1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年高一上学期第四单元训练卷化 学（一）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C
2、l 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是A晶体硅B二氧化硅C铜合金D不锈钢【答案】B【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。2汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是
3、A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】A. BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为BaSiO3CuSiO3，故A项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示为：BaOCuO2SiO2，故B项正确；C. BaCuSi2O6能和强酸反应，但是和强碱不反应，故C项错误；D. BaCuSi2O6中Cu为+2价，化学性质稳定，不易褪色，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。3下列离子方程式，正确的是A澄清石灰水
4、中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO+SiO2=SiO+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=Na2SiO3+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH=SiO+2H2O【答案】D【解析】A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应产生可溶性的Ca(HCO3)2，不能产生难溶性的CaCO3，A错误；B.二氧化硅与碳酸钠在溶液中不能发生反应，B错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，与烧碱溶液反应产生可溶性的硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO+H2O，C错误；D.硅酸与烧碱溶液发生中和反应，产生可溶性的硅酸钠和水
5、，离子方程式为：H2SiO3 +2OH=SiO+2H2O，D正确；故合理选项是D。4现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是ASiO2H2SiO3 BCuSO4CuCl2CSiO2Na2SiO3 DNa2O2NaOH【答案】A【解析】SiO2H2SiO3，因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现，故A正确；CuSO4CuCl2，加入氯化钡可以一步转化，故B错误；SiO2Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故C错误；Na2O2NaOH，过氧化钠与水反应可以生成氢氧化钠，能一步实现，故D错误。故选A。5化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误
6、的是化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A.金属铁和铝与冷的浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，所以可使用铁质容器或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故A正确；B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于Fe3+的氧化性强，故B错误；C.次氯酸盐溶液与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，可漂白织物，故C正确；D.SiO2可以与HF反应，所以可以用HF雕刻玻璃，故D正确；故选B。6在新制
7、氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2【答案】D【解析】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A项错误；加入石蕊溶液，溶液会先变红后褪色，说明该溶液含HClO和H+，B项错误；次氯酸酸性比碳酸弱，不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有H+，C项错误；新制氯水中存在次氯酸，故光照新制
8、氯水有氧气逸出，D项正确。7某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是A组织群众沿顺风方向疏散B向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液C进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施D若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中【答案】A【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流动，所以疏散时应该逆着风向转移，故A错误；氯气能和氢氧化钠反应，生成氯化钠和次氯酸钠，所以喷洒稀NaOH溶液可以吸收氯气，故B正确；因氯气有毒，所以进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施，故C正确；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，氯气能和氢氧化钙反应，生成氯化钙和次氯酸钙，所以若无法采取
9、措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳的水池中，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。8如图所示，从A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B 时，C处红色布条逐渐褪色。由此可判断D瓶中装的试剂不可能是A浓硫酸 B溴化钠溶液 CNa2SO3溶液 D硝酸钠溶液【答案】D【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO。先关闭活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，C处的(干燥的)红色布条看不到明显现象，说明氯气通过D装置后，水蒸气被吸收，或氯气被吸收；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，C处的红色布条逐渐褪色，说明水蒸气
10、和氯气均未被吸收。据此分析解答。在A处通入含水蒸气的氯气，关闭B活塞时，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯气经过硝酸钠溶液后，氯气不能被完全吸收，也不能被干燥，故仍可以生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色；打开活塞B，在A处通入含水蒸气的氯气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，C处的红色布条逐渐褪色，故D选。9下列对卤素的说法不符合递变规律的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深，密度增大【答案】C【解析】元素的非金属性越强，其单质的氧化
11、性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，但是离子的还原性逐渐增强，故C错误；F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，D正确。10下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B能使溴水和品红溶液褪色C和溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色
12、褪去D新制的氨水、氯水放置时间较久而变质【答案】C【解析】浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意。11下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确的是A汽车尾气是雾
13、霾成因之一，主要由CO、NOB该过程中NO2既是生成物又是反应物C整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D过程中会有反应：【答案】C【解析】汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，故A正确；过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：，故D正确。12炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的
14、气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡BZ导管口无红棕色气体出现C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡DZ导管出来的气体中有二氧化碳【答案】D【解析】炭与浓硫酸共热时发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。ANO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误；BNO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的N
15、O2气体，B项错误；CNO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误；D二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以会有CO2逸出，D项正确；选D。13下列叙述中，正确的是A可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液BSiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应CSiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料【答案】D【解析】NaOH溶液能够与玻璃的成分SiO2反应产生可溶性的硅酸钠，硅酸钠有粘性，会将玻璃塞
