1、2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一（下）期末化学复习试卷（理科）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关I和I说法，正确的是（）A I和I的核外电子数不同B I和I的中子数分别为74和78C I和I属不同种元素D I和I是同一种核素2短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A 原子半径：丙丁戊B 金属性：甲丙C 氢氧化物碱性：丙丁戊D 最外层电子数：甲乙3如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是（）A 碳棒为正极B 碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e4
2、OHC 铁片上的电极反应式为2Cl2eCl2D 铁片为阴极4下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃5对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A v（W）=3v（Z）B 2v（X）=3v（Z）C 2v（X）=v（Y）D 3v（W）=2v（X）6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正
3、确的是（） XYZWA X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C Z的单质与氢气反应较Y剧烈D X的原子半径小于Y7下列说法中错误的是（）A 化学反应必然伴随发生能量变化B 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关C 化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的D 能量变化是化学反应的基本特征之一8对反应 4NH3+5O24NO+6H2O，下列反应速率的最快的是（）A v（NH3）=0.25 molL1min1B v（O2）=0.35molL1min1C v（NO）=0.01 molL1s1D v（H2O）=0.3 molL1min19下列烯烃和HBr发生
4、加成反应能得到1种产物的是（）A CH2=CH2B CH2=C（CH3）2C CH3CH=CH2D CH3CH2CH=CH210下列说法正确的是（）A 蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物B 蛋白质的水解产物为氨基酸C 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料11等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A B C D 12下列说法正确的是（）A 乙烯和苯都能发生加成反应B 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶
5、液反应C 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应13有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m14可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B 单位
6、时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 混合气体的密度不再改变的状态D 混合气体的颜色不再改变的状态15下列有关实验操作或叙述错误的是（）A 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有2个选项符合题意，选1个且正确得1分，错选不得分）16下列说法正确的是（）A 乙烯的结构简式可以表示为CH2=CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
7、D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷17一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则有关说法正确的是（）A 充电时阴极发生氧化反应B 放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OC 通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移D 放电时阴离子向正极移动18在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（）A 使用CuZnFe催化剂可大大提高CH3CH2OH的产率B 反应需在300进行可
8、推测出该反应为吸热反应C 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率19已知短周期元素的离子，A2+，B具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径BAB 原子序数abC 离子半径BA2+D a=b320下列说法正确的是（）A 非金属原子间不可能形成离子键B 只有不同的原子间才能形成共价键C 共价化合物中不可能含离子键D 离子化合物中可能含有共价键三、填空题（本题包括5小题，共40分）21由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空
9、气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式（2）从分解池中循环使用的物质是（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如表：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722提高氢碳n（H2）/n（CO2）比，对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）22短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结
10、构示意图为（2）元素的原子的得电子能力为：QW（填“”或“”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：23某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案如表，请按要求完成表格：（1）实验目的：（2）实验内容：写出相应的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞Mg+2H2O（热水）Mg（OH）2+H2钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与2mol/L的盐酸反应Mg+2H+Mg2+H2铝条与2mol/L的盐酸反应24A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系
11、：ABCD，已知D的化学式为C4H8O2，则：（1）A、C的结构简式：AC（2）写出化学方程式：CD：25硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度05mL0.1molL110mL0.1molL1
12、5mL8s05mL0.1molL15mL0.1molL110mL12s305mL0.1molL15mL0.1molL110mL4s结论1：由和两组数据可知；结论2：由和两组数据可知2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一（下）期末化学复习试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关I和I说法，正确的是（）A I和I的核外电子数不同B I和I的中子数分别为74和78C I和I属不同种元素D I和I是同一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素分析：A质子数=核外电子数；B中子数=质量数质子数；C元素
13、是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；D具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素解答：解：A53127I和53131I的质子数=核外电子数=53，故A错误； B中子数=质量数质子数，53127I和53131I的中子数分别为74和78，故B正确；C53127I和53131I质子数相同，是同种元素，故C错误；D53127I和53131I质子数相同，而中子数不同，是不同种核素，故D错误故选B点评：本题考查核素、同位素等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累2短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A 原子半径：丙
14、丁戊B 金属性：甲丙C 氢氧化物碱性：丙丁戊D 最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误
