1、B单元化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式1B2 氧化还原反应概念36B3 氧化还原反应的规律及其应用43B4 化学物质及其变化综合59B1 离子反应与离子方程式【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成P
2、OCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.
3、00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为Mn
4、O2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO
5、3 I2碘的物质的量为(10.00 mL0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H= Fe2+ 2H2OBNaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2+2OH+2HCO3= BaCO3+2H2O+ CO32CFeI2
6、溶液中通入极少量Cl2： 2I+Cl2= I2+2ClDAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+4OH=AlO2+2H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、稀硝酸会氧化Fe2；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离
7、子符号。11.【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AH+、Br、Fe2+、SO42BNH4+、CO32、NO3、SiO32CNa+、S2、OH、AlO2DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32与SiO32会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH、AlO2被反应，或二氧化硫与S2发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。9.【理综卷
8、（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】9下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BNa2O2与H2O反应 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】D解析：A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、Na2
9、O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl与ClO发生氧化还原反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与量有关的反应，应以少量的物质为标准进行书写。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】13.向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()D. x=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al
10、3)Bx=15时，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20时，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)【知识点】离子浓度大小的比较、电离方程式的书写B1H6【答案解析】【解析】B解析：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-氢氧化铝沉淀，
11、剩余1/3 10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4)2c(SO42)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4、Al3，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003mol
12、Ba2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）（Ba2+），故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】11.下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2
13、NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】C解析：A、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸先氧化碘离子，硝酸反应完后，三价铁离子再氧化碘离子为单质碘，由于是过量的HI，所以Fe3+和NO3-均被还原，化学反应为Fe（NO3）3+12HIFeI2+5I2+3NO+6H2O，离子反
14、应方程式为Fe3+3NO3-+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O， 故A错误；B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C、氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+H2S2Fe2+2H+S 故C正确；D、氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠组成书写，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，明确反应物、生成物及电荷守恒是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度
15、中等。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】27、（15分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方
16、程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为。【知识点】电化学离子方程式B1 F3 F4 【答案解析】（共15分）每空3分ABDEF3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O24FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O解析：电解池中
17、的阳离子移向阴极，因此右边电极是阴极，生成氢气，OH-离子在右侧生成，氯气在左侧生成，直流电源的右侧为负极，A、B错误，C正确，从D口出来的溶液为NaOH溶液，D错误，由于没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据其体积求算物质的量，E错误，粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，这样过量的氯化钡可被碳酸钠除去，F错误；G正确。根据3H2O+3O2 O3+3H2O2知阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2。根据高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气
18、泡知生成氢氧化铁和氧气，而且根据电子得失知二者的比为4：3，该过程的离子方程式是4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2，Fe2O3作阳极制得的高铁酸钾，电极反应为：Fe2O3+10OH-6e-=2FeO42-+5H2O。【思路点拨】根据电子、离子流向判断电池的正负极和电解池的阴阳极，根据氧化还原反应得失电子相等配平化学方程式。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】10、下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4
19、Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2OC将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe3NO36H=Fe33NO23H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4没有反应，Al3、SO42部分反应，错误；B、反应是：S2O32 +2H+SO2+S+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr
20、2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。【思路点拨】铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是铝离子先沉淀，铵根离子再和氢氧根离子反应，沉淀再溶解；氯气氧化Fe2、Br的顺序是先氧化Fe2，再氧化Br。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】22.下列有关溶液组成的描述合理的是A常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-BpH=2的溶液中，可能大量存在：Na
21、+、Fe2+、ClO-、SO42-C常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-【知识点】离子共存问题B1 H2【答案解析】AD解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中KW/c(H+)=110-12，溶液中c(H+)=110-2m
22、ol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】8 （原创）下列选项正确的是 A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：DpH=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方
23、程式、离子方程式的书写、离子共存问题B1B2【答案解析】【解析】C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O ，故A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D选项中的氧
24、化还原反应，难度中等。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】7 （原创）下列说法正确的是 A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电
25、解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO3 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba
26、2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32- 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O A B C D【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】B解析： 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO3，正确； 用铁电极电解饱和食盐水：Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2，错误； 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+OH-+HCO3- = BaCO3+H2O，错误；
27、 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH，正确； 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O ，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意弱电解质、难溶物写成化学式，在电解时电极的选择对反应有很大的影响，本题综合性较强。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】23（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g）H 1+489
28、.0 kJmol1，C（s） +CO2（g）2CO（g）H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。t/minn（CH3OH）/mol0曲线I、对应的平衡常数大小关系为KK（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投
29、入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变 cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不变 e2个CO断裂的同时有6个HH断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中
30、CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图【知识点】热化学方程式；离子方程式的书写；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义；B1F2F3【答案解析】【解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分）H28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2eCO32+ 2H2O（2分）（3）（2分）0.4c1（2分）bd（2分）（4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分）解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨
