1、2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1（3分）（2015春启东市校级期中）下列表示式错误的是（）ANa+的轨道表示式：BNa+的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s12（3分）（2015春启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A位于第
2、2周期A族B原子序数为7C有最高正价+7D电负性最大3（3分）（2015春启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n24（3分）（2015春启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）ABe2+中的质子和电子BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CH原子中的中子和质子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5（3分）（2015春启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化
3、合物RO，则该元素的价电子层是（）A1s2B2s2C3s2D4s26（3分）（2015春启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A原子序数：ABBA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族DA肯定是金属元素7（3分）（2015春启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8BNa3AsO4溶液的pH大于7C砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子8（3分）（2014秋郫县期中）若某原子在处于能量最低状态时，
4、外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子9（3分）（2015春启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb10（3分）（2015春启东市校级期中）下列说法正确的是（）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2
5、+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2015春启东市校级期中）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC12（3分）（2015春启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（）A两粒子的1s能级上的电子能量相同B两粒
6、子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同13（3分）（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸14（3分）（2
7、012天津）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构15（3分）（2015春启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物16（3
8、分）（2014春抚顺期末）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O+与OH具有相同的质子数和电子数DO22和S2具有相同的质子数和电子数17（3分）（2009春青岛期末）2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl1
9、3和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子18（3分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素19（3分）（2014春东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物
10、的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等20（3分）（2015春启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A元素的简单离子半径MWZBY元素在自然界存在多种同素异形体C最高价氧化物的水化物酸性WNDN与Z的质子数之差为16三、非选择题（60分）21（9分）（2015春启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置
11、是，是属于区的元素（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属于区元素22（10分）（2013春黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 A B C D E 原子半径/m0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2+3 +62+2 2（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为（填离子符号）（
12、4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：23（8分）（2015春启东市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是；元素的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是，半径最小的是；（3）元素与元素按照原子个数比为1：1
13、形成的化合物与水反应的化学反应方程式；（4）元素形成的单质加入到元素的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式24（10分）（2015春启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化
14、学键类型为（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为（5）单质E与水反应的离子方程式为25（11分）（2015春启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是（2）A、B均为短周期金属元素依据下表数据，写出B原子的电子排布式：电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置（4）基态铜原子的核外电子排布式为（5）基态Si原子中，电子占据的最高能
15、层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为26（12分）（2015春启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物，其化学式是（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为（4）某非金属X的最低负价为2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是（5）X元素的最高正价
16、和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1（3分）（2015春启东市校级期中）下列表示式错误的是（）ANa+的轨道表示式：BNa+的结构示意图：CNa的
17、电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图 分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答解答：解：A轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；BNa+的
18、原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，故C正确；D钠原子的简化电子排布式为Ne3s1，故D正确；故选A点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法2（3分）（2015春启东市校级期中）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有（）A位于第2周期A族B原子序数为7C有最高正价+7D电负性最大考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布 分析：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，F元素位于第2周期A族，原子序数
19、为9，没有最高正化合价，是电负性最强的元素解答：解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素AF元素位于第2周期A族，故A正确；B原子序数为9，故B错误；CF元素没有最高正价+7，故C错误；DF的非金属性最强，电负性最强，故D正确；故选：AD点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，难度不大，注意把握元素周期律知识3（3分）（2015春启东市校级期中）下列有关认识正确的是（）A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2考点：原子核外电子的能级分布
20、 专题：原子组成与结构专题分析：A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；B各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C各能层含有的能级数为n；D各能层最多含有的电子数为2n2解答：解：A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故A正确；B各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过
21、32个电子，故D错误；故选A点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，难度不大4（3分）（2015春启东市校级期中）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）ABe2+中的质子和电子BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子CH原子中的中子和质子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子考点：物质的量的相关计算 分析：ABe2+离子中的质子和电子分别为4、2；BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3；C.H原子中的中子和质子分别为1、1；DBaO2固体中的阴离子和阳离子分别为Ba2+和O22解答：解：ABe2+离子中的质子和电子分别为4、2，二者
22、个数比为2：1，故A正确；BNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3，二者数目之比为1：1，故B错误；C.H原子中的中子和质子分别为1、1，二者数目之比为1：1，故C错误；DBaO2固体中的阴离子和阳离子分别为O22、Ba2+，二者数目之比为1：1，故D错误，故选A点评：本题综合考查物质构成、原子构成，注意对基础知识的理解掌握，D选项中注意根据过氧化钠进行迁移应用，难度不大5（3分）（2015春启东市校级期中）短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A1s2B2s2C3s2D4s2考点：原子结构
