1、第二节几种重要的金属化合物1铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO生成 D都有Al3生成2下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物 DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应3 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是() AMg(Al2O3) BMg(OH)2Al(OH)3 CFe(Al) DFe2O3(FeO)4相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，反应至体系
2、中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O35在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()来 C6在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是()ANa、AlO、Cl、SO BK、Ba2、NO、SOCAl3、Ca2、Na、Cl DNa、Mg2、SO、HCO7(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2S
3、O4 DNaHCO3和H2SO48以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水 B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸9某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象： (1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。_答案：B(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量。_答案：A(3)澄清石灰水中通入CO2直至过量。_答案：C(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。_答案：E10某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，
4、在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_ ；沉淀C_ ；沉淀D_ ；溶液E_ 。(3)反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_。答案：(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH第3课时铁的重要化合物 1(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A稀硫酸 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶
5、液.2为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A氢氧化钠溶液 B铁片 C硫氰酸钾溶液 D酸性KMnO4溶液3将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)34下列物质受热不易分解的氢氧化物是()AAl(OH)3 BNaOH CMg(OH)2 DFe(OH)35下列反应的离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3Cu
6、=Fe2Cu26已知：2Fe3Br2=2FeBr3, 2Fe32I=2Fe2I2，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4；HNO3；溴水；碘水。其中能使Fe2转变成Fe3的是()A只有 B C D全部7将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀 C有黄绿色气体产生 D无变化8将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A铁粉完全溶解，溶液中Cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为
7、61 D反应后，铁粉仍有剩余9某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2 molL1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：(1)原溶液中Cu2的浓度为_。答案：0.1 mol/L(2)反应后测得Cl的浓度为_。答案：0.2 molL1(3)反应中氧化剂是_，反应后测得溶液中Fe2的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为_g，转移电子_个。答案：CuCl20.32 0.01 NA(4)剩余的Cu2的物质的量浓度为_。答案：0.05 mol/L10在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。(1)
8、在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入【过关检测】一、 选择题：1下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶
9、液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应2有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3Mg(OH)2A B C D4向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是() D5镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 m
10、ol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A100 mL B500 mL C1 000 mL D1 500 mL二、 非选择题：6A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlOCO22H2O=Al(
11、OH)3HCOAl(OH)33H=Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O一、 选择题：1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生血红色沉淀2将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生3向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()AFe有还原性 BFeCl2
12、中Fe2具有还原性 CKMnO4具有还原性 D盐酸有还原性4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L二、 非选择题： 5某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式。_ ，_ ，_ ，_ 。答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeC
13、l2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H2 2FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl36(9分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式_。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_。 (3)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一种未知离子X。已知MnO在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色 (3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O