31、）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/mol C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol 由-3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-28.5kJ/mol，（2）烷燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上是CO发生失电子的氧化反应，又因为电解质是KOH溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应得到的是碳酸钾，即CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O （3）比的甲醇的物质的量少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K= c(CH3OH)/c(CO)c3(H2)知，平衡常数越小，故KK；CO2（g）+3H2（g）CH
32、3OH（g）+H2O（g）初始：13 0 0平衡：1-x3-3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4-2x）4=0.8 解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4n（c）1mol 一定温度下，此反应在恒压容器中进行a容器中压强不变，压强一直不变，故不合理； bH2的体积分数不变，证明达平衡，正确； cc（H2）3c（CH3OH），浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；错误； d容器中密度不变，说明达平衡；正确
33、；e2个CO断裂（正反应速率）的同时有6个HH断裂（正反应速率），无法判断是否平衡，错误；故选bd；（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2） / n（CO2）的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图：【思路点拨】本题考查了化学反应常数、化学平衡以及原电池原理的运用，难度不大，根据所学知识即可完成。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三
34、上学期第一次联考】21（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。【知识点】离子方程式书写、氧化还原B1B2【答案解析】【解析】（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；解析：（1）Cl
35、2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4MnO2，Mn元素由+7价+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3CO2，C元素由+1价+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；【思路点拨
36、】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3【知识点】常见离子的检验方法B1【答案解析】【解析】A 解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO3
37、2-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；D、I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝
38、离子的检验等，难度中等【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】11下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D【知识点】离子共存问题B1【答案解析】【解析】C 解析：无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离
39、子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3-与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-离子之间不反应，且都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-离子之间发生氧化还原反应，
40、在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上
41、学期第一次联考】10向100mL 0.1 molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（）Ac点溶液呈碱性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLDa点的溶液呈中性【知识点】离子方程式的有关计算B1【答案解析】【解析】A 解析：100mL0.1molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+
42、0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3
43、+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液 A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确； B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，故B错误；
44、 C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误； 故答案选A【思路点拨】本题考查了铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与
45、NH4+反应【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】29.（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；（3）、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性写出D溶液与G反应的化学方程式：；写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：；常温下，若电解1L0.
46、1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：。【知识点】元素周期表（律）离子反应电解B1 E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）NaClF （2）（2分）HClO4H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）（4分，每小题分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.01mol NaCl、Al（OH）3和H2O（水不写不扣分）。解析：根据元素在周期
47、表中的位置可推知：是H、是O、是F、是Na、是Al、是S、是Cl。（1）同周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；同主族由上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小的顺序为NaClF；（2）元素的非金属性ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。Na
48、OH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl
49、是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤
50、液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。【知识点】实验元素化合物C3 B1J1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+3Fe2+（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4Fe
51、SO4+H2。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe33Fe2。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。【思路点拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH
52、)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是AC点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4BOA段可能发生的反应有：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3CAB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al（OH）3D据图计算原溶液中c（Cl-）c（SO42-）【知识点】计算元素化合物离子反应A1 B1 C5【答案解析】C解析：含FeCl3和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反
53、应顺序是：Ba2+SO42-BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故
54、D正确，选C。【思路点拨】本题的解答关键是清楚各阶段发生的反应，注意到A点的沉淀量比C点的多，因此OA段是硫酸铝部分、氯化铁与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【知识点】元素化合物氧化还原反应金属A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离
55、子反应，均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。【思路点拨】过氧化氢中O的化合价是-1价，有离子参加或生成的反应是离子反应。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】36【化学化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（
56、7590CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题A4 B1J1
57、B3【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）2HCOONa Na2C2O4+H2（4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O（5）4.12104 L解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200和2MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOHCO=HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射
58、吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)，发生的是氧化还原反应，其中C的化合价由+2+3，因此化合价降低的是H，即生成氢气，反应为2HCOONa Na2C2O4+H2根据题意HCOO-被SO2还原，二者之比是1：2，反应是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2ONaOHCO=HCOONa22.4 68V40% 1065%,V=4.12104 L【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产
59、物，再根据电荷守恒确定左边加OH-，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】27（14分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：钡泥废渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=45）X过滤Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶体洗涤中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的p
60、H分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；kSP(BaSO4)=l.ll 0-10，kSP (BaCO3)=5 .ll0-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_。（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。（3）该厂结合实际，图中X应选用_（填字母）。ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3) 2 DBa(OH) 2（4）中和I使溶液的pH为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。（5）从Ba
