1、冷坑中学2015届高三8月份月考试卷理科综合化学2014.87、化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( )A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害8、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B28gCO中所含的原子数为2NA C1L 0.1mol/LNa2CO3溶
2、液中，含有CO32 数为0.1NA D22.4LH2的分子数为NA9、下列离子反应方程式正确的是( )A氨水吸收过量的SO2：OHSO2HSO3BFeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2O22H2O4Fe34OHCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2HH2OAl(OH)3DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O10、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2
3、nA个电子11、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素12、下列说法都正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 建筑使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅
4、在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D22. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I223. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示(未表示出其空间构型)
5、。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应30.（请判断下列说法正误,标或）1）常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nA（ ）2）标准状况下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子（ ）3） 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（ ）4) 标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 NA（ ）5) 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子（ ）6) 常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2nA（
6、）7）3.4gNH3中含有电子数为0.2NA （ ）8 ）24g镁原子的最外层电子数为NA（ ） 9 ）1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023（ ）10）1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（ ）11）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（ ）12）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA（ ）13）78gNa2O2中含有2NA个阴离子（ ）14）1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA（ ）15）在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子
7、数目为2NA（ ）16）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA（ ）17)标准状况下当氧气与氦气的原子数均为时，它们具有相同的体积（ ）18）常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NA（ ）31. 书写化学方程式.（15分）1）甲烷在光照时与氯气发生反应,生成气态有机产物:2）用乙醇为原料来制备乙醛3）CH3CHO发生的银镜反应4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:5）.乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯:32、（ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： I 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mo
8、l O2。（2） 化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。33.（15分） 某塑化剂（DEHP）的结构简式为： 其合成路线如下：（1）DEHP的分子式 ；（2）反应I的类型 ，反应IV的产物中含氧官能团的名称 。（3）M，N的结构简式分别为M 、N 。（4）反应IV的化学方程式 ；（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式： 。