23、与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g7.8g=5.2g，则n（O2）=mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题解答：解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g7.8g=5.2g，则n（O2）=mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=mol，故M（R
24、）=24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选C点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意根据质量守恒计算元素的相对分子质量，进而计算元素的质子数6（3分）（2015春启东市校级期中）A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A原子序数：ABBA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族DA肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质 分析：A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负
25、化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数AB，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于A、A族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数AB，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于A、A族，原子半径BA，则只能是A
26、在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数AB，故A正确；B如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径AB，故B错误；C形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期A族，故C正确；DA可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选AC点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等7（3分）（2015春启东市校级期中）下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8BNa3AsO4溶
27、液的pH大于7C砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂D砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；盐类水解的原理 分析：A原子最外层电子数与其化合价绝对值之和为8，最外层满足8电子结构；B同主族自上而下元素非金属性减弱，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；CAsH3中As为3价，它是一种强还原剂；D砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数解答：解：AAsCl3分子中As为+3价，最外层电子数为4，Cl为1价，最外层电子数为+7，均满足原子最外层电子数与
28、其化合价绝对值之和为8，As、Cl原子最外层均满足8电子结构，故A正确；B非金属性SPAs，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，砷酸酸性与硫酸不相仿，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B正确；CAsH3中As为3价，它是一种强还原剂，故C错误；D砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故D错误；故选AB点评：本题考查原子结构、化学键、元素周期律与元素化合物性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等8（3分）（2014秋郫县期中）若某原子在处于能量
29、最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第B族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，
30、最外层上有2个电子A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D该元素原子最外层上有2个电子，故D错误故选B点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式9（3分）（2015春启东市校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrHIB微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔点：LiNaKRb考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规
31、律与原子结构的关系 分析：A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；B根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势解答：解：A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：FClBrI，所以稳定性：HFHClHBrHI，故A错误；BK+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+Mg2+Al3+，则有K+Na+M
32、g2+Al3+，故B正确；C已知非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正确；D碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，所以熔点：LiNaKRb，故D错误故选AD点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握10（3分）（2015春启东市校级期中）下列说法正确的是（）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+
33、离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图 分析：AK的原子结构中有4个电子层，最外层电子数为1；B水为共价化合物，结构式为HOH；CMg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子；DCa的质子数为20，Ca2+离子核外有18个电子解答：解：A钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，钾（K）原子基态的原子结构示意图为，故A错误；B水为共价化合物，结构式为HOH，则电子式为，故B正确；CMg原子的最外层有2个电子，不存在3p电子，则Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误；DCa的质子数为20，Ca2
34、+离子核外有18个电子，则Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D正确；故选BD点评：本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及原子结构示意图、电子排布等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11（3分）（2015春启东市校级期中）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：已知短周期元素的
35、离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答解答：解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、
36、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数
37、DC，单质氧化性DC，故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大12（3分）（2015春启东市校级期中）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（）A两粒子的1s能级上的电子能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同考点：原子核外电子排布
38、；原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题分析：题干信息“还与核外电子的数目及核电荷的数目有关”，Ar和S的核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同，发生跃迁时产生的光谱不同，以此解答该题解答：解：A虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；B同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误C电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；D硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误故选C点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握
39、题给信息，特别是核电核数不同这一点，答题时注意审题13（3分）（2009江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与
40、原子结构的关系 专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性
41、判断碱和酸的强弱解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，
42、故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律元素之间化合所形成化合物的化学式的书写14（3分）（2012天津）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构考点：核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物 专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础分析：A结构相似
