1、桂林十八中2019-2020学年度19级高一下学期开学考试卷化 学注意事项： 试卷共 6 页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共54分）1、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是A、72 B、113 C、185 D、2572、下列物质中属
2、于有机物的是酒精；食盐；石墨；甲烷；红糖；水；一氧化碳；石灰石；食用油；醋酸A、 B、 C、 D、3、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A、C97H200 B、C98H200 C、C99H200 D、C100H2004、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A、戊烷的分子式 C5H8B、质量数为37的氯原子 17 37ClC、乙烯的结构简式 C2H4D、Cl的结构示意图5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A、单质的熔点逐渐降低 B、单质氧化性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、卤素离子还原性逐渐增强光照6、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列
3、属于加成反应的是点燃A、CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl高温高压催化剂B、CH4 2O2 CO2 2H2OC、CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH催化剂D、 + Br2 HBr + 7、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物水化物的化学式应是A、H2XO3 B、H2XO4 C、H3XO4 D、HXO48、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、含有共价键的化合物就是共价化合物C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中一定含有共价键9、下列各组顺序的排列不正确的是 A、原子半径：Na Mg Al B、热稳定性：HCl H2S PH3C、
4、酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 HNO3 D、碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)210、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL60B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL3011、现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是A、乙烷与氯气光照反应 B、乙烯与氯气加成反应C、乙烯与氢气、氯气混和气体反应 D、乙烯与氯化氢加成反应 12、阿伏加德罗常数的值
5、为NA。下列说法正确的是A、16 g 氧化铜和硫化亚铜的固体混合物中中含有铜原子数为0.2NAB、1 mol NaHSO4固体中阴阳离子总数为3NAC、22.4 L（标准状况下）辛烷的分子数为NAD、标准状态下NA个SO3分子的体积约为 22.4 L13、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等14、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A、(ANm)mol B、(AN)mol
6、 C、(AN)mol D、(ANm)mol15、下列操作或装置能达到实验目的的是A. 除乙醇中的乙酸B苯萃取碘水中的I2 分离出水层后的操作C形成原电池D. 石油的蒸馏16、在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗掉的是A、常温下将64 g铜片投人足量浓硫酸中（铜片）B、向含有0.2 mol Ba(OH) 2和0.1 mol NaOH的混合溶液中通人标况下3.36 L CO2（CO2）C、向10 mL 3molL1的盐酸中加人5.6 g铁（铁）D、向5.5 g MnO2粉末中加人20 mL 2molL1双氧水（MnO2）17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-
7、锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)，下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e Mn2O3 +2OH(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18、反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保
8、持压强不变，充入N2使容器体积变大A、 B、 C、 D、第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括4题，共46分）19、（共8分）现有三种常见元素的性质或结构如下表：X与Al同周期，金属性最强Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 X元素的名称是 ； Y的原子结构示意图是 ；W在元素周期表中的位置是 ； 请写出Z的单质与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液在常温下反应的离子方程式 ； 判断非金属性Z Y（填“”或“”），请用离子方程式进行说明： 。20、（10分）合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之
9、一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是 。a、3v正(H2)2v逆(NH3) b、单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2c、容器内的总压强不再随时间而变化 d、混合气体的密度不再随时间变化 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.
10、00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64 写出工业用天然气原料制取氢气的化学方程式： 。 分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？ （填“是”或“否”），前5 min反应的平均反应速率v(CH4) 。 反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。a、减少CH4的物质的量 b、降低温度 c、升高温度 d、充入H221、（14分）某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E 之间的转变关系如下图所示，请根据图示回答下列问题： C 的官能团名称是 ，D 的结构简式为： 。 图示反应中的
11、、反应类型分别属于 、 。 下列说法不符合乙烯的是 （填写编号）。a、乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应 b、乙烯分子中的所有原子处在同一平面上 c、可用燃烧法区分甲烷、乙烯和乙炔 图示中反应和的化学方程为： ， 。 A 的同分异构体中（不包括A本身）与 A 属于同类物质的有 种，其中只有一个甲基的同分异构体的结构简式为 。22、（1 4分）钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用反应CoCO3 + O2 CoxOy + CO2 来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。请填写下列空白： 写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ； E装置的U
12、形管里盛放的物质是 ；A、P2O5 B、无水CaCl2 C、碱石灰 D、无水CuSO4 O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B 装置中所盛放的物质是 ；A、NaOH溶液 B、饱和NaHCO3溶液 C、饱和NaCl溶液 D、KI溶液 实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 ； 在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为 ；请写出详细的计算过程 。 此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善 。2019-2020学年度19级高一下学期开学考化学答案1-5：BBCDD 6-10：CBAAB
13、 11-15： DACDD 16-18：BCC 19、 钠（1分） ； （1分）； 第五周期第A族 ；（1分） Cl2 + 2 OH = Cl+ ClO + H2O （2分） （1分） Cl2 + S2 = S+ 2 Cl 或 Cl2 + H2S = S+ 2 Cl+ 2 H+（2分）20、 c（2 分） CH4(g)H2O (g) CO(g) 3H2 （2分） 是（2 分） 0.020 molL1min1 （2分） d（2分）21、 羧基（1 分） CH3CHO（1 分） 取代或水解反应（1 分）氧化反应（1 分） a（2 分） CH3COOCH2CH3 + H2O CH3CH2OH + CH3COOH（2 分）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2 分） 3（2分） HCOOCH2CH2CH3 （2分）22、 2KClO3 = 2KCl + 3O2 （2分） C（2分） D（2分） 倒吸（2分） Co2O3 （2分） n(Co)= n(CoCO3)= n(CO2)= =0.1moln(O)=0.15molx:y = 0.1:0.15 = 2:3（2分） 在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分。干燥剂若不能吸收CO2不给分）