16、与试剂瓶黏在一起，因此不可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，A错误；SiO2是难溶于水的酸性氧化物，B错误；SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，是因为硅酸酸酐的沸点比碳酸酸酐的沸点高，与酸性强弱无关，C错误；制取普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅，制取水泥的原料是黏土、石灰石，因此石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料，D正确。14能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2C二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色
17、胶状沉淀【答案】D【解析】溶解性与酸性强弱无关，不能通过溶解性判断酸性强弱，故A不符合题意；特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸，故B不符合题意；氧化物熔点高低与对应酸的酸性强弱无关，故C不符合题意；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸，故D符合题意。152010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将
18、氯气通入氢氧化钠溶液中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2【答案】D【解析】漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确；石灰水浓度较低，工业上是将氯气通入石灰乳来制取漂白粉的，故C错误；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D错误。故选B。16一定量的铁与一定量的浓HNO3在加热条件下恰好完全反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与6.72L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
19、向所得硝酸铁溶液中加入2molL-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A600 mLB300 mLC240 mLD180 mL【答案】A【解析】根据电子守恒和电荷守恒计算，金属失去电子数等于氧气得到电子数（可以认为硝酸起到转移电子的作用），金属失去多少电子带多少单位正电荷，在溶液中需结合相同数目的硝酸根离子，最终生成硝酸钠，则n(NaOH)= n(NaNO3)=n(e)，标准状况下6.72L O2的物质的量为，n(NaOH)= n(NaNO3) =n(e-)=0.3mol4=1.2mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故答案为：A。二、非选择题（共5小题，52分）17硅
20、是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工业上制备硅的方程式为_，氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C瓷坩埚 D铁坩埚【答案】（1）D （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2C+SiO2Si+2CO 52 （3）防
21、火剂或阻燃剂 D 【解析】（1）传统的无机非金属材料是陶瓷、玻璃、水泥，生石灰为CaO，不属于硅酸盐，故D符合题意；（2）SiO2属于酸性氧化物，与NaOH发生SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；工业上制备硅，利用C和SiO2反应：2CSiO22COSi；氧化剂为SiO2，还原剂为C，质量比为60(212)=52；（3）Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，Na2SiO3可以作防火剂或阻燃剂；普通玻璃坩埚中含有SiO2，因此熔融纯碱不能选用普通玻璃坩埚，故A不符合题意；石英玻璃中含有SiO2，因此熔融纯碱不能选用，故B不符合题意；瓷坩埚中含有SiO2，因此熔融纯碱不能选用，故C不符合
22、题意；铁不与熔融Na2CO3发生反应，因此铁坩埚可以熔融碳酸钠，故D符合题意。18洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 (1)实验室制氯气的化学方程式：_，此反应的氧化剂为_；还原剂为_；氧化剂与还原剂物质的量之比为_；(2)漂白粉的有效成分是_（填化学式）。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 HCl 12 （2）Ca(ClO)2 【解析】(1)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中Mn元素的化合价由反应前M
23、nO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，所以HCl为还原剂；在反应方程式中4个HCl参加反应，只有2个失去电子变为氯气，所以氧化剂与还原性的物质的量的比为12； (2)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。19某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，试管中的品红溶液_(填现象)。(3)下列说法不正确的是
24、_(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管中出现白色浑浊C.试管中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02mol H2SO4被还原，则反应产生的气体体积为_mL(标准状况下)。【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3）B （4）448 【解析】(1)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：；(2)SO2能使品红溶液褪色，故试管中的现象为品红溶液褪色；(3)A. 试管I中有CuSO4生成，将反应后的溶液滴入水中，溶液呈蓝色，故A正确；试管中SO2不会和BaCl2反应，所以不会出现白色浑浊，故B错误；试管中SO2与酸性K
25、MnO4溶液反应，使溶液褪色，故C正确； 试管V中的NaOH溶液可以和SO2反应，所以可以用于吸收尾气，故D正确；故答案为：B；(4)，反应中生成1mol SO2被还原的H2SO4为1mol，若反应中有0.02mol H2SO4被还原，则反应产生的SO2气体为0.02mol，体积为448mL（标准状况下）。20元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题：（1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是_。（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_，参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间
26、后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是_。（填序号）AK2SO4 BFeCl3 CKNO3 DCu(NO3)2【答案】（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 （2）3Cu8H+2NO3Cu2+2NO4H2O 31 A 【解析】（1）浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，因此实验室保存硝酸的方法是应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。（2）铜与稀HNO3反应生成硝酸铜、水和NO，反应的离子方程式为3Cu8H+2NO3Cu2+2NO4H2O；根据方程式3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O可知参与反应的硝酸中，表现酸性的转化为硝酸铜，表现氧化性的转化为NO，所以表现酸性与氧化性的硝
27、酸物质的量之比为6231。K2SO4、稀硫酸均与铜不反应，A符合；FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合；KNO3在酸性溶液中能溶解金属铜，C不符合；Cu(NO3)2在酸性溶液中能溶解金属铜，D不符合；答案选A。21（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加_；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体_。（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有_和_生成，其化学反应方程式为：_。 （3）当雨水的pH_时，我们称之为“酸雨”。（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象_，说明_，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈
28、_色，其电离方程式_。【答案】（1）吸水性 脱水性 （2）淡黄色粉末 小水珠 SO2+2H2S=3S+2H2O （3）5.6 （4）水充满了整个试管 氨气极易溶于水 红色 NH3H2ONH+OH 【解析】(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂，1mol二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；(3)pH5.6的雨水是酸雨；(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3H2O能部分电离出OH，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3H2ONH+OH。