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广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学上学期开学考试试题.doc

1、广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学上学期开学考试试题注意事项:试卷共 6 页,答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分; 正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码; 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置,直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷(选择题,共 42 分)一、 选择题(本题包括21小题。每小题只有一个正确选项,每小题2分,共42分)1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A烧碱1 B甲

2、烷2 C酒精3 D白磷42下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A冷凝管的冷凝水下进上出B蒸发皿需要垫上石棉网才能加热C蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞3在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置,现象是( )A上层液体呈现紫红色,下层液体几乎无色 B液体呈均匀紫红色C下层液体呈现紫红色,上层液体几乎无色 D液体呈无色4下列关于1 molL1碳酸钠溶液的说法中,不正确的是( )A1mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1mol Na2CO3D106g Na2CO3溶于少量水后,再加水稀释至1000

3、mL5下列说法正确的是( )AHNO3的摩尔质量为63B1mol Ne中含有6.021024个质子C1 mol任何物质都约含有6.021023个原子D64 g SO2中含有1mol O262mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A体积相等 B原子数相等 C分子数相等 D质量相等7茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是( )A溶解 B萃取 C蒸馏 D过滤8下列图示中正确的实验操作是( )A除去CO中的CO2B萃取时振荡混合液C配制浓硫酸 D向试管中滴加液体9在下列试剂中,可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种

4、溶液区别开来的试剂的是( )A稀硫酸 B氯化钡溶液 C硝酸银溶液 D稀硝酸10标准状况下V L NH3含有a个原子,则阿伏加德罗常数是( )A5.6a/V mol1 B22.4a/V mol1 C22.4a mol1 D11.2 a/v mol111检验未知溶液中是否含有Cl 或SO42,下列操作正确的是( )A检验Cl:向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成B检验Cl:向未知溶液中加入稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成C检验SO42:向未知溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解D检验SO42:向未知溶液中加入稀盐酸酸化,无变化,再加入BaCl

5、2溶液,有白色沉淀生成12以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A有CO、CO2、O3三种气体,它们各含有1mol O,则三种气体物质的量之比为321B配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液,需要胆矾的质量为62.5gC0.5mol/L MgCl2溶液中,Cl-个数约为6.021023D0.5mol H2所占体积为11.2L13完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液选用B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用C分离四氯化碳中的溴单质选用D从I2和KI的固体混合物中回收I2选用14设NA为阿伏加德罗常数的

6、值。下列叙述正确的是( )A1.8 g NH4+中含有的电子数为NAB标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC标准状况下,2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA15下列实验方案设计中,可行的是( )A.为除去混在锌粉中的少量镁粉和铝粉,加稀盐酸后过滤B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用碱石灰干燥CO2气体D.将O2和N2的混合气体通过灼热的铜网,以除去其中的O216已知a g的A2气体含有n个分子,则m g的A2气体在标准状况下的体积为(设N为阿伏加德罗常数)( )A22.4LBLCLDL1

7、71 L浓度为1 molL1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )A通入标准状况下的HCl气体22.4 LB将溶液加热浓缩到0.5 LC加入10.00molL1的盐酸0.2 L,再稀释至1.5 LD加入2 L 1molL1的盐酸混合均匀18. 瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( )A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:119下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是( )A10mL 1molL1 Mg(NO3)2溶液B5mL 0.8molL1 Al(NO3)3溶液C10mL 2molL1 AgNO3溶液

8、D10mL 0.5molL1 Cu(NO3)2溶液20同温、同压下,质量忽略不计的A和B两气球,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球在CO中静止不动,B气球在O2中上浮。则下列叙述一定正确的是( )AX气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大BX可能是N2,Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球的质量比B气球的质量大21某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2(碘从 45左右开始升华,77升华完毕)和 KNO3,其流程如下:已知Cl2与KNO3不反应,与KI反应的方程式为:Cl2+2KI=I2+2KCl下列说法错误的是的

9、是( )A步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出,有机相从上口倒出B步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计C步骤 3 可以在装置中完成D步骤 4 中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热将晶体蒸干第II卷(非选择题,共58分)二、填空题(本题包括2题,共28分)22.(14分)(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为_,标准状况下体积为_L,与_g H2O所含的原子总数相等。(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ,需浓硫酸的体积_;(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L,则混合气

10、体中CH4与O2的物质的量之比为 ;(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。(写出计算过程)23.(14分)实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量 g;配置时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ;(2)容量瓶在使用前必须进行的操作是 ;(3) 配制过程中下列图示对应的操作规范的是( )(填字母)A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容(4)洗涤烧杯后,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到

11、室温,这是因为 ;(5)下列配制的溶液浓度偏低的是( )(填字母)A称量NaOH时,砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水三、实验题(本题包括1题,共14分)24.过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白;硅酸镁不溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是_。(填字母)A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂

12、白剂(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质 (填字母)。A. 二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水(3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。得到 (填颜色)溶液步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入_,振荡后静罝。_。步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中,_。_,说明样品中有MgSO4四、工艺流程题(本题包括1题,共16分)25.某同学设计如下实验方案,以分离N

13、aCl和BaCl2两种固体混合物,回答下列问题:(1)操作的名称是_;(2)试剂a是_(填化学式,下同),试剂b是_,固体B是_。.工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出):(1)反应分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于 ;(2)“捕捉室中发生反应的化学方程式为 ;(3)反应在“反应分离室内进行,将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是 ; (4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。A捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品,减少了温室气体的排放B“反应分离室”中的反应要吸收大量热C整个过程中只有一种物质可循环利用D能耗大是该

14、捕捉技术的一大缺点化学参考答案一、选择题 (每小题2分,共42分)题号1234567891011答案ABCABCCBAAD题号12131415161718192021答案BAADBCBDBD二、非选择题22.(除注明外,每空2分,共14分)(1)9.031023;33.6;18(2)0.1 L (3)1:1(4)m(CuCl2)=270g10%=27g,n(CuCl2)=0.2mol,n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol (4分)23. (每空2分,共14分)(1)12.5g 250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)检查容量瓶是否漏水 (3)B(4)保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热溶液时,体积不准 (5)ABC 24. (每空2分,共14分)(1)C (2)C (3)无色;过量稀盐酸;有气泡产生;滴加少量的BaCl2溶液;有白色沉淀生成25. (每空2分,共16分).(1)溶解 (2)Na2CO3;HCl;BaCl2(1)制冷剂、人工降雨等(2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)过滤 (4)AD

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