1、2014级第三学期第一次月考试题化学（选修3）一、单选题（每小题2分，共50分） 1、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A.1S22S22P2 B.1S22S22P5 C.1S22S22P63S1 D.1S22S22P62、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：（ ） A.Na, K, Rb B.N, P, As C.O, S, Cl D.Si, P, Cl3、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金4、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） A.Fe BNa C.P D.La5、短周期元素R的原
2、子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（ ） A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S26、以下能级符号不正确的是（ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 7、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ）A. Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p68、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（ ）A.一个小黑点表示一个电子。 B.黑点的多少表示电子个数的多少。C.表示电子运动的轨迹。 D.电子在核外空间出现机会的多少。9、电子构型为
3、Ar 3d54s2的元素是（ ）A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素10、下列能级轨道数为3的是（ ） A.s能级 B.p能级 C.d 能级 D.f能级 11、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ312、下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的。D.1个原子
4、轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A.B B.C C.N D.O14、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A.15 B.33 C.35 D.5115、各周期包含的元素为（ ）A.2、8、18、32、72、98 B.2、8、8、18、18、32C.2、8、8、18、32、32 D.2、8、18、32、32、7216、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（ ）A.Fe B.Co C. Mn D.Ni17、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A.0 B.1 C.2 D.318下列对于NH3和CO2的说法中正
5、确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp1杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 D氮原子和碳原子上都没有孤对电子19韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A暖冰中水分子是直线形分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”20下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是()AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高DNa2O的熔点比MgO的熔点低2
6、1下列说法正确的是()A第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B氟元素的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键22能够用键能大小解释的是()A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发，而硫酸难挥发23有甲烷分子；氨分子；白磷分子；氯仿分子；四氯化碳分子；二氧化碳分子。其中不是四面体构型的是()A B C D24关于氢键，下列说法正确是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的
7、元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内25下列化合物中不存在配位键的是()ANH4Cl BCu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2NO3 DCaCl2二、填空（30题共8分，其余每空1分，共50分）26某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。27原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。28A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题A、B、C三种元素分别是_
8、 、 _ 、_。A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._ C._29、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与
9、元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。30按要求填写下表：分子a孤对电子数键数VSEPR模型空间构型CO2SO2NH3CCl431已知位于同一短周期的A、B、C三种元素原子序数依次增大，其中A原子基态时电子排布式为1s22s22p2；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子。回答下列问题：(1)AC2是大气中的温室气体，写出AC2分子的结构式：_。(2)B的氢化物的空间构型为_，中心原子B的轨道杂化类型为_。按原子轨道的
10、重叠方式，该氢化物中的共价键属于_键。(3)CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：(单位：kJmol1)ABA=BABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。32已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子的化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称。A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出D元素形成的单质的结构式：_。
11、(4)写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)B、C、D、E四种元素形成的分子中化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式：_。2014级第三学期第一次月考试题化学（选修3）答卷一、 单选题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空（30题共8分，其余每空1分，共50分）26 ， ， ， 。27 ， ， ， 。28 _ 、 _ 、_。_ 、 _ 、_。：A._B._C._29、_； _ X _。_； _。_， _。30按要求填写下表：分子a孤对电子数VSEPR模型空间构型CO2SO2NH3CCl431(1) _。(2) _， _。_键。(3) _。32(1)A_，B_，C_，D_，E_。(2)_。(3)：_。(4 )_； _；_。(5) _。(6) _：_ _ _。版权所有：高考资源网()