15、；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握3如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是（）A 碳棒为正极B 碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e4OHC 铁片上的电极反应式为2Cl2eCl2D 铁片为阴极考点：原电池和电解池的工作原理分析：由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，铜
16、离子在正极上得电子生成Cu，据此分析解答：解：由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，A、碳棒为正极，故A正确；B、碳棒上的电极反应式为Cu2+2eCu，故B错误；C、Fe上的电极反应式为Fe2eFe2+，故C错误；D、原电池中只有正负极，不叫阴阳极，Fe为负极，不是阴极，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的相关知识，题目难度不大，注意电极反应式的书写4下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C 用大米酿的酒在一定
17、条件下密封保存，时间越长越香醇D 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃考点：煤的干馏和综合利用；清洁能源；饱和烃与不饱和烃分析：A、根据煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；B、丙烷燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染，一种清洁燃料；C、根据乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯；D、乙烯发生加聚反应时不饱和键被打开解答：解：A、因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；B、丙烷燃烧后生成水蒸气和二氧化碳，不会对环境造成污染，一种清洁燃料，故B正确；C、
18、乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；D、乙烯发生加聚反应时不饱和键被打开，得到的聚乙烯中已无双键，故聚乙烯是饱和的，故D错误故选D点评：本题主要考查煤、石油、高聚物、乙醇的性质，题目难度中等，注意相关基础知识的积累5对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A v（W）=3v（Z）B 2v（X）=3v（Z）C 2v（X）=v（Y）D 3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应
19、速率之比等于其化学计量数之比来解答解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） XYZWA X的最常见气
20、态氢化物的水溶液显酸性B 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C Z的单质与氢气反应较Y剧烈D X的原子半径小于Y考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，AX的最常见气态氢化物为氨气，其
21、水溶液显碱性，故A错误；B非金属性ClS，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故B正确；C非金属性OS，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，故D错误；故选B点评：本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大7下列说法中错误的是（）A 化学反应必然伴随发生能量变化B 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关C 化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的D 能量变化是化学反应的基本特征之一考点：化学反应中能量转化的原因分析：A、所有化学反应均伴随着能量变
22、化；B、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关；C、化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；D、所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一解答：解：A、所有化学反应，都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量变化，故A正确；B、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关，故B正确；C、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故C错误；D、所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故D正确故选C点评：本题考查了化学反应的基本特征和
23、能量变化的原因，注意化学反应必然伴随着能量变化8对反应 4NH3+5O24NO+6H2O，下列反应速率的最快的是（）A v（NH3）=0.25 molL1min1B v（O2）=0.35molL1min1C v（NO）=0.01 molL1s1D v（H2O）=0.3 molL1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系分析：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，A.=0.0625；B.=0.07；Cv（NO）=0.01 molL1s1=0.6 molL1min1，=0.15；D.=0.05，所以反应速率大小顺
24、序是CBAC，则反应速率最快的是C，故选C点评：本题考查化学反应速率快慢比较，明确同一可逆反应中各物质反应速率与计量数关系即可解答，易错选项是C，注意比较反应速率单位要统一，为易错题9下列烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物的是（）A CH2=CH2B CH2=C（CH3）2C CH3CH=CH2D CH3CH2CH=CH2考点：烯烃；取代反应与加成反应专题：有机反应分析：烯烃和HBr发生加成反应能得到1种产物，说明烯烃为对称结构，2个不饱和碳原子连接的基团相同解答：解：A乙烯与HBr发生加成反应只生成溴乙烷，故A符合；BCH2=C（CH3）2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，
25、故B不符合；CCH3CH=CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故C不符合；DCH3CH2CH=CH2不是对称结构，与HBr发生加成反应生成2种物质，故D不符合；故选A点评：本题考查烯烃的加成反应，比较基础，侧重对加成反应的理解与巩固10下列说法正确的是（）A 蛋白质、纤维、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物B 蛋白质的水解产物为氨基酸C 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料考点：有机高分子化合物的结构和性质；化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：A相对分子质量在10000以上的有
26、机化合物为高分子化合物；B蛋白质是由氨基酸形成的；C太阳能热水器利用的是把太阳能转化为热能；D石油、煤、天然气、可燃冰为化石燃料解答：解：A油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误； B蛋白质水解最终生成氨基酸，故B正确；C太阳能热水器是把太阳能转化为热能，沼气利用、玉米制乙醇都是把生物能转化为化学能，故C错误；D石油、煤、天然气、可燃冰为化石燃料，而植物油不属于化石燃料，故D错误故选B点评：本题考查知识点较多，熟悉高分子化合物、蛋白质的性质、能量转化、燃料的分类即可解答，难度不大，C、D易出错11等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶
27、液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）A B C D 考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为故选D点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意
28、硫酸过量12下列说法正确的是（）A 乙烯和苯都能发生加成反应B 乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应考点：有机物的结构和性质分析：A乙烯含有碳碳双键，苯结构特殊，可加成；B乙醇与氢氧化钠不反应；C苯与高锰酸钾不反应；D蔗糖为非还原性糖解答：解：A乙烯含有碳碳双键，苯结构特殊，在催化作用下可发生加成反应，故A正确；B乙醇与氢氧化钠不反应，乙酸含有羧基，可发生中和反应，故B错误；C苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；D蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，故D错误故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，明确有机物中官能团的种类和
