(l)N2(g)+2H2(g) ；H50.6 kJmol-1，它只在高温下自发进行D常温下，将0.2molL-1某一元碱(ROH)溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c(ROH)c(R+)【答案】D【解析】试题分析：A、在由水电离产生的氢离子浓度为10-13molL-1的溶液中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，
15、但不论是显酸性，还是碱性HCO3均不能大量共存，A不正确；B、在不同碳酸镁的饱和溶液中c(Mg2+)与c(CO32)比不一定相等，B不正确；C、该反应是放热反应，且是熵值增加的，则根据GHTS可知该反应在任何温度下均是自发的，C不正确；D、常温下，将0.2molL-1某一元碱(ROH)溶液和0.1molL-1HCl溶液等体积混合后ROH过量，混合后溶液pH7，说明R+的水解程度大于ROH的电离程度，则c(ROH)c(R+)，D正确，答案选D。考点：考查水溶液中的平衡移动、离子共存以及反应自发性判断15下列说法正确的是一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、
16、阴离子的相互吸引双原子单质分子中的共价健一定是非极性键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键A B C D【答案】A【解析】试题分析：冰中还有氢键，错；活泼金属和活泼非金属化合可以形成离子键，错；离子键是阳离子、阴离子的相互作用，包括相互吸引和排斥，错；双原子单质分子中的共价健是同种原子间形成的，一定是非极性键，对；非金属原子间也可能形成离子键，如NH4Cl，错；离子化合物中可能有共价键，如NH4Cl，对，共价化合物中不可能有离子键，错，两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键也可能有非极性键，如C2H4，
17、错；选A考点：化学键的一些概念的理解。16请根据所学的知识回答：（1）0.1 mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。（2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：_。（3）FeCl3水溶液呈_性，原因是（用离子方程式表示）：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到_，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，
18、可观察到_，反应的离子方程式为_。【答案】（1）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（2分）；（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2分）；（3）酸（1分）；Fe33H2OFe(OH)33H（1分）；Fe2O3（1分）；Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2（1分）；（4）白色沉淀 （1分）；白色沉淀变为黄色沉淀（1分）AgCl (s)+ I- = AgI(s) + Cl-（2分）。【解析】试题分析：（1）NH4Cl电离产生的NH4+发生水解反应而消耗，所以c(Cl)c(NH4+)，水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)c(OH)，但是盐水解的程度是微弱的，盐电离
19、的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以c(NH4+)c(H+)，故0.1 mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)；（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-会发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，消耗了水电离产生的氢离子的浓度，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)c(H+)，所以溶液显酸性；（3）FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使溶液呈酸性 ，原因用离子方程式表示是：Fe33H2OFe(OH)33H。水解产生的盐酸具有挥发性，挥发逸出，产生氢氧化铁，再灼烧，
20、Fe(OH)3发生分解反应产生氧化铁和水，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，由于二者水解的酸碱性相反，水解彼此促进，最终将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2；（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，会发生反应：Ag+Cl-=AgCl，故可观察到产生白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，会发生沉淀的转化：AgCl (s)+ I- = AgI(s) + Cl-；可观
21、察到沉淀由白色转化为黄色。考点：考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断、离子方程式的书写及反应现象的判断的知识。17（1）分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有 种； （2）与NaOH水溶液共热，生成的有机物的结构简式为_；（3）某有机物的分子式为C6H12，若其分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的结构简式为_；若该有机物有一个反式异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的结构简式为_；（4）有机物C6H5CCCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有_个；（5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：_。【答案】(13分) (1
22、) 4 (2) (3) (CH3)2C=C(CH3)2 (4) 6（各2分） (5) （3分）【解析】试题分析：（1）醇发生催化氧化的条件是，与羟基连接的碳原子上含有氢原子，所以分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3(CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，共计是4种。（2）有机物中含有酚羟基和氯原子，都能和氢氧化钠溶液反应，则生成物的结构简式是。（3）由于和碳碳双键相连的碳原子一定位于同一个平面上，所以符号条件的有机物的结构简式是(CH3)2C=C(CH3)2；根据2甲基戊烷的结构简式
23、(CH3)2CHCH2CH2CH3可知，要满足其相应的烯烃存在顺反异构体，则该烯烃的结构简式一定是。（4）由于苯环是平面正六边形结构，而碳碳三键是直线型结构，则有机物C6H5CCCH2CBr3分子中，在同一条直线上的原子最多有6个。（5）苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，但弱于碳酸的，则该反应的化学方程式是。考点：考查醇的催化氧化、有机物的结构和性质、同分异构体的判断以及方程式的书写等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生知识的迁移能