43、，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；B同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4解答：解：A乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误； B如 H2O2分子，分子中含有一个OO非极性键，故B错误；CU和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确
44、故选D点评：本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累15（3分）（2015春启东市校级期中）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期
45、元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X一定为第一周期元素，为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13116=5，Y为第二周期的N元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答解答：解：Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13116=5，Y为第二周期的N元素，A电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r（W）r（Y）r（Z），故A错误；B元素Z（O）、W（Na）的简单离子的电子层结构相同，均有
46、2个电子层，最外层电子数为8，故B错误；C非金属性ZY，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大16（3分）（2014春抚顺期末）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O+与OH具有相同的质子数和电子数DO22和S2具有相同的质子数和电子数考点：核素
47、 专题：原子组成与结构专题分析：A中子数=质量数质子数；B.X与82Pb在周期表中位于同一主族；CH3O+质子数为11，电子数为10，OH质子数为9，电子数为10；DO22质子数为16，电子数为18，S2质子数为16，电子数为18解答：解：A37Cl质子数为17，中子数为3717=20，39K质子数为19，中子数为3919=20，故两者具有相同的中子数，故A正确；B.X与82Pb在周期表中位于同一主族，故最外层电子数相同，故B正确；CH3O+质子数为11，电子数为10，OH质子数为9，电子数为10，故两者质子数不同，电子数相同，故C错误；DO22质子数为16，电子数为18，S2质子数为16，电
48、子数为18，故两者质子数和电子数相同，故D正确，故选C点评：本题考查元素周期表、微粒间的数量关系，难度不大要注意同一主族元素，最外层电子数相同17（3分）（2009春青岛期末）2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系
49、 专题：原子组成与结构专题分析：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；DAl13的价电子为313=39，易得电子，All4的价电子为314=42，易失去电子解答：解：A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；CAll4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是
50、42时，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故C正确；DAl13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等18（3分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界
51、线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键19（3分）（
52、2014春东莞期中）根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，T、R都有2价，处于A族，T只有2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素Q为Be元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，
53、则M为Al元素解答：解：短周期元素，T、R都有2价，处于A族，T只有2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素Q为Be元素，M有+3价，处于A族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，A非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B金属性MgBe，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；CM与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DL2+的核外电子数为122=10，R2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故D错误，故选BC点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及
54、其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大20（3分）（2015春启东市校级期中）X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A元素的简单离子半径MWZBY元素在自然界存在多种同素异形体C最高价氧化物的水化物酸性WNDN与Z的质子数之差为16考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、M、N分别为He、C、K、Cl、S、Br等元素，A核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；BY为C元素，存在金刚石、石墨等同素异形体；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；DZ的质子数
55、为19，N的质子数为35解答：解：由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、W、M、N分别为He、C、K、Cl、S、Br等元素，AZ、W、M对应的离子具有核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；BY为C元素，存在金刚石、石墨等同素异形体，故B正确；C非金属性WN，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故C正确；DZ的质子数为19，N的质子数为35，质子数之差为16，故D正确故选A点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，根据元素周期律中电负性大小、原子结构、非金属性强弱等规律来分析解答，题目难度不大三、非选择题（60分）21（9分）（201
56、5春启东市校级期中）（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是C；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，是属于p区的元素（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为Ar3d34s2，价电子构型为3d34s2，属于d区元素考点：原子核外电子排布 分析：（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，据此判断R元素；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是
57、C元素；Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据最后排入的电子判断该元素所属区域；（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期B的元素V解答：解：（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素；Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低
58、原理知其外围电子排布式4s24p3，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以As元素位于第四周期第VA族，该元素最后排入的电子是p电子，所以As位于p区；故答案为：Al；Cl；C；4s24p3；第四周期第VA族；p；（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期B的元素V，核外电子排布式为Ar3d34s2，价电子排布式为3d34s2，最后填充d电子，为d区元素，故答案为：Ar3d34s2；3d34s2；d点评：本题考查了原子核外电子排布，明确原子结构、元素周期表结构再结合构造原理来分析解答，知道元素周期表所属区域、元素在周期表中的
59、位置等知识点是解本题关键，题目难度中等22（10分）（2013春黄石期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 A B C D E 原子半径/m0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价+2+3 +62+2 2（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为O2（填离子符号）（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为2Al+2OH+H2O
60、=2AlO2+3H2（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：BeO+2OHBeO22+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、D都有+2价，处于A族，且原子半径AD，故A为Mg、D为Be，C、E都有2价，处于A族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素，（1）根据主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最高正化合价解答；（2）在过渡元素中寻找催化剂材料，包含副族与第族，从第3列到第12；（3）电子层结构
61、相同核电荷数越大，离子半径越小；（4）Al具有金属性与一定的非金属性，能与强碱反应得到偏铝酸盐与氢气，而Mg不能与碱反应；（5）D为Be，根据“对角线相似”，与Al的性质相似，BeO与强碱反应得到BeO22与H2O解答：解：A、D都有+2价，处于A族，且原子半径AD，故A为Mg、D为Be，C、E都有2价，处于A族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素，（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最高正化合价，故上述五种元表明素在周期表中的对应位置为：，故答案为：；（2）在过渡元素中寻找催化剂材料，包含副族与第族，从第3列到第12，为如
