1、第2课时核外电子排布与元素周期表、原子半径学习目标定位1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系，并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法，知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。一、核外电子排布与元素周期表1原子核外电子排布与周期的划分(1)填写下表：周期价电子排布最外层最多容纳电子数各周期增加能级元素种数A族0族11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5
2、d、6p3277s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的本质联系。根据能级能量的差异，可将能量相近的能级分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。一个能级组最多容纳的电子数等于对应的周期所含的元素种数。2原子核外电子排布与族的划分(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中：族数AAAAAAA价电子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列数121314151617价电子数1234567
3、(2)以第4周期副族元素为例，填写下表：副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族数BBBBBBB价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2价电子数目34567(3)依据上述表格，分析讨论族的划分与原子核外电子排布的关系。族的划分依据与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在最外层的ns或nsnp轨道上。族序数与价电子数相同。稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。过渡元素(副族和第族)同一纵行原子的价电子排布基本相同。价电子排布式为(n1)d110ns12，第BB
4、族的族序数与价电子数相同，第B、B族的族序数ns轨道上的电子数，第族的价电子数分别为8、9、10。3原子核外电子排布与区的划分分区族数价电子排布s区A、A、Hens12p区A0族(He除外)ns2np16d区B(n1)d19ns12ds区B、B(n1)d10ns12f区B(n2)f014(n1)d02ns2(1)最外层电子排布与周期表的关系原子的电子层数能级中最高能层序数周期序数主族元素原子的最外层电子数主族元素原子的价电子数主族序数(2)对价电子认识的误区提醒价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数
5、。这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第族中部分元素的价电子排布也不相同。例1价电子排布式为5s25p3的元素是()A第5周期A族 B51号元素C非金属元素 DTe答案B解析5s25p3，5指的是电子层数，即属于第5周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第A族元素，属于主族元素，又因为最后一个电子填充在p能级上，属于p区，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。例2按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CBr
6、 DCu答案C解析Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D错误。二、核外电子排布与原子半径1由于原子并不是一个具有明确“边界”的实体，人们便假定原子是一个球体，并采用统计的方法来测定它的半径。2微粒半径大小的判断方法规律(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次减小(稀有气体除外)。(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次增
7、大。(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径依次减小。(4)同种元素形成的粒子半径：阳离子中性原子阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)，r(Cl)r(Cl)，r(H)r(H)r(H)。(5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参照物。如比较Al3和S2的半径大小，可找出与Al3电子数相同，与S2同一主族的元素O2来比较，因为r(Al3)r(O2)，且r(O2)r(S2)，故r(Al3)NaLi BNaMg2Al3CMg2NaF DClFF答案C解析同主族，由上到下微粒半径逐渐增大，A项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越
8、大，微粒半径越小，B项正确；C项应该为FNaMg2；D项可引入Cl，顺序为ClClFF，正确。“三看”比较微粒半径的大小“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例4已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D单质的还原性：ABDC答案C解析aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素的离子，电子层结构相同，其在周期表中
9、的相对位置关系可表示为 cC3dDbBaA2因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为abdc；元素原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为r(C3)r(D)r(B)r(A2)；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为BA，同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D。易错警示(1)同周期从左到右元素的离子半径并不是逐渐减小。同周期元素阳离子半径(或阴离子半径)从左到右逐渐减小，而阴离子半径大于阳离子半径。(2)并不是电子
10、层数越多，原子半径越大，如锂原子半径大于氯原子半径。(3)比较微粒半径，首先分析是哪种微粒，是原子还是(阴、阳)离子，然后再比较电子层数和电子数。1价电子排布式为5s25p1的元素，位于周期表中()A第4周期A族 B第5周期A族C第5周期A族 D第4周期A族答案B解析电子层数周期数，价电子数主族元素的族序数，所以该元素位于第5周期A族。2具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有1个电子的原子B最外层电子排布式为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子答案C解析原子最外层有一个电子的原子可能是A族、B族(如Cr：3d54s1)、B族(如Cu：3d104s
11、1)元素的原子，不一定是主族元素，A项不正确；最外层电子排布式为ns2的原子有He，A族、BB族、B族元素的原子，B项不正确；原子最外层有3个未成对电子的元素，其原子最外层有5个电子，一定是主族元素，C项正确；原子次外层无未成对电子的有：全部主族元素、0族元素、B和B族元素，D项不正确。3(2019长春月考)关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A元素周期表的d区全部是副族元素B元素周期表的d区包含所有的过渡元素C过渡元素包括d区、f区、ds区的元素Dds区元素不都是副族元素答案C解析d区包括BB族(镧系和锕系除外)元素和族元素，ds区包括B族和B族元素，过渡元素包括所有的副族元素和
12、族元素，即包括了d区、f区、ds区的元素，故B项错误，C项正确。4具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p3 B1s22s22p3C1s22s22p5 D1s22s22p63s23p4答案A解析由核外电子排布知识可知A为磷原子，B为氮原子，C为氟原子，D为硫原子。根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是磷原子。5某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区答案
13、C解析该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。6问答下列问题：(1)某元素的原子序数为29，试回答：该基态原子的价电子排布式是_，核外电子有_个能级，有_个未成对电子。它属于第_周期_族。(2)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，Au原子价电子排布式为_。(3)某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第_周期_族。(4)某元素位于周期表中第4周期A族元素，则该元素
14、的名称是_，价电子排布式为_。答案(1)3d104s1714B(2)5d106s1(3)4A(4)砷4s24p3解析(1)根据核外电子排布规律，该元素原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，所以有1个未成对电子，有7个能级。有四个电子层，所以为第4周期元素，价电子排布式为3d104s1，所以在B族。(2)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为Ar3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的价电子排布式为5d106s1。(3)该元素为主族元素，根据电子层数周期序数，主族序数价电子数，该元素位于第4周期A族。(4)由于该元素为主族元
15、素，价电子数主族序数，周期序数电子层数，可知其价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。题组1核外电子排布与元素在周期表中的位置1价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第4周期B族 B第5周期B族C第4周期B族 D第5周期B族答案A解析根据该元素的价电子排布式可知其电子层数为4，因此它位于第4周期。由3d轨道为全满结构可知该元素位于ds区，由最外层4s轨道上有1个电子可知它位于第B族。2(2019江西检测)原子序数为83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是()A B C D答案C解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，基本方法是依据原