24、力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。18（13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数()和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。（1）用10(密度为1.00gcm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2的NaOH溶液。计算：需_g10(密度为1.00gcm-3)的NaOH溶液，需加_mL水(密度为1.00gcm-3)进行稀释。量取：用_mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒
25、入烧杯里，用_mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 （2）把98(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL(保留一位小数)。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度
26、线如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_。（3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_(填代号，下同)。A4.0g B小于4.0g C大于4.0
27、g配制1mol/L的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。【答案】(13分）（1） 5.5g (1分) ； 22ml (1分) ； 10ml (1分) ；凹液面的最低点 (1分) ； 25ml (1分) ；（2） 16.3 (1分) ； ADECBHGF (1分) ； 偏高(1分) ；偏高(1分) ；偏低(1分) ；偏低(1分) ；（3） C (1分) ； 在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。(1分)【解析】试题分析：（1）由1m1=2m2得m2=1m1/2=27.5g2/10%=5.5g，需加水27.5g-5.5g=22g。
28、量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5ml 10的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取22ml蒸馏水注入烧杯里。（2）把98(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：硫酸的物质的量3mol/L0.1L=0.3mol，硫酸的质量0.3mol98g/mol=29.4g，需浓硫酸的质量29.4g/98%=30g,需要量取浓硫酸30g/1.84 gcm-3=16.3mL(保留一位小数)。配制操作顺序是：A检查容量瓶是否漏水D计算并量取E稀释C转移溶液 B洗涤并重复H加蒸馏
29、水G定容F振荡，摇匀如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，冷却后溶液的体积将减小，所配溶液的浓度将偏高；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，溶质硫酸偏大，所配溶液的浓度将偏高；如果上述G操作中目光仰视，溶液体积偏大，所配溶液的浓度将偏低；如果上述D操作中目光俯视，所取硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度将偏低。（3）用托盘天平称取NaOH固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量，天平读数为大于4.0g ，答案选C。在烧杯中稀释浓硫酸时会放热，正确操作是在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅
30、拌。考点：溶液的组成、质量分数、物质的量浓度19某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应式：_ _。（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3；假设3：_。（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：取001 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取
31、少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_。利用如图所示装置做电解50 mL 05 mol/L的CuCl2溶液实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO）；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_ _；_ _。（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_（写化学式）【答案】（1）Zn2e=Zn2 （2）铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3（3）
32、正极附近溶液不含Fe2和Fe3 （4）油漆（其他合理答案均可）（1）2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H（2）Cu（OH）2【解析】试题分析：（1）锌比铁活泼，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2。（2）根据假设1、2进行分析，得出假设3为铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3。（3）从分析得出的试管中含有Fe2；现象说明不含Fe2；现象说明不含Fe3；因此可得出的结论是正极附近溶液不含Fe2和Fe3。（4）防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保护法等。（1）阳极上氯离子放电，有氯气产生，由于2ICl2=I22Cl，该气体使湿润的淀粉碘化钾试
33、纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5Cl2I26H2O=10Cl21O312H，颜色褪去。（2）电解一段时间后，Cu2浓度下降，H开始放电，溶液pH增大，Cu2转化为Cu（OH）2。【考点定位】本题主要是考查了原电池和电解池原理的应用与有关判断【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步
34、入手：看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。20二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为1价）在高温下和氧气反应制备SO2：该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度
35、，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。【答案
36、】（1）S、Fe（2分） 22.4（2分）（2）a d（2分） 19.8（2分）（3）a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）II （2分） Cl2SO22H2O4H2ClSO42（2分）【解析】试题分析：（1）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2，该反应中化合价升高的元素有S、Fe，所以被氧化的元素是S、Fe；设生成二氧化硫的体积是x L。4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 转移电子 179.2 L 44 mol x L 5.50 mol x22.4（2）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置