61、(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_。（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。【知识点】工艺流程题 A4B1 J1 J2【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3）B （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）(261m/233w)100%解析：(1
62、) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO32-(aq)BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）（4）X的作用是pH=45，因此选BaCO3，不能选氢氧化钡，原理是使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（6）Ba（NO3）2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)=
63、n(Ba(NO3)2)=， m(Ba(NO3)2)= 则纯度为100%。【思路点拨】沉淀的转化是利用平衡移动原理实现，学生往往认为溶度积小的不能转化为溶度积大的，这是误区。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】26(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO33H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1) 检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_。(2) 这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN- 转化为无毒物的同时生成NH3，写出该反应的离子方程式。(3) 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，
64、甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述) _。(4) 某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10molL-1NaOH溶液、8.0molL-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10molL-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2。假设2：气体是CO2。假设3：气体是_。设计方案:设计实验方案证
65、明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有_、的洗气瓶中，并_。_【知识点】元素化合物实验离子方程式的书写C5D5B1J4【答案解析】(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)(2)H2O2CNH2O=HCO3NH3(3)2H2O22H2OO2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2，Fe3与CO32水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力(4)CO2和O2实验步骤预期现象与结论澄清石灰水8.0 molL1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若
66、澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立解析：（1）2Na2CO33H2O2中金属阳离子为钠离子，应根据焰色反应检验是否存在Na+，有关操作及现象为：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该洗涤剂中存在钠离子；（2）废水中氰化物以CN形式存在，氮元素为3价，则碳元素为+2价，双氧水具有氧化性，+2价碳元素被氧化为+4价，氧元素由1价降为2价，根据电子、电荷、原子守恒可得：H2O2+CN+H2O=NH3+HCO3（注意不能写成H2O2+CN+H2O=NH3+CO2+OH，因为CO2与O
67、H能继续反应HCO3，CO2与碳酸钠溶液也能继续反应生成碳酸氢钠）；（3）过氧化氢不稳定，能分解为水和氧气，铁离子是该反应的常用催化剂之一，能加快过氧化氢分解的速率，使洗涤剂失去消毒作用；也可能是Fe3与CO32发生双水解反应：2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2，使洗涤剂失去去污能力（4）洗涤剂中过氧化氢在氯化铁溶液催化下分解放出氧气，碳酸钠与氯化铁溶液混合时能发生双水解反应，放出二氧化碳气体；如果混合时只发生前一种反应，则产生的气体是O2；如果混合时只发生后一种反应，则产生的气体是CO2；如果两种反应能同时发生，则产生的气体是O2和CO2；根据提出的假设1和2推断假设3的内
68、容为气体是O2和CO2；假设的验证就是检验O2和CO2，根据元素化合物的主要性质推断，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不能支持燃烧，而氧气却能使带火星的木条复燃，因此检验O2和CO2需要考虑先后顺序，排除干扰，应按先检验二氧化碳、再除去过量的二氧化碳、最后检验氧气的顺序进行实验，所以设计的方案为：将反应产生的气体依次通入盛有澄清石灰水、8.0mol/LnaOH溶液的洗气瓶中，用带火星的木条检验最后逸出的气体；若澄清石灰水变浑浊、木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水不变浑浊、木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊、木条不复燃，则假设2成立（注意不能选择0.10mol/LNaOH溶液，因
69、为除杂试剂一定过量，应选浓溶液除杂）。【思路点拨】解答本题是利用2Na2CO33H2O2的双重性质；假设的验证就是利用物质的性质进行设计实验，另外检验氧气时需排除二氧化碳的干扰。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】8下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2OBNa2S溶液呈碱性:S2-+H2OHS-+OH-C用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2+Cl2DCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2+2HCO3-+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O【知识点】离
70、子方程式B1【答案解析】B解析：A、硝酸会氧化Fe2+，错误；B正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的反应是2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-,错误；D、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+2H2O，错误。【思路点拨】书写离子方程式要符合反应实际，如A、C、D项。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(
71、OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO【知识点】离子共存、离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】B 解析：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；BpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还
72、原反应，反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故B正确；C由水电离出的H+浓度为110-12molL-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；DSO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O2H+Cl-+SO22-，故D错误故答案选B【思路点拨】本题考查较为综合，涉及离子方程式的书写以及离子共存的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握离子方程式的书写方法，难度中等【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高
73、三12月月考（201412）】2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B. C. D.【知识点】物质分类、电解质、胶体B1B4E1【答案解析】【解析】D 解析：铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故错误；HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故错误；明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故正确；C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确
74、；碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】9下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3
75、H2OD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】B解析：A氢氧化铁溶于氢碘酸中2I-+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故A错误； B在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4-+2H2O，故B正确； C碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+H2O+CO32-，故C错误； D硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2-+H2OHS-+OH-，故D错误。【思路点拨】本题考查了离子反应方程式
76、书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42B碱性溶液中：K、Mg2、S2、ClOC加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42【知识点】离子共存问题B1【答案解析】A解析：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42；B碱
77、性溶液中含有一定量的OH-，Mg2能与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀而不能共存，错误；C加入铝粉有气泡产生的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中NO3-可以把Fe2+氧化为Fe2+，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能与OH-反应，错误；D在AlCl3溶液中，iO32-、与铝离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还
78、应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】7下列离子方程式书写正确的是（）A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.NaHCO
79、3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3【知识点】离子方程式B1【答案解析】C解析：A、HClO有强氧化性，能将HSO3-氧化，故A错误；B、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将Fe3+还原，故B错误；C、Ca(OH)2少量时，完全反应，故C正确；D、明矾与Ba(OH)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有Al(OH)3沉淀，故D错误。故
80、答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与物质的量多少有关的反应，应以少量的物质为标准（完全反应）进行分析。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A至少存在4种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH
81、4+一定存在 DCO32、Al3+ 、K+一定不存在【知识点】常见离子的检验 B1 J2【答案解析】D解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol /0.1L=0
82、.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5
83、SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+3H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I+O2+4H+= I2+2H2O【知识点】离子方程式的判断 B1【答案解析】B 解析：A将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，错误；BNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+3H2O，正确；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=C