62、图阴影部分：，故答案为：；（3）O2、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Mg2+Al3+，故答案为：O2；（4）Mg不能与碱反应，Al具有金属性与一定的非金属性，能与强碱反应得到偏铝酸盐与氢气，离子方程式为：2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2；（5）D为Be，根据“对角线相似”，与Al的性质相似，BeO与强碱反应得到BeO22与H2O，反应离子方程式为：BeO+2OHBeO22+H2O，故答案为：BeO+2OHBeO22+H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是
63、解题关键，注意元素周期律的理解掌握，难度不大23（8分）（2015春启东市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313试回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是第二周期第A族；元素的气态氢化物中最稳定的是H2O（填化学式）；（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P3，半径最小的是Li+；（3）元素与元素按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）元素形成的单质加入到元素的氢化物的水溶液中，反应生
64、成两种强酸的离子方程式4Cl2+H2S+4H2O10H+8Cl+SO42考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：短周期元素，有2价，处于A族，有+2价，且半径仅仅小于，则为O、为Mg；都最高正价+1，处于A族，且的原子半径较大、的原子半径不是所有元素中最小，则为Li、为Na；都有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，则为P、为N；有+7、1价，则为Cl元素；有最高正价+3，处于A族，原子半径大于磷元素，则为Al元素，据此解答即可解答：解：短周期元素，有2价，处于A族，有+2价，且半径仅仅小于，则为O、为Mg；都最高正价+1，处于A族，且的原子半径较大、的原子半径不是所有元素中最小，则为L
65、i、为Na；都有+5、3价，处于A族，的原子半径较大，则为P、为N；有+7、1价，则为Cl元素；有最高正价+3，处于A族，原子半径大于磷元素，则为Al元素，（1）元素为Li，在周期表中位置是第二周期A族； 元素为O，为Mg，为P、元素为N，非金属性ONP，故气态氢化物较稳定的是H2O，故答案为：第二周期A族；H2O；（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，相反越小，故离子半径最大的是：P3，最小的是：Li+，故答案为：P3；Li+；（3）元素与元素按照原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故
66、答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（4）元素形成的单质为Cl2，元素的氢化物为H2S，氯气与H2S水溶液反应生成两种强酸，应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：4Cl2+H2S+4H2O=10H+8Cl+SO42，故答案为：4Cl2+H2S+4H2O=10H+8Cl+SO42点评：本题考查结构性质位置关系运用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握24（10分）（2015春启东市校级期中）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的
67、化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型
68、化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，铵盐中存在离子键和共价键；（4）D最高价氧化
69、物的水化物是磷酸；（5）单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸解答：解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E是Cl元素，（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的元素位于周期表左下角，这几种元素中原子半径最大的是Na元素；同一周期元素，元素非金属性随
70、着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；故答案为：Na；Cl；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClNP，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，铵盐中存在离子键和共价键，所以氯化铵中含有离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键和共价键；（4）D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；（5）单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，
71、离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2OH+Cl+HClO点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重考查学生推断及知识运用能力，涉及氧化还原反应、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意铵盐中存在的化学键，题目难度不大25（11分）（2015春启东市校级期中）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质请回答下列问题（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是NCSi（2）A、B均为短周期金属元素依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B
72、7381 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据元素的电负性在周期表中的递变规律判断C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序；（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第A族元素，B的第一电离能比A的小，故
73、B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写；（3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；（4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；（5）Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，据此解答解答：解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：NC，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：CSi，则有NCSi，故答案为：NCSi；（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第A
74、族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2； （3）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为，故答案为：；（4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（5）Si原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符
75、号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：M；9；4点评：本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度较大，本题注意晶体类型以及对数据的分析和判断，学习中注重相关基础知识和解题方法的积累26（12分）（2015春启东市校级期中）推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是CaF2；若XY2是共价化合物，其化学式是BeCl2、CS2（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元
76、素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO（4）某非金属X的最低负价为2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H2SO4（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl考点：无机物的推断；分子式 分析：（1）XY2型化合物，可能为第A族与族元素形成，也可能为第A族与A族元素形成；（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第A族与第A族元素形成；（3）1mol某物质含有不同周期三
77、种元素的原子各1mol，则一定含有H，其中一种元素的最外层有7个电子，处于A族，质子总数为26mol，另外元素应分别为Cl、O，该物质为次氯酸；（4）某非金属X的最低负价为2，处于A族，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，X为硫元素；（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，处于A族，Y元素的化合价为+1，处于IA族，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X为Cl，Y为K解答：解：（1）XY2型化合物，可能为第A族与族元素形成，也可能为第A族与A族元素形成，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，则为CaF2；若为共价
78、化合物，则为BeCl2、CS2，故答案为：CaF2；BeCl2、CS2；（2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第A族与第A族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS；（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，其中一种元素的最外层有7个电子，处于A族，质子总数为26mol，另外元素应分别为Cl、O，该物质为次氯酸，化学式为HClO，故答案为：HClO；（4）某非金属X的最低负价为2，处于A族，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，X为硫元素，该酸为：H2SO4，故答案为：H2SO4；（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，处于A族，Y元素的化合价为+1，处于IA族，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X为Cl，Y为K，该化合物为KCl，故答案为：KCl点评：本题考查元素化合物的推断，涉及知识点较多，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，熟练掌握常见元素化合物结构及性质，题目难度中等