1、泰安四中2017级高二12月月考化学试题2018.12可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Zn：65第卷(共60分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C用排饱和食盐水
2、法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉4已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大5对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A中和碱
3、的能力相同 B盐酸和醋酸的物质的量浓度相同COH的物质的量浓度相同 DH+的物质的量浓度不同6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D酸式滴定管未用标准盐酸润洗7常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Al(OH)4、NO3、CO32B由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、ClC含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe
4、3+、NO3、SCND =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、NO38.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )A. v (N2)=0.05molL1s1 B. v (H2) =0.3molL1min1C. v (N2)=0.2 molL1min1 D. v (NH3)=0.3 molL1min19. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( ) A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10. 化工生产中
5、常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时： =C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大DMnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2）变大11 .已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是( )A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低12化学用语是学
6、习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e- = 4OH- BNaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCOH2OCO2 OHC用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2 e- = Fe2+13.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3eFe3+B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护
7、法14.反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；H0，在不同温度，不同压强(P1P2)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的( )15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化16. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）17.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 D.MgCO318.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2
8、C(g) 达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（ ）A4 min时反应第一次达到平衡 B15 min时降低压强，20 min时升高温度C 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D D1520 min该反应使用了催化剂19. 工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol1 S（s）+O2（g）SO2（g）H=296.0kJmol1此反应的热化学方程式是（ ）ACO（g）+SO2（g）S（
9、s）+CO2（g）H=+135kJ/molBCO（g）+SO2（g）S（s）+CO2（g）H=+13kJ/molC2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=582kJ/molD2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2（g）H=270kJ/mol20. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e=E，B-2e=B2+ 则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDABE DDEAB第卷（共40分）二、非选择题（共40分）21（6分）（1）室温下，以惰性电
10、极电解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。（2）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是 且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度_(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 。22. （10分）已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
11、（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） （2）25 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ；两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH-)相同 中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（3）25 时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H浓度与氯化铵溶液中水电离出的H浓度之比是 （4）25 时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“”、“”或“”）。（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述
12、不正确的是 a.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动d.常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变23.（14分）现有反应：mA（g）+B（g）2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：（1）该反应的H 0（填“”或“”），且m 1（填“”“=”“”）（2）若加
13、入B（假设容器的体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示则02分钟内的平均反应速率（C）= 24.（10分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O
14、2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=mol/L已知Fe（OH）3的Ksp=41038（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：AAlCl3是非电解质 BAlCl3水溶液不导电 CAlCl3是共价化合物 DAlCl3熔点太高（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是（用电极反应式和化学方程式回答）；（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）H=1600KJmol1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗10
15、00kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_（6）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填、=）；（7）若在空气中加热固体MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式，所以，为了抑制MgCl26H2O在加热时水解，可在干燥的气流中加热，可得到无水氯化镁泰安四中2017级高二12月月考化学答案2018.12第卷（共48分）一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)1-5、D A B B C 6-10、C D A C D 11-15、C C D C D 16-20、D D B D C第卷 （共52分）17. 18. （1）离子方程式略 （2） （3）10-10:10-4（4） （5）b19. （1）H0 m=1 （2）增大，减小 （3）变深， 变浅 （4）0.1molL1min120. Mg2+2e=Mg 4108 C2O24e=O2，C+O2CO2或2C+O22CO80% Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2O；HCl；