84、aCO3+2H2O +CO32-，错误；D滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+=2 I2+2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】20（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； （2）写出有关离子方程式：步骤中生
85、成A_;步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有_。【知识点】离子间的反应 离子检验B1 J2 C2【答案解析】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）Cl-解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，相当于加入了硝酸，有气体生成且还能继续被氧化，说明该气体是硝酸的还原产物NO，原溶液中
86、和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀G是氢氧化铁，溶液H通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：(1) 溶液X中除H外还肯定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(2) 中生成A的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸
87、钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；据A、F、I均为0.01 mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩尔，根据电子守恒得Fe2+0.03mol、根据元素守恒得NH4+0.01 mol，Al3+0.01 mol；10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C（BaSO4）物质的量小于0.07 mol，即SO42-小于0.07 mol，此时阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数，说明该溶液中含有的离子还一定有Cl-。故答案选C【思路点拨】本题借助框图推断考查了离
88、子间的反应，注意得到一种离子存在的同时一定要排除与它不能共存的离子。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】11能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2HCO2OH=CaCO3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4【知识点】离子反应方程式B1【答案解析】D 解
89、析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：铁只能是三价铁离子形式，故A错误；B、少量或过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时离子反应方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B错误；C、不满足电荷守恒，应该是2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，故C错误；D、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶按物质的量之比2:3反应，恰好生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧根离子反应完全，不会发生与铵根离子的反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的判断，难点是D选项，注意氢氧根离子先与铝离子生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应，如还有过量的氢氧根离子再发生溶解氢氧化铝的反应。【化学卷（解析）2
90、015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】9下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【知识点】离子共存B1 【答案解析】D 解析：A、HCO3与AlO2反应生成碳酸根和氢氧化铝，故A不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液呈酸性或碱性，当
91、溶液呈酸性时ClO不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，所给离子均不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子反应是关键，离子间存在反应则离子不能大量共存。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】5下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ CO2 + H2OB稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3
92、Fe2+ + NO + 2H2OCBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32-DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O 【知识点】离子方程式 B1 【答案解析】C解析：A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +H+ CO2 + H2O，错误；B稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ +2 NO + 4H2O，错误；CBa(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O
93、+CO32-，正确；DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+ NH4+2SO42+2Ba2+4OHAl（OH）3+2BaSO4+H2O+NH3H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在书写过程中，物质的拆写是易错点，反应物的用量不同反应的离子方程式的书写不同是考查的重点，也是本知识点的难度所在。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3= 2Fe（OH）3 +3 Mg2B草酸
94、使酸性KMnO4溶液褪色：C往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：D向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O+H2O = C+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）Ka（ HC1O）Ka2（H2 CO3）【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】【解析】A 解析：A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3= 2Fe（OH）3 +3 Mg2，由难溶的向更难溶的转化，正确；B草酸是弱酸，不能拆成离子形式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O ，故错误；C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4
95、和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反应的离子方程式2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故错误；D、 少量CO2通入NaCl0溶液中，反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，反应的离子方程式为：CO2 +C1O+H2O=HCO3-+ HC1O，故错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，量少的物质完全反应为解答的难点，题目难度不大【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】18.在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(
96、OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )Aab时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2Bbc时发生的离子反应为：H+ + OH H2OCcd时离子的物质的量：Ba2+可能大于ClDde时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH【知识点】离子反应B1 【答案解析】B解析：往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，开始阶段发生的反应为Ba2+SO42- +2H+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O，图像为a-b段；当SO42- 被完全沉淀时，还有2mol H+ ，所以继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为H+ + OH = H2O，无沉淀产生
97、，图像为b-c段，该阶段消耗Ba(OH)2 1mol；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应为Mg2+ 2OH = Mg(OH)2，所以沉淀又增加，图像为c-d段，当镁离子完全被沉淀，则沉淀不再增多，图像为d-e。所以正确的是B故答案选B【思路点拨】本题考查了离子反应，难点是反应的先后顺序。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】10.下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K、NO3、I、H2SO3 B .Na、Fe3、NO3、CO32C.Al3、NO3、SO32、OH D .NH4、Na、SO42、CH3COOH【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、酸
98、性条件下NO3能将I、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3与CO32水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3与OH反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】9.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3
99、O48H=Fe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3【知识点】离子方程式B1【答案解析】A解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3与OH物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。故答案选A【
100、思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】20（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子A、B、C、D、E，有以下特点：A、D离子含有两种元素；E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8。（1）A与C结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于A与B结合成的强碱性化合物甲。则C元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_（2）B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：
101、 _ ，1molD的粒子中有 _ mol质子（3）由氮氢两元素可形成与E电子数相同的化合物戊。戊与NO2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式：。【知识点】元素周期表（律）离子反应B1 E2【答案解析】（7分）（1）第3周期A （1分）， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（2）（1分），11mol（1分）（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）解析：E所含电子数比A、B、C、D四种离子的电子数均多8说明A、B、C、D四种离子含相等的电子数，根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，则乙是氢氧化铝，A是OH-,B是Na+，C是Al3+，甲是氢氧
102、化钠，故C在周期表中的位置第三周期，A族，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。根据B与E结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体知E是O22-，则D是H3O+，丙是过氧化钠，丁是水，1mol H3O+中11mol质子。根据题意，化合物戊为氮氢化合物，有18个电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N2H4，与NO2反应生成氮气和水。【思路点拨】解答本题需寻找突破口，如A、D、E、乙、丙、丁的信息。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】19.
