1、20032004学年度上学期高中学生学科素质训练 高二化学同步测试（3）硝酸一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1下列试剂 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须 用棕色瓶装的是 （ ） A全部 B C D2将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. （ ） 3H2S + 2HNO3 = 3S+ 2NO+ 4H2O H2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2O 4H2S + 2HNO3 = 4S+ NH4NO3 + 3H2O 5H2S + 2HNO3 = 5S+ N2+ 6H2O 结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的
2、顺序正确的是 A B C D3把70%HNO3（密度为1.403）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质 量分数是 （ ） A0.35 B小于0.35 C大于0.35 D小于或等于0.354用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观5取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制 氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白62001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过 对该牛肉的检
3、测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是 （ ） ANaCl BNaNO2 CNaNO3 DBaSO47取0.6 mol Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为 （ ） A1.2 mol B2.4 mol C3.6 mol D无法确定8化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是（ ） A B C D93.2C投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是 （ ） A0.033 mol B0.005 mol C0.013 mol D0.02 mol10关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是 （ ） A最
4、高化合价是5 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣 2分，多选、错选均不给分)11有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ） A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 C硝酸与Na2S反应制得H2S D浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色12下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ） AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、K+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DPO43、S2、Na+、K+13常温下在浓硝酸中难溶解的金
5、属是 （ ） A铝 B铂 C铜 D银14因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是 （ ） ACO BNO CNO2 DSO215亚硝酸盐参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能的产物 是 （ ） ANH3 BN2 CN2O5 DN2O316下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ） AFeO + HNO3 BC + HNO3 CCu + HNO3 DCuO + HNO3170.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该 混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） A30 B46 C50 D66 18、往浅绿色的Fe(NO3)2溶
6、液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ） A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色19酸根RO3所含电子数比硝酸根NO3的电子数多10，则下列说法正确的是 （ ） AR原子的电子层数比N的电子层数多1 BRO3中R的化合价与NO3中的N的化合价相等 CRO3和NO3只能被还原，不能被氧化 DR和N为同族元素20下列对硝酸的认识，不正确的是 （ ） A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B铜与硝酸的反应属于置换反应 C金属与硝酸反应不产生氢气 D可用铁或铝制品盛装浓硝酸21从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu
7、 + HNO3（稀） Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 22某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为14，浓HNO3 还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是 （ ） A2 B3 C4 D5三、填空题23(4分)常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_， 反应的化学方程式为_，表现了硝酸的_性质。24(3分)将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生 一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关 的离子反应方程式._25(9分)A、B、C、D、E五种物
8、质在一定条件下的转化关系如图所示。 （1）若A在常温下为气态单质，则A为_；B为_； C为_；D为_；E为_；由BC变化的化 学方程式_ （2）若A在常温下为固态单质。则BC变化的化学方程式 _26(4分)两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应. （1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质 量比是_ （2）若产生的气体的体积相同（均在标准状况下测定），则两份铜的试样的质量比是_27（10分）现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞A，从U型长管一端注
9、入稀硫酸，一直注到_为止。关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到_现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：可在U型管短管上方处观察到_色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到_。以上现象说明_。四、计算题28（8分）在500L0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求. （1）产生的气体在标准状况下占的体积？ （2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （3）NO3-的物质的量浓度是多少? （4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化
10、钠 溶液多少毫升？ 29(6分)为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。 假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。 参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910BBCBDBBBBA二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选扣 2分，多选、错选均不给分)11121314151617181920DBDABABABAC
11、CDABB2122CAC三、填空题23、硝酸分解生成的NO2溶于硝酸；4HNO3 4NO2+O2+ 2H2O；不稳定，易分解24、NO；3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O）25、A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH35O24NO6H2O2H2S3O22SO22H2O）26、43；2327、(1)关闭玻璃管活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。U型管短管一端没有泡铜丝上有气泡（2）无；NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触U型管短管一端液面上升，干燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu与稀HNO3反应生成NO。28、（0448L；0.04mol/L0.16mol/L400L）29、0.3mol 36%