1、成都龙泉二中2020-2021学年度2021届12月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是A碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污B土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子C硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性D利用
2、醋酸的酸性，可以用食醋除水垢8.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 8gCH中含有的共价键总数为B. 的Cu与足量的浓反应生成的气体分子数为C. 含有个中子的的质量为D. 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为 9实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是()A装置A、B中可分别依次加入浓硫酸、NaOH溶液B装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD若去掉装置C，对产品纯度无影响10如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元
3、素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料11下列说法正确的是()A若完全燃烧，1 mol雄酮()比雌酮()多消耗3 mol O2B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇12常温下，取浓度均为0.1 molL1的HX溶液和ROH溶液各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加
4、溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B滴定至V40 mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H)c(OH)均逐渐增大C滴定前，HX溶液中存在c(HX)c(H)c(X)c(OH)，ROH溶液中存在c(ROH)c(OH)c(R)c(H)D曲线：滴定至V10 mL时存在2c(H)c(OH)c(ROH)c(R)13我国科学家在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是()A该装置的总反应为H2SH2SB能量转化方式主要为“光能电能化学能”Ca极上发生的电极反应为2Fe22e=2Fe3Da极区需不断补充含Fe3
5、和Fe2的溶液第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间依次分别
6、为、。 (2)浸出液“净化除杂”过程如下:已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2Cl2MnO2Fe3+,则氧化剂X 宜选择 (填字母)。AH2O2BCl2CMnO2调节pH时,pH可取的范围为 。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质是。27(14分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化
7、钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ _。实验三测定饱和氯水中氯元素的总
8、量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_ _。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。28(15分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原 CuO方法用肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2方法电解法，反应为 2CuH2OCu2OH2(1)已知：2Cu(s)O2(
9、g)=Cu2O(s)Ha kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。(2)工业上很少用方法制取 Cu2O，是由于方法反应条件不易控制，若控温不当，会降低 Cu2O产率，请分析原因：_。(3)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级 Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_。(4)方法采用离子交换膜控制电解液中_ 的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为_，当生成 1 mol Cu2
10、O时，就会有_NA个阴离子通过离子交换膜。(5)在 2 L 的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H0，水蒸气的浓度(molL1)随时间 t(min) 变化如下表所示。a g Cu2O温度01020304050方法T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0方法T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0方法T20.100.0880.0800.0800.0800.080实验时的温度：T2_T1。方法前20 min 的平均反应速率 v(O2)_mo
11、lL1min1。方法的平衡常数为_。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回
12、答下列问题：(1)Q核外电子排布式为_。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW的立体构型是_。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知：2RCH2CHORCH2CHCRCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_。(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方
13、程式为_。(3)C有_种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。(4)第步的反应类型为_；D所含官能团的名称为_。(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。(6)第步的反应条件为_；写出E的结构简式：_。成都龙泉二中2020-2021学年度2021届12月月考理科综合能力测试（化学部分）答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（选择题 共12
14、6分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产生活密切相关。下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是A碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污B土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子C硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性D利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢答案 B解析 碳酸钠水解呈碱性，可以使油脂发生水解，故A正确；土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带正电的铵根离子，故B错误；亚铁较强的还原性，可以作为食品的抗氧化剂剂，故C正确；醋酸的酸性大于碳酸，所以可以用食醋除水垢，故D正确。
15、8.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）B. 8gCH中含有的共价键总数为B. 的Cu与足量的浓反应生成的气体分子数为C. 含有个中子的的质量为D. 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为答案 C解析 A8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，故A错误； B3.2g铜的物质的量为0.05mol，0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数小于0.1NA，故B错误； C含有NA个中
16、子的D2O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水的质量为2.0g，故C正确； D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D错误 故选C 9实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是()A装置A、B中可分别依次加入浓硫酸、NaOH溶液B装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C实验时，应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD若去掉装置C，对产品纯度无影响答案 C解析 应先用NaOH溶液除去空气中的CO2，再用浓硫酸除去水蒸气，A项错误；装置E中碱石灰的作用是阻止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，避免对反应物和产物产生干扰，B项错误；先加热C