103、（10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1
104、）化合物A的化学式为。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_。（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化。查阅资料发现，加入下列物质中的_可提高A在水溶液中的稳定性。A碳酸钠 B苯酚钠 CFe(NO3)3 DKOH【知识点】原电池离子反应计算氧化还原反应A4 B1F3 B3【答案解析】（10分，每空2分）（1）K2FeO4；（2）2Fe3+ + 3ClO- + 1
105、0OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O)（3）2FeO42+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-（4）4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-； AD解析：根据题意1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3,为0.1mol，则3.96g化合物A含Fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是K2SO4，为0.06mol，含K：0.12mol，其中有0.08mol来自KOH，则A中含K：0.04mol，A中含O质量为3.96-1.12-0
106、.0439=1.28g，0.08mol，因此A的化学式为K2FeO4FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得A，则FeCl3被KClO氧化为K2FeO4，根据得失电子相等、电荷守恒配平该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4被还原为氢氧化铁根据化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-，欲提高A在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与Fe3+易发生反应，Fe(NO3)3水解呈酸性，因此选AD。【思路点拨】本题的化学式的计算是
107、根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入K+；氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】17.（12分）某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现各取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量
108、为9.32g。第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。（1）由此推断，原溶液一定含有的阳离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。一定含有的离子种类物质的量浓度(mol/L)（2）无法确定的离子是，如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？。【知识点】离子反应计算A4 B1 J2【答案解析】（12分）（1）（共8分，每空1分）一定含有的离子种类Mg2NH4+Al3+K物质的量浓度(mol/L)0.10.20.10.1（2）NO3（1分），用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子（3分）解析：根据
109、溶液是无色的知一定不存在铜离子，第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32 g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物，这说明溶液中至少含有CO32、SO42中的一种。第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，根据图像可知，开始立即出现沉淀，这说明不存在大量的氢离子，当沉淀达到最大值时保持不变，这说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4反应生成一水合氨，因此一定含有NH4，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，这说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2、Al3，结合离子共存知一定不存在CO32，所以
110、一定存在SO42，n（SO42）=9.32g233gmol10.04mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠应该是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5ml，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15ml，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg22OHMg(OH)2、Al33OHAl(OH)3可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，都是0.01mol，与NH4反应的氢氧化钠溶液体积是10ml，所以NH4的物质的量是0.02mol，根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42的电荷数是0.08mol，而阳离
111、子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol0.07mol，所以溶液中一定还含有K，若溶液中没有NO3，则n（K）=0.01mol，若有NO3，则n（K）0.01mol。NO3可能存在，检验NO3的方法是用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子。【思路点拨】分析图像得出含有的离子，再结合定量计算确定其他存在的离子；解答图形题要看起点、转折点、终点及曲线的变化趋势，明白发生的反应，消耗的氢氧化钠的量，判断存在的离子。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】10下列离子方程式书写错
112、误的是A用FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+B工业上用过量氨水吸收SO2：SO2 + NH3H2O = HSO3 + NH4+C实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag4HNO=3AgNO2H2OD用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O【知识点】离子方程式B1【答案解析】B解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ H2O，B错误。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方
113、面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】9下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0mol/L的溶液中：HCO3、Cl-、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：NH4+、K+、CO32-、SO42-C加入铝能产生大量氢气的溶液中：SO42-、MnO4-、K+、Cl -D
114、常温下，=0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3H2O、SO32-、NO3-【知识点】离子共存B1【答案解析】D解析：A、Fe3+与HCO3发生双水解反应，而且HCO3与H+反应生成气体；B、由水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中显酸性，则CO32-不能存在或显碱性，则NH4+不能存在；C、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下MnO4-会氧化Cl -，D、=0.1 mol/L的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选D。【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-
115、=110-10mol/L的溶液；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】18向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Cc点对应的溶液中：Dd点对应的溶液中：【知识点】离子共存碳酸盐的性质B1 C1【答案解析】C解析：A、a点对应的溶
116、液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存，需要理解碳酸钠溶液中滴加盐酸时的反应顺序。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】7某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了
117、如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是（）A该溶液中一定含有NH4+B该溶液中一定含有硝酸根离子C该溶液中一定含有SO42-D根据上述实验不能确定是否存在Na+【知识点】离子检验离子反应B1 J2【答案解析】C解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含
118、OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，故答案选C【思路点拨】本题考查了离子检验、离子反应，掌握常见的离子的检验方法是关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】2下列方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O B硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2D氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+NO+5H2O【知识点】离子方程式的正
119、误判断B1【答案解析】D解析：A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意多元弱酸根离子的水解分步进行，只写第一步。与物质的量多少有关的反应离子方程式书写是难点。B2 氧化还原反应概念【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试
120、（201412）】28（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择_（选填代号）。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中反应：向K2M
121、nO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）A4B2J3 J1【答案解析】（11分每空2分）（1）BD （1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O （2分）（3）cd（1分）；A（1分）；（4）K2MnO4（1分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或
122、（1分）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。根据2CO23K2MnO4=2K
123、MnO42K2CO3MnO2，知还原剂是K2MnO4制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4。【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K
124、2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2【知识点】氧化还原反应B3 B2 【答案解析】C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为
125、还原产物，还原性：还原剂还原产物，D、正确。【思路点拨】KIO3中碘的的化合价为+5价，一般作氧化剂，Na2SO3中硫的的化合价+4价，一般作还原剂。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】8 （原创）下列选项正确的是 A碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H2SO4 (浓)CO+SO2+H2O B铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：DpH=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题B1B2【答案解析】【解析】C解析：A、
126、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + 2H2SO4 (浓)CO2+2SO2+2H2O ，故A错误； B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B错误； C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意B、D选项中的氧化还原反应，难度中等。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015
127、届高三上学期第一次联考】21（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_。【知识点】离子方程式书写、氧化还原B1B2【答案解析】【解析】（1）（2）2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；解析：（1