16、子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最邻近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第6周期A族。3(2018扶余市第一中学期末)根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于()Ads区 Bp区 Cd区 Ds区答案A解析铜为29号元素，核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10 4s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d处于半充满或全充满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电
17、子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。4主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2np2和ns2np4 Bns2和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns2和ns2答案C解析由A和B为主族元素，且二者能形成AB2型的离子化合物，知A为第A族元素，B为第A族元素，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。5元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中不完全是金属元素B第15列元素的原子最外层电子的排布式为n
18、s2np3C最外层电子数为ns2的元素都在第2列D第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列答案B解析第9列元素为第族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第A族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第A族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。6已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第3周期族 B第4周期B族C第4周期族 D第4周期B族答案 C解析由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p6
19、3s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，因为排布在d、s轨道，且共有8个价电子，所以为族元素。题组2核外电子排布与微粒半径比较7下列关于微粒半径的说法正确的是()A原子序数越大，原子半径越大B核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径答案C解析由于同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径；
20、同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。8下列各组微粒半径的比较正确的是()ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2BrA和 B和 C和 D和答案A解析同种元素：阳离子半径原子半径，原子半径阴离子半径，则半径：ClCl，Ca2Ca。Cl、Br的最外层电子数相同，电子层数增多，所以离子半径：ClBr，正确；Al3、Mg2、F的核外电子排布相同，核电荷数依次减小，则离子半径：Al3Mg2F，错误；Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数增多，则半径：CaBr，错误。9若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA的原子序数比B的大m
21、nDbanm答案B解析因为aAm与bBn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故A的原子序数比B的大mn；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：AmB。题组3元素的“位构性”之间的关系10下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项，1s2结构的原
22、子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项，X原子为Mg，N层上有2个电子的Y原子有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项，p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质一定相似；D项，最外层只有1个电子的可以是第A族元素，过渡元素中也有很多最外层只有 1个电子的，故化学性质不一定相似。11现有含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是()A原子最外层电子排布式为4s24p4B最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4CBr的非金属性比Se弱DO和Se为p区元素，K为s区元素
23、答案C解析由题给信息可知，Se位于第4周期A族，主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，故Se原子最外层电子数是6，最外层电子排布式为4s24p4，A项正确；Se元素的最高正化合价为6，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，B项正确；同周期元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，Br和Se属于同周期元素，且原子序数：BrSe，所以Br的非金属性比Se强，C项错误；根据O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。12元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，则下列说法不正确的是()XYZA.Y元素原子的价电子排布式为4s2
24、4p4BY元素在周期表的第3周期A族CX元素位于元素周期表的p区DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案A解析Y元素原子的价电子排布式为ns(n1)np(n1)，由n12可得n3，Y元素原子的价电子排布式为3s23p4，则Y元素位于第3周期A族，Z位于第4周期A族，价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。X、Y、Z最外层电子均填充在p轨道上，故X、Y、Z均位于p区。13原子结构与元素周期表存在着内在联系，按要求回答下列问题：(1)由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。第4周期B族_
25、；第5周期B族_；第5周期A族_；第6周期A族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中_族。基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第_周期_族。已知某元素2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表第_周期_族。(3)某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在_区。答案(1)3d54s14d105s15s25p26s2(2)B6B4B(3)f解析(1)B族B族元素的价电子排布分别为(n1)dxns2(x15)，且价电子数等于族序数。故为3d44s2，但
26、据洪特规则特例应为3d54s1。B族和B族的价电子排布分别为(n1)d10ns1和(n1)d10ns2，故为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数。故为5s25p2，为6s2。(2)具有(n1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第B族。元素基态原子的价电子排布为5d106s1，应位于第6周期B族。该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，根据周期数电子层数，族序数价电子数，该元素为d区副族元素(价电子排在d、s轨道上)，可知该元素位于第4周期B族。(3)除ds区外，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入
27、4f能级，所以该元素位于f区。14已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_，离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。答案ABDCD(n1)CnAnB(n1)BACD解析因An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，可将A、B、C、D在周期表中的位置关系表示如下：DCAB从上图不难判断A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ABDC；因四种离子的核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大，因此可以判断离子半径从大到小的顺序是D(n1)CnAnB(n1)；原子序数由大到小的顺序是BACD。15有A、B、
28、C、D、E五种元素。其中A为第4周期元素，与D可形成11和21原子个数比的化合物；B为第4周期过渡元素，最高化合价为7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D的价电子排布式为nsnnpn2，E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)试写出下面三种元素的元素符号：A_、B_、C_。(2)写出D2的电子排布式：_，基态E原子的电子排布式：_。(3)B位于第_族，C位于第_族。答案(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)BA解析由B为第4周期过渡元素，最高化合价为7可推出B是锰元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价，则C是溴元素；D的价电子排布式为nsnnpn2，D是氧元素；A为第4周期元素，与D可形成11和21原子个数比的化合物，A是钾元素；B位于第4周期，最高价为7价，根据族序数等于价电子数可知B位于第B族，Br原子最外层也是7个电子，属于主族元素，位于第A族；E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素应为Al。