29、性质是解题的关键，注意体会官能团决定物质的性质，题目难度不大13有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）A 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断解答
30、：解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误故选A点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题14可逆反应：
31、2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 混合气体的密度不再改变的状态D 混合气体的颜色不再改变的状态考点：化学平衡状态的判断分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，该反应达到平衡状态，但单位时间内生成n mol O2的同时生成n m
32、ol NO2该反应一定没有达到平衡状态，故A错误；B无论发生是否达到平衡状态都存在单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；C反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断平衡状态，故C错误；D混合气体的颜色不再改变的状态时，二氧化氮的浓度越大，则正反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，否则不能作为判断依据，为易错题15下列有关实验操作或叙述错误的是（）A 实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B 制备乙
33、酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出考点：化学实验方案的评价分析：A导管不能插入到液面以下； B混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D苯的密度比水小，在溶液的上层解答：解：A导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故A正确； B浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故B正确；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故C错误；D苯的密度比水小，在溶液的上层，应从上口倒出
34、，故D正确故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯和制备等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有2个选项符合题意，选1个且正确得1分，错选不得分）16下列说法正确的是（）A 乙烯的结构简式可以表示为CH2=CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷考点：结构简式；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构分析：A、乙烯中存在碳碳双键，结构简式中不能省略；B、苯能与浓硝酸等发生取代反
35、应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应；C、含有不饱和双键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色；D、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷解答：解：A、乙烯中存在碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、苯能与浓硝酸等发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，故B正确；C、脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故C错误；D、液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，故D错误，故选AB点评：本题主要考查的结构简式的书写、取代反应定义、油脂的性质等，综合性较强，但是难度不大17一种甲醇、氧气和强碱溶液
36、做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则有关说法正确的是（）A 充电时阴极发生氧化反应B 放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH6eCO32+6H2OC 通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移D 放电时阴离子向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理分析：放电时，通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，正极上通入氧气，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，充电时，阴极、阳极反应式与原电池负极、正极反应式正好相反，根据氧气和转移电子之间的关系式计算，据此分析解答解答：解：放电
37、时，通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，正极上通入氧气，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，充电时，阴极、阳极反应式与原电池负极、正极反应式正好相反，A充电时，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，故B正确；C通入0.25mol氧气并完全反应后，根据O2+2H2O+4e=4OH得转移电子的物质的量=0.25mol4=1mol，故C正确；D原电池中阴离子影响负极，故D错误；故选BC点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写
38、电极反应式，知道放电时电极反应式与充电时电极反应式的关系，题目难度中等18在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（）A 使用CuZnFe催化剂可大大提高CH3CH2OH的产率B 反应需在300进行可推测出该反应为吸热反应C 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关解答：解：A、因催化剂能提高化学反应速
39、率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，但催化剂不影响平衡移动，不能提高乙醇的产率，故A错误；B、反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错误；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；故选AB点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的
40、相对大小19已知短周期元素的离子，A2+，B具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A 原子半径BAB 原子序数abC 离子半径BA2+D a=b3考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期元素的离子aA2+、bB具有相同的电子层结构，则a2=b+1，A处于第A族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F，以此解答该题解答：解：短周期元素的离子aA2+、bB具有相同的电子层结构，则a2=b+1，A处于第A族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为FA若A为Be，则B为H；若A为Mg，则B为F，两种情况原子半径AB，故A错误；B由上述分析可知，A处于B的下一周期，原子序数ab，故B正确
41、；C由上述分析可知，核电荷数AB，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径BA2+，故C正确；DaA2+、bB具有相同的电子层结构，则a2=b+1，即a=b+3，故D错误故选BC点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大20下列说法正确的是（）A 非金属原子间不可能形成离子键B 只有不同的原子间才能形成共价键C 共价化合物中不可能含离子键D 离子化合物中可能含有共价键考点：化学键分析：A、根据铵盐中的化学键来分析；B、同种非金属原子间也能形成共价键；C、共价化合物中一定不含离子键；D
42、、离子化合物中也可能含有共价键解答：解：A、非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl等，故A错误；B、同种非金属原子间也能形成共价键，如H2中存在HH键，故B错误；C、共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，故C正确；D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故D正确；故选CD点评：本题考查了学生对化学键的辨别能力，难度不大，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键三、填空题（本题包括5小题，共40分）21由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和