17、除去空气中的O2，可避免空气中的O2与镁反应而影响产品纯度，同时可用净化后的空气排尽装置中的空气，C项正确；去掉装置C，空气中的O2与镁反应进而影响产品纯度，D项错误。10如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键DX、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案D解析根据X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最
18、外层电子数分别为a1、a2、a3；有a a1a2a322，得a4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种新型无机
19、非金属材料，D项正确。11下列说法正确的是()A若完全燃烧，1 mol雄酮()比雌酮()多消耗3 mol O2B正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇答案 A解析 A项，雄酮的分子式为C19H30O2，雌酮的分子式为C18H22O2，多一个CH8，即多消耗3 mol O2，正确；B项，支链越多，沸点越低，错误；C项，蔗糖本身不能发生银镜反应，错误；D项，乙醇依次通过消去、加成、取代反应可生成乙二醇，错误。12常温下，取浓度均为0.1 molL1的HX溶液和ROH溶液各2
20、0 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线表示向HX溶液中滴加NaOH溶液B滴定至V40 mL的过程中，两种溶液中水电离的c(H)c(OH)均逐渐增大C滴定前，HX溶液中存在c(HX)c(H)c(X)c(OH)，ROH溶液中存在c(ROH)c(OH)c(R)c(H)D曲线：滴定至V10 mL时存在2c(H)c(OH)c(ROH)c(R)答案B解析A项，开始时，曲线的pH7，故曲线表示向酸溶液中滴加碱，正确。B项，随着NaOH溶液或盐酸的不断滴加，水的电离程度逐渐增大，当酸
21、、碱恰好完全反应时，水的电离程度达到最大值，继续滴加，水的电离受到抑制，即随着滴定的进行，水电离的c(H)c(OH)先逐渐增大，后逐渐减小，错误。C项，从初始pH看，HX、ROH都是弱电解质，在水溶液中部分电离，正确。D项，V10 mL时，溶液中的溶质为ROH、RCl且浓度相等，该溶液中存在物料守恒c(ROH)c(R)2c(Cl)，以及电荷守恒c(H)c(R)c(OH)c(Cl)，整理得2c(H)c(OH)c(ROH)c(R)，正确。13我国科学家在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是()A该装置的总反应为H2SH2SB能量转化方式主要为“光能
22、电能化学能”Ca极上发生的电极反应为2Fe22e=2Fe3Da极区需不断补充含Fe3和Fe2的溶液答案D解析该装置发生的有关反应为H2S2Fe3=2HS2Fe2(a极区)、2Fe22e=2Fe3(a极)、2H2e=H2(b极)，这三个反应相加，结合反应条件得到总反应H2SH2S，故A正确、C错误；该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故B正确；a极区涉及两步反应，第一步利用氧化态Fe3高效捕获H2S得到硫和还原态Fe2，第二步是还原态Fe2在a极表面失去电子生成氧化态Fe3，这两步反应反复循环进行，所以a极区无需补充含Fe3和Fe2的溶液，故D错误。第II卷（非选择题共174分）三、非
23、选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O。（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间依次分别为、。 (2)浸出液“净化除杂”过程如下:已知几种
24、氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2Cl2MnO2Fe3+,则氧化剂X 宜选择 (填字母)。AH2O2BCl2CMnO2调节pH时,pH可取的范围为 。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质是。答案：（14分，每空2分）（1）500 1.10 60 min （2） C 4.7pH0，水蒸气的浓度(molL1)随时间 t(min) 变化如下表所示。a g Cu2O温度01020304050方法T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0方法T10.0500.048 80.048 40.048 00.04
25、8 00.048 0方法T20.100.0880.0800.0800.0800.080实验时的温度：T2_T1。方法前20 min 的平均反应速率 v(O2)_molL1min1。方法的平衡常数为_。答案 (1)2cab(2分)(2)若温度不当，会生成 Cu(2分)(3)4Cu(OH)2N2H42Cu2O6H2ON2(2分)(4)2Cu2e2OH=Cu2OH2O(2分)2(2分)(5)(1分)3.5105(2分)6.25104(2分)解析 (1)将已知反应依次编号为、，由盖斯定律可知，2得 2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H(2cab) kJmol1。(2)在加热条件下，C 与
26、 CuO 也能生成Cu，所以若温度不当，会生成 Cu。(3)液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O的化学方程式为4Cu(OH)2N2H42Cu2O6H2ON2。(4)阳极上 Cu 失电子转化为 Cu2O，当生成 1 mol Cu2O 时电路中有 2 mol 电子转移，此时阴极区会有 2 mol OH生成，根据电中性原理知，必有 2 mol OH离开阴极区。(5)实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，方法和相比，转化率高，所以 T2T1。方法前 20 min 的平均反应速率 v(O2)v(H2O)(0.050 molL10.048 6 molL1)20 min3.51
27、05 molL1min1。平衡时，c(H2O)0.080 molL1、c(H2)0.020 molL1、c(O2)0.010 molL1，由此可求出 K6.25104。（二）选考题:共45分.请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电
28、子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q核外电子排布式为_。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW的立体构型是_。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。答案 (1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)sp3杂化V形 (3)SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体(4)2Cu8NH3O22H2O=2Cu(NH3)424OH解
29、析根据元素信息可以推断，X为H，Y为C，Z为N，W为O，R为Si，Q为Cu。(2)NO的价层电子对数为2(5122)3对，有2对形成共价键，所以其离子构型为V形。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知：2RCH2CHORCH2CHCRCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为_；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_。(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为_。(3)C有_种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。(4)第步的
30、反应类型为_；D所含官能团的名称为_。(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。(6)第步的反应条件为_；写出E的结构简式：_。答案 (1)C4H10O1丁醇(或正丁醇)(2)CH3CH2CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH3CH2CH2COONaCu2O3H2O(3)2银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案)(4)还原反应(或加成反应)羟基(5)(6)浓H2SO4、加热解析 (1)A为一元醇，其中氧的质量分数约为21.6%，所以相对分子质量Mr1621.6%74。设分子式为CxHyO，则12
31、xy1674，12xy58。当x4时，y10，分子式为C4H10O。当x3和x5时均不成立，所以A的分子式为C4H10O。A中只有一个甲基，所以A为CH3CH2CH2CH2OH，命名为1丁醇(或正丁醇)。(2)由条件可知B为CH3CH2CH2CHO。B与新制的Cu(OH)2的反应为CH3CH2CH2CHO2Cu(OH)2NaOHCH3CH2CH2COONaCu2O3H2O。(3)由题干提供的信息可知的反应过程为用试剂为银氨溶液、稀盐酸和溴水。C的相对分子质量为126，D的相对分子质量为130，所以CD是与H2发生加成反应，也称为还原反应。由于相对分子质量相差4，所以 和CHO都与H2加成，所以D中官能团名称为羟基。(5) 的不饱和度为5，它的同分异构体符合6个碳原子在一条直线上，同时还含有COOH和OH，可以在碳链上引入三键或双键。COOH为一个不饱和度，还可引入2个三键或4个双键。由于要求6个碳原子在一条直线上，所以要求存在CCCC这样的结构，这样还余下COOH、OH、CH3和CH或COOH、OH和2个CH2，所以可能的结构有：四种。(6)第步为酯化反应，所以条件是浓H2SO4、加热，E的结构简式为