128、）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4MnO2，Mn元素由+7价+4价，一个KMnO4分子得3个电子；C2HCl3CO2，C元素由+1价+4价，一个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl；【思
129、路点拨】本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应中电子得失，难度中等，根据电子得失相等是氧化还原配平的依据【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】21.关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原【知识点】氧化还原反应B3 B2【答案解析】C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物
130、是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。【思路点拨】分析元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、转移电子数；需掌握相关概念。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】18.(12分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为_，B 的电子式为_。（2）写出下列反应的化学方程式： D+GH _。 F+JB+C+I _ 。（3
131、）0.3 mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为_ mol。（4）容积为10 mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为_mL，_mL。【知识点】氮的化合物间的转化D4 B2 【答案解析】(1)NH4HCO3 ； (2)4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O； (3)0.2；(4)8；2； 解析：根据A分解得到等物质的量的 B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与碱反应生成D，知D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物是H2O，根据框图G为O2，
132、H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合Mg+CO2=MgO+C，得EF分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3 B 的电子式为 ； (2)氨催化氧化得一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O；碳和浓硫酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O； (3)根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,0.3 mol NO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol；(4)根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ；水充满试管说明NO2和O2恰好完全反应，NO2的体积是104/5=8(mL)，O2的体积是101/5=2(mL)。【思路点拨】本题借助框图推断，主要
133、考查了氮的化合物间的转化，突破口是A分解得到等物质的量的 B、C、D。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】9向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（） A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【知
134、识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3【答案解析】D解析：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+I2SO2，故D正确。故答案选
135、D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，正确书写发生的反应并分析化合价变化情况是关键。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】17（11分）（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 熔化的BaSO4 盐酸 乙醇 ，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于强电解质的是_。（7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还
136、原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。【知识点】氧化还原的基本概念和规律B2 B3【答案解析】（1） （2）（1）NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O 解析：（1）汞是金属，能导电；熔化的BaSO4是熔融电解质，能导
137、电；盐酸是电解质的水溶液能导电，选；（2）NaCl晶体和熔化的BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选；（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2
138、+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】12. 已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+【知识点】氧化还原反应的概念和原理 原电池原理B2 B3 F3【答案解析】C解析：A、根据化合价变化情况，
139、NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+- e-=Fe3+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原电池时要与氧化还原反应相联系。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】2下列应用不涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成 B根瘤菌固氮 C氨碱法制纯碱 D电池放电【知识点】氧化还原反应B2【答案解析】C解析
140、：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,选C。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。B3 氧化还原反应的规律及其应用【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】7、已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列说法中不正确的是A该未知物X为Na2SO4B该反应的
141、氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2【知识点】氧化还原反应B3 B2 【答案解析】C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，D、正确。【思路点拨】KIO3中碘的的化合价为+5价
142、，一般作氧化剂，Na2SO3中硫的的化合价+4价，一般作还原剂。【化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】6下列说法正确的是（）A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【知识点】氧化还原反应、电解原理B3F4【答案解析】【解析】C 解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2
143、的弱，故A错误；B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、SO2+2S2-+2H2O=3S+4OH-2OH- +SO2=SO32-SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而 I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂， NaIO3氧化产物氧化性：NaClO3NaIO3；还原性：I2Cl2，故D错
144、误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】30.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D
145、两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：，D：；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。【知识点】实验计算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的
146、玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有
147、可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol2）0.1L=0.4 mol.L-1【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答；根据反应方程式进行计算。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】22.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反
148、应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【知识点】元素化合物氧化还原反应金属A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，
149、D错误，答案选B。【思路点拨】过氧化氢中O的化合价是-1价，有离子参加或生成的反应是离子反应。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】21.关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3mol氯气参加反应转移5 mol电子C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原【知识点】氧化还原反应B3 B2【答案解析】C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3
150、，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。【思路点拨】分析元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、转移电子数；需掌握相关概念。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】36【化学化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高
151、温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题A4 B1J1B3【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）2HCOONa Na2C2O4+H2（4）HCOO-+
152、2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O（5）4.12104 L解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200和2MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOHCO=HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)，发生的是氧化还原反应，其中C的化合价由+2+3，因此化合价降低的是H，即生成氢气，反应为2HCOONa Na2C2O4+H2根据
153、题意HCOO-被SO2还原，二者之比是1：2，反应是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2ONaOHCO=HCOONa22.4 68V40% 1065%,V=4.12104 L【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加OH-，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】9向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到
154、产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（） A滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 B通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3【答案解析】D解析：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2+4I-=2CuI+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，
155、体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2+4I-=2CuI+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+I2SO2，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，正确书写发生的反应并分析化合价变化情况是关键。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】15下列有关的计算分析不正确的是（ ） A在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO
156、3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3、S和SO2，则放出的气体少于1.5a molC室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol【知识
157、点】氧化还原反应B3【答案解析】D解析：A、铜和稀硝酸发生3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，被还原的硝酸等于生成NO的物质的量，则3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3 21molnn=2/3mol，正确；B、FeS与浓硫酸发生的氧化还原反应，先发生反应2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O，后发生反应FeS+H2SO4(稀) =FeSO4+H2S，故FeS用完，放出的气体少于1.5a mol，正确；C、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成a/3mL NO，通入O2后，最后气
158、体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（a/3-c）mL，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（a/3-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，正确；D铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为1.92g/64gmol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+8H+2NO，氢离子过量，
159、铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，错误。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查到了硝酸、硫酸等物质的氧化性，氮氧化物的有关计算，注意反应的有关化学方程式，化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，如硝酸根在溶液中有氢离子存在时，稀硝酸仍具有强氧化性，综合性较强，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】14已知：还原性HSOI，氧化性IOI2SO，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反
160、应可用如下离子方程式表示：3HSO+ IO3SO+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C解析：A、由题目可知还原性HSO-3I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3HSO+ IO3SO+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3HSO+ IO3SO+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3HS
161、O+ IO3SO+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3HSO+ IO3SO+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO
162、3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】17（11分）（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态的醋酸 汞 熔化的BaSO4 盐酸 乙醇 ，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于强电解质的是_。（7分）
163、某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。【知识点】
164、氧化还原的基本概念和规律B2 B3【答案解析】（1） （2）（1）NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O 解析：（1）汞是金属，能导电；熔化的BaSO4是熔融电解质，能导电；盐酸是电解质的水溶液能导电，选；（2）NaCl晶体和熔化的BaSO4是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，结合多数盐属于强电解质，选；（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2N
165、OI22NaI2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】7在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3【知识点】氧化还原反应规律B3 C1 C3【答案解析】C 解析：A、Na2O
166、2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，注意元素化合价升高不一定需要另外加氧化剂，可用举例法解答。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】19化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KB
167、r、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到
168、弱的顺序是 。【知识点】氯气的性质 氧化还原反应规律D2 B3【答案解析】(1）58（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01（4）KMnO4Cl2FeCl3解析：(1）根据反应2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为58；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， 当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸收转移电子1摩尔，
169、所以标准状况下，当有0.224 L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】12. 已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（ ） A氧化剂和还原剂的物质的量之比为13B离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜
170、加酸酸化C每1 mol NO3-发生氧化反应，转移3 mol e-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+【知识点】氧化还原反应的概念和原理 原电池原理B2 B3 F3【答案解析】C解析：A、根据化合价变化情况，NO3-是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，故A正确；B、酸性条件下的硝酸根离子有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B正确；C、NO3-发生的是还原反应，故C错误；D、根据原电池原理负极发生氧化反应，所以负极反应为Fe2+- e-=Fe3+，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的概念和原理以及原电池原理，分析原
171、电池时要与氧化还原反应相联系。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】19. （10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀
172、充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_。（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化。查阅资料发现，加入下列物质中的_可提高A在水溶液中的稳定性。A碳酸钠 B苯酚钠 CFe(NO3)3 DKOH【知识点】原电池离子反应计算氧化还原反
173、应A4 B1F3 B3【答案解析】（10分，每空2分）（1）K2FeO4；（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O(或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O)（3）2FeO42+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH-（4）4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-； AD解析：根据题意1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3,为0.1mol，则3.96g化合物A含Fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是K2SO4，为0.06mol，含K
174、：0.12mol，其中有0.08mol来自KOH，则A中含K：0.04mol，A中含O质量为3.96-1.12-0.0439=1.28g，0.08mol，因此A的化学式为K2FeO4FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得A，则FeCl3被KClO氧化为K2FeO4，根据得失电子相等、电荷守恒配平该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4被还原为氢氧化铁根据化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8OH-，欲提高A在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾
175、，不能用苯酚钠，苯酚与Fe3+易发生反应，Fe(NO3)3水解呈酸性，因此选AD。【思路点拨】本题的化学式的计算是根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入K+；氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】15现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1molL-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应
176、后剩余固体质量为A13.6g B12g C6gD3.2 g【知识点】计算A4 C5 B3【答案解析】B解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26g=12g，选B。【思路点拨】根据化学式特点得出n（O）=n（SO4），混合物用足量CO还原得到金属单质。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】13Fe2+、NO3-、Fe3+、N
177、H4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol NO3-发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 D若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3-+8e-+10H+ = NH4+ +3H2O【知识点】氧化还原反应计算原电池A1B3 F3 【答案解析】B解析：根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2+NO3-+10H+= 8Fe3+NH4+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为18，NO3-发
178、生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA B常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目
179、为0.5NA【知识点】阿伏加德罗常数A1A2B3E3【答案解析】C解析：1 mol O2与Na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2NA，A错误；1个NH3中含有共价键的数目为3个，则1.7克NH3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此C正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据其体积求物质的量，D错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】31过
180、渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变而改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。（1）请写出该反应的离子方程式。 Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0500mol/L的+2价钒离子的硫酸盐溶液（VS O4），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（ VOSO42H2 0），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌粒。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤并
181、放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准备的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。（2）写出在空气中V 2+发生的可能反应_ Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2+，并且充满H2以隔绝空气。 Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe3+溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式。取2500 rnL Fe2+。溶液用V 2+标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需