43、碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式CO2+CO32+H2O=2HCO3（2）从分解池中循环使用的物质是K2CO3（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如表：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722提高氢碳n（H2）/n（CO2）比，对生成乙醇有利（选填“不利”、“有利”或“无影响”）考点：乙醇的工业制法分析：（1）吸收池中盛有饱和碳酸
44、钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3；（2）由工艺流程转化关系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸钾在被循环利用；（3）由表中数据可知，温度一定时，n（H2）/n（CO2）越大，CO2转化率越高，有利于CH3CH2OH生成解答：解：（1）吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3，反应离子方程式为CO2+CO32+H2O=2HCO3，故答案为：CO2+CO32+H2O=2HCO3；（2）由工艺流程转化关系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸钾在被循环利用吸收空气中二氧化碳，故答案为：K2CO3；（3）由表中数据可知，温度一定时，n（H2）/
45、n（CO2）越大，CO2转化率越高，有利于CH3CH2OH生成，故答案为：有利点评：本题考查了乙醇工业制法，题目难度中等，关键是掌握整个制备流程原理，要求学生要有扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力22短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：QRTW（1）T的原子结构示意图为（2）元素的原子的得电子能力为：QW（填“”或“”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用分析：T
46、所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第A族元素Al；然后根据元素所在周期表中的位置可知Q为C、R为N、W为S元素，根据原子的结构特点结合元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质解答该题解答：解：T所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第A族元素Al，再根据元素所在周期表中的位置可知Q为C、R为N、W为S元素，（1）T为Al，为周期表13号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C，故答案为：；（3）S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，从化合价和性质分析，另
47、外为一气体只能是SO2，则反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O点评：本题考查元位置、结构与性质的关系，题目难度中等，根据元素在周期表中相对位置推断出各元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容23某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案如表，请按要求完成表格：（1）实验目的：探究同周期元素性质递变规律（2）实验内容：写出相应的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞Mg+2H2O（热水）Mg（OH）2+H2钠与滴有酚酞试液的冷水反应2Na+2H2
48、O=2Na+2OH+H2镁带与2mol/L的盐酸反应Mg+2H+Mg2+H2铝条与2mol/L的盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系分析：（1）根据表中实验方案内容可知实验目的是探究同周期元素性质递变规律；（2）钠与冷水反应生成强氧化钠和氢气；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的离子方程式解答：解：（1）根据实验方案可知，该实验探究了同周期的金属钠、镁、铝的性质的递变规律，则该实验目的为：探究同周期元素性质递变规律，故答案为：探究同周期元素性质递变规律；（2）钠与滴有酚酞试液的冷水反应生成强氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+
49、2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；铝条与2mol/L的盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2 Al3+3H2，故答案为：2Al+6H+=2 Al3+3H2点评：本题考查了同一周期元素的递变规律及离子方程式书写，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力24A、B、C、D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：ABCD，已知D的化学式为C4H8O2，则：（1）A、C的结构简式：ACH3CH2OHCCH3COOH（2）写出化学方程式：CD：CH3CH2OH
50、+CH3COOHCH3COOC2H5+2H2O考点：有机物的推断分析：A能连续被氧化，则A是醇，且醇羟基位于边上，连接醇羟基的碳原子上含有H原子，A、B、C中碳原子个数相等，A和C发生酯化反应生成D，所以D为酯，D的化学式为C4H8O2，则A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为 CH3COOH、D为CH3COOCH2CH3，据此分析解答解答：解：A能连续被氧化，则A是醇，且醇羟基位于边上，连接醇羟基的碳原子上含有H原子，A、B、C中碳原子个数相等，A和C发生酯化反应生成D，所以D为酯，D的化学式为C4H8O2，则A为CH3CH2OH、B为CH3CHO、C为 CH3COOH、D为CH3CO
51、OCH2CH3，（1）通过以上分析知，A、C结构简式分别为CH3CH2OH、CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH；CH3COOH；（2）在浓硫酸作催化剂、加入条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+2H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+2H2O点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，以A的连续被氧化为突破口进行推断，注意ABC中碳原子个数相等，题目难度不大25硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，某实验兴趣小组用
52、如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究温度对化学反应速率的影响（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度05mL0.1molL110mL0.1molL15mL8s05mL0.1molL15mL0.1molL110mL12s305mL0.1molL15mL0.1molL110mL4s结论1：由和两组数据可知其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快；结论2：由和两组数据可
53、知其它条件一定时，温度越高，速率越快考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：（1）根据温度计的作用判断；（2）结论1：分析和两组数据的不同点，判断速率与反应物浓度的关系；结论2：分析和两组数据的不同点，判断速率与温度的关系；解答：解：（1）乙中有温度计，温度计的作用是测量溶液的温度，故答案为：温度（2）结论1：和两组数据的不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，中稀硫酸的浓度比中大，中出现沉淀比中早，所以反应速率比中大，所以其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快；和两组数据的不同点是：的温度比高，出现的沉淀比早，所以，的反应速率比大，所以其它条件一定时，温度越高，速率越快故答案为：其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快；其它条件一定时，温度越高，速率越快点评：该题图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系如：和两组数据，不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，稀硫酸的体积、水的体积不同，说明溶液的浓度不同；出现沉淀的时间不同，说明反应速率不同；根据浓度、速率的不同找出浓度与速率的关系