1、广东省广州市番禺区洛溪新城中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 O -16一、 单项选择题：（每小题2分，共20分）1下列说法错误的是 A“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄 B浓硫酸可用铁制容器装运C液氨可用作制冷剂 D“雷雨发庄稼”，该过程没有硝酸生成 22020 年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心 脏”，下列有关说法错误的是 A 铷元素位于 IA 族 B铷的金属性比钠弱 C 的中子数为 48 D具有相同的电子数 3下列应用不涉及氧化还原反应的是 A小苏打用作食品膨松剂 B工业合成
2、氨实现人工固氮 C烟气脱硫(SO2)生产硫酸 D利用铝热反应焊接钢轨4、下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是()A为了反应充分进行，应使用50 mL 0.5 molL1的盐酸和50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液反应B为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50 mL 0.5 molL1盐酸中进行反应C用量筒量取50.0 mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大D实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合5、硅是信息技术的关键材料，下列产品不是以硅为主要材料制成的是：A.光导纤维 B 计算机芯片 C 光电池 D 半导体晶体管6根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是
3、选项实验操作和现象结论A浓硝酸久置于空气，颜色略显黄色浓硝酸具有不稳定性B铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，有气泡产生Cu与稀硝酸发生置换反应C向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性DSO2通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液褪色SO2具有漂白性7下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是()A由Zn和稀H2SO4制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D盐酸和NaHCO3反应8.H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3 ， 反应历程及能量变化示意如下。 下列说法错误的是（ ）A.吸收能量 B.形成了N-H 键C.选择不同的催化剂会改变H的数值 D.该反应
4、为放热反应9下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳10.只用一种试剂，将NH4Cl,(NH4)2SO4,Na2SO4,NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOH 溶液 B.AgNO3 溶液 C BaCl2溶液 D.Ba(OH）2溶液二、单项选择题（每小题4分，共24分）11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中
5、提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液12、某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是()AC(金刚石，s)=C(石墨，s)H0B金刚石比石墨稳定C1 mol C(石墨，s)转化为1 mol C(金刚石，s)的HE2E1D断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键所吸收的能量13某课外实验小组设计的下列实验合理的是图1 图2 图3 图4A用图1装置完成喷泉实验 B用图2装置比较和的热稳定性C用
6、图3装置除去中的HCl气体 D用图4装置验证氨气易溶于水14.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是( ) A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO415、粗盐含有、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：下列说法错误的是 A. 试剂a的滴加顺序依次为NaOH、B. 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗C. 加入盐酸调pH的目的是将过量的Na
7、OH和转化为NaClD. 除去NaCl晶体中混有的少量KCl可用重结晶的方法16W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z； 化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A单质的沸点：WX B元素 X 的含氧酸均为强酸 C化合物 YW 中含有离子键 D原子半径：ZYX 三、非选择题：17(16分）下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：（1）下列说法正确的是 A 、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 B 、可通过加氧化剂将e转化为fC 、acdf这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应D 、 g只具有氧化性，还
8、可能与碱发生反应 E、 可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为dF 、 h可与f反应生成i（2)a的电子式为 ，写出a转化为c的化学方程式 (3)h的化学式是 ，检验i中阳离子的方法是 (4)f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为 ，标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为 18、（16分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_ _，反应的化学方程式为_。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向，用
9、小写字母表示)：发生装置_ _。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中Y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2 19（12分）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(6)S(4)的转化。试剂清单：浓H2SO4；稀H2SO4；酸性KMnO4溶液；Na2SO3溶液；Cu；品红溶液(1)写出
10、实现转化的化学方程式：_。(2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)_。：实现硫元素在0、2、4价之间的转化。查阅资料：2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液X(3)i中加入的物质是_ _，该转化利用的是SO2的_ _性质。(4)写出iii的离子方程式：_。20、 （每空3分，共12分）（1）CO2与CH4经催化重新整，制得合成气:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HC=O(CO)键能/KJ.mol-14137454361075= （2）1mol硫酸和
11、氢氧化钠稀溶液反应放出115kJ热量,写出反应的热化学方程式 （3）25 、101 kPa条件下，0.5mol液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热363 kJ，写出反应的热化学方程式_ _。 （4）若适量的N2和O2完全反应生成NO2 ，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，写出反应的热化学方程式 高一第一次月考化学答案一、 选择题(每题2分，共20分）1、D 2.B 3.A 4.A 5.A .6.A 7A 8C 9C 10 D二、选择题（每题4分共24分）11 B 12A 13 D 14 C 15 A 16 C17. (1)4分，其它各2分(1) ACEF (2)
12、 4NH3+5O2=4NO+6H2O (3) NH3.H2O 取少量溶液加入浓NaoH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝(4) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 19.218.4分，其他各2分(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (或B；NH3H2ONH3+H2O)；dcfei（4分）(3) 红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。19各3分.(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色(3)NaOH溶液酸性氧化物(4)2HS2O=SSO2H2O20.各3分(1)+120KJ/mol （2）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H= -115KJ/mol(4) CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -726KJ/mol(4)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.8 KJ/mol