182、标准液的体积平均为2214 moL。（4）Fe2+溶液的浓度为mol/L。（计算结果保留3位有效数字）。为了改进滴定的精确度，V 2+溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中V 2+转变为VO3-，MnO4-转变为Mn2+（5）写出V 2+和MnO4-反应的离子方程式。【知识点】氧化还原反应规律滴定分析B3 J1 【答案解析】(1)V2+Fe3+=V3+Fe2+(2)4V2+O2+4H+=4V3+2H2O(3)2Fe2+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(4)0.443mol/L（0.440-0.444给分）(5) 5V2+3MnO4-+3H2O=5VO3-+3Mn2+6H+解
183、析：(1)根据题意钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。本身氧化成V3+，即V2+Fe3+=V3+Fe2+(2)根据溶液变成了浅绿色，说明在空气中V 2+被氧化生成V3+，所以可能的反应是：4V2+O2+4H+=4V3+2H2O(3)根据提示，往Fe3+溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡，反应为：2Fe2+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(4)滴定过程中由于发生V2+Fe3+=V3+Fe2+，n(Fe3+)=n(V2+)=cV=0.02214L0.5mol
184、/L=0.01107mol,所以c(Fe3+)=n/V=0.01107mol/0.025L=0.443mol/L。(5) 根据氧化还原反应规律得：5V2+3MnO4-+3H2O=5VO3-+3Mn2+6H+【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律以及滴定分析，注意理解题意，利用题目的引导解答。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】22铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（） A中溶解了84 g Fe B原混合物总质
185、量为1056 g C硝酸的浓度为4 molL D中V=6720【知识点】铁、铜与硝酸反应C3 D4 B3【答案解析】D解析：实验都有金属剩余，则溶液中金属离子为+2价，再加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol320.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为8.4g0.15mol56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，即实验只有Fe参与反应。A正确；接着加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为67
186、20mL-4480mL2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的质量0.1mol3264g/mol9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe的存在形式是硝酸亚铁。在实验的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。B、原混合物总质量为（16.8-9.6）2+9.6 4=105.6g，正确；C、实验发生反应3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol40.4mol，故
187、硝酸的物质的量浓度0.4mol0.1L4mol/L，正确；再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO。故V6720。故答案选D【思路点拨】本题考查了铁、铜与硝酸反应的规律，利用电子守恒进行分析解答。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】20下列排列顺序完全正确的组合是（）溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3C6H5ONa常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3同温下，1L0.5m
188、ol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则ab热稳定性：H2OH2SeH2S半径：Cl-O2-Al3+ FSiNa 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸ABCD【知识点】氧化还原规律离子半径比较盐类的水解B3 E2 H3【答案解析】D解析：钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3Mg(OH)2 正确；等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，
189、NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正确；根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2OH2SH2Se，正确； 核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 沸点最低的是干冰，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原规律、离子半径比较、盐类的水解等知识，涉及知识面广，难度较大。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】13做实验时不小心使皮
190、肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是（）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C1mol草酸分子中含7mol键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol【知识点】氧化还原反应规律B3 E3【答案解析】C解析：根据化合价升降必相等，配平后的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，A、碳元素的化合价从+3价升高到+4价，发生氧化反应，故A错误；B、该离子方程式右侧方框内的产
191、物是水，故B错误；C、草酸分子中所有的单键都是键，双键中其中有一个是键，所以1mol草酸分子中含7mol键，正确；D、10 mol二氧化碳生成时，电子转移10mol，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，正确书写发生反应的离子方程式是关键。B4化学物质及其变化综合【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、IBr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体B B. C. D.【知识
192、点】物质分类、电解质、胶体B1B4E1【答案解析】【解析】D 解析：铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故错误；HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故错误；明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故正确；C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，难度不大。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中
193、考试（201411）】21（10分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还一定含有的离子是_，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是_。（2）写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_。生成沉淀I：_。（3）假设测定A、F、I均为0.01mol, 10mLX溶液中n（H）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是_时，沉淀C物质
194、的量_。【知识点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验B4【答案解析】(1)Al3+ 、NH4+ 、Fe2+ 、SO42-取少量x溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红说明无Fe3+ (2)3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O(2分) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(3)Fe3+ (1分) 0.07mol(或Cl-0.07mol)解析：强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有
195、还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，（1）根据以上分析可知，溶液X一定含有的离子是Al3+ 、NH4+ 、Fe2+ 、SO42-，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+，通常用硫氰化钾溶液检验铁离子，检验方法为：取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液
196、不变红色说明无Fe3+。（2）气体ANO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3-离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。H中NaAlO2，沉淀I为氢氧化铝，偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-。（3）A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根据反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知亚铁离子为0.03mol，根据溶液电中性可知：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）=2n（SO42-）
197、n（SO42-）=(20.03mol+30.01mol+0.01mol+0.04mol)/2=0.07mol当X溶液中不能确定的离子是Fe3+，则硫酸根离子的物质的量大于0.07mol，生成沉淀C硫酸钡的物质的量大于0.07mol；当X溶液中不能确定的离子为Cl-，则硫酸根离子的物质的量小于0.07mol，生成沉淀C硫酸钡的物质的量小于0.07mol。【思路点拨】本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，（3）为难点、易错点，注意溶液电中性知识在化学计算中的应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。【化学卷（解析）201
198、5届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】14室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大质量m=233 gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 molL1D当V Ba（OH）2 （aq） =10 mL时，发生反应的离子方程式为：【知识点】离子方程式的有关计算A4B4【答案解析】【解析】A 解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧
199、化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05molL-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O 1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L0.05molL-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，A图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L（
200、0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D由上述分析可知020mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则VBa（OH）2（aq）=10mL时反应离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误;故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，为高频考点，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，题目难度中
201、等.【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】8制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B反应的反应类型为消去反应C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式为：6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物C3B4【答案解析】【解析】B 解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，而环丙胺中没有不饱和键，故B错误；C、因反应环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理； D、由制备过程图可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m