37、可知a、d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需称取纯净Na2SO3的质量为：m（Na2SO3）126gmol13.36L/22.4 Lmol118.9g；4g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为（4142）/1264.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5100%95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9g95.5%19.8g。（3）硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。II合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化
38、硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：Cl2SO22H2O4H2ClSO42考点：本题主要考查根据方程式进行计算，实验的现象的分析。21（8分） 某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）（1）_25，理由是_，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。【答案】（1）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大 （2）10：1 （3）2：9【解析】（1）25时水的离子积常数是1014，如果水的KW=10-13，
39、则温度一定大于25.因为电离是吸热的，所以加热促进水的电离，离子积常数增大。（2）此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量和OH物质的量相等，即a102b101，解得ab101。（3）所得混合溶液pH=2，说明硫酸是过量的，因此，解得ab29。22（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息； ABCD能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成；棍模型为 由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与D反应生成相对分子质量为100的酯E由C、H、O三种元素组成；球
40、棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_,该反应类型为 _ ；（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90碳碳键角和1个60的碳碳键角，该分子的键线式为_。（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为 _ ；其化学反应方程式为： _ 。（4）请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式： _ .分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 .能与NaHCO3溶液发生反应【答案】（8分）(1) (1分) 加聚反应 (1分)(2) （1分）
41、 (3)取代反应(或酯化反应) （1分） （1分）（4）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH (3分) 【解析】试题分析：由表中信息可知，A是乙烯，B是苯；D是丙烯酸，则C的相对分子质量是100+18-72=46，所以C是乙醇。（1）与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物是丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为 ；反应类型是加聚反应；（2）根据题目信息，B的同分异构体中存在垂直的化学键，所以B的同分异构体是三棱柱形，该分子的键线式为（3）乙醇与丙烯酸发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为（4）E的同分异构体中含有碳碳双键
42、，但不含酯基，含有羧基，且无支链，所以E的同分异构体是戊烯酸的直链结构，结构简式为CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH。考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写反应类型的判断23某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。已知：请回答下列问题：（1）下列有关F的说法正确的是 。A分子式是C7H7NO2BrB能形成内盐C能发生取代反应和缩聚反应D1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应（2）C D的反应类型是 。（3）BC的化学方程式是 。在合成F的过程中，BC步骤不
43、能省略，理由是 。（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 分子中含有（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：【答案】（1）B、C （2）氧化反应（3）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基（4）（5）【解析】试题分析：甲苯（）与浓硫酸和浓硝酸的混合物加热发生硝化反应得到A，A是对硝基甲苯，结构简式为；A在Fe和 HCl作用下发生还原反应得到B，B是对氨基甲苯，B为；B与 乙酸酐发生反应得到C，C为，C发生氧化反应得到D，D为；D与液溴在Fe作催化剂时发生取代
44、反应得到E，E为；E在水作用下反应得到F，F为。另外甲苯被催化氧化得到苯甲醛X，X为；乙烯（CH2=CH2）被催化氧化得到乙醛CH3CHO；苯甲醛与乙醛在NaOH存在作用下发生反应得到,然后发生消去反应得到Y，Y为，据此回答。（1）A.根据上述推断，F的分子式是C7H6NO2Br，A项错误；B.F分子中有羧基和氨基两种官能团，所以F能形成内盐，B项正确；C.F在分子结构中含有苯环及卤素原子，因此可发生取代反应，由于含有两个官能团（羧基和氨基），因此还可以发生缩聚反应，C项正确；D.在F中只有羧基能和NaOH溶液反应，所以1mol的F最多可以和1 mol NaOH发生反应，D项错误；答案选BC。
45、（2）根据上述分析，CD的反应类型是氧化反应。（3）根据上述推断，BC的化学方程式是；在合成F的过程中，BC步骤不能省略，原因是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基。（4）A的同分异构体，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明该分子高度对称，取代基在对位；分子中含有CHO，符合条件的分子的结构简式为：。（5）以苯甲醛和乙烯为原料可合成Y（），其合成路线为：。【考点定位】考查有机合成路线，有机物的推断，有机反应类型，化学方程式的书写等知识。【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大
46、，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。由定性走向定量是思维深化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。投稿兼职请联系：2355394692