1、桂林市20192020学年度下学期期末质量检测高二化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第、卷两部分，试题共三大题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80第卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是（ ）A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）A. B. C. D.3
2、.下列电离方程式中正确的是（ ）A. B.C. D.4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作用的是（ ）A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦于C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块6.下列热化学方程式中的“”表示燃烧热的是（ ）A. B.C. D.7.金属锡常用如下反应冶炼：，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应、的说法中正确的是（ ）A. B. C. D.8.一定条件下，下列表示的反应速率中，最快的是（ ）A. B.C. D.9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（ ）
3、A.该装置的能量变化是电能转化为化学能 B.外电路电子从C棒电极流向电极C.反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质 D.当溶解时，外电路转移的电子数为10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（ ）A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11.已知酸性：Z，物质的量浓度相同的三种钠盐、和的溶液，pH由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D.12.可逆反应的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，时刻改变的反应条件可能为（ ）A.升温 B.加入A C.移走C D.缩小反应
4、容器体积13.下列关于平衡常数K的说法正确的是（ ）A.平衡常数K与反应本身及温度有关 B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数K D.K越大，反应物的转化率越小14.常温下，在的饱和溶液中，为（ ）A. B. C. D.15.在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）A.加入固体，平衡向正反应方向移动 B.稀释溶液，的水解程度增大C.通入，溶液增大 D.升高温度，不变16.室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（ ）A.13 B.12 C.11 D.1017.已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是（
5、）A.B.C.D.18.用图装置可将含有、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A.电解时精铜作阳极B.电解后硫酸铜溶液浓度增大C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量D.电解后电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥19.已知部分铅盐的溶度积如下：化合物从溶度积角度分析，沉淀时的最佳沉淀剂为（ ）A.硫酸盐 B.碳酸盐 C.硫化物 D.铬酸盐20.利用图中装置可以制备一元弱酸，下列说法不正确的是（ ）A.M室产生的气体为氧气B.阴极的电极反应式为：C.原料室的穿过阴离子交换膜进入产品室D.当电路中通过电子时，可得到第卷 非选择题（共60分）二、必做题（本题共3大题，共40分）请将答案填在答
6、题卡上21.（15分）存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：（1）催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。已知：催化重整反应：_（用、表示），若，则催化重整反应为_（填“吸”或“放”）热反应。（2）图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_，_。（3）图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。a极为电池_（填“正”或“负”）极；b极的电极反应式为_。电池中内电路的移向_（填“a”或“b”）极。（4）用该燃料电池电解溶液（电极材料为石墨），当电子转移时，阴极产物是_（写化学式），阳极析出
7、气体体积为_L（标准状况）。22.（15分）T时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式为_。（2）内，Y的平均反应速率为_。（3）可以判断该反应是否达到平衡的依据是_（填正确答案的字母编号）。A.容器内气体压强保持不变 B.容器内各气体的浓度保持不变C.X、Y的反应速率之比为11 D.气体Z的体积分数不再改变（4）Y的平衡转化率是_；该反应的化学平衡常数_。（5）若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），_，平衡_（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（6）若向图中平衡体系中充入氩气，
8、X的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。23.（10分）某化学实验小组用如图装置进行电解饱和食盐水的探究实验。回答下列问题：（1）精制饱和食盐水过程中，用于去除粗盐中的试剂是_（填化学式）溶液。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_。（3）电解一段时间后，图中左右两个气球分别收集到、气体，但。对于的原因，同学们提出如下三种假设，请完成假设。假设.左边电极上产生的部分溶于水；假设.左边电极还可能有另一种气体_（写化学式）生成；假设.上述两种情况都有。提出假设的理由是_。（4）为从电解液中提取出较纯的晶体，可以利用和溶解度受温度影响的差异，通过_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等操作提纯晶体。三
9、、选做题（本题包括【24-A】、【24-B】两大题，均为20分。【24-A】为选修4化学反应原理，【24-B】为选修3物质结构与性质试题。选择题均为单项选择题，每小题2分，共10分；非选择题均为10分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以【24-A】题记分）请将答案填在答题卡上【24-A】化学反应原理.（1）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为_。A.101 B.110 C.21 D.12（2）向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的_。A.pH增大 B.减小 C.减小 D.增大（3）在某温度下的水溶液中，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数
10、为_。A. B. C. D.（4）室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_。A. B. C. D.（5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是_。A. B. C. D.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：（1）反应后溶液中的溶质为_（填化学式）。（2）反应后溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_。（3）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：满足电荷守恒的关系式是_。溶液中_（填“”“”“（1分）【24-B】物质结构与性质.（1）C （2）A （3）B （4）D （5）A.（1）或（1分）（2）的半充满状态更稳定（2分）（3）（2分） （或）（2分） C（2分）（4）（1分）