1、三台中学2015届高三下期3月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ba137第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1（8）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( ) A制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物B“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C福尔马林可作食品的保鲜剂D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用2（9）下列说法正确的是( )通过化学变化可以实现16O与18O间的转化；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，一定发生了化学反应；碱性氧化物一定是
2、金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定为纯净物；胆矾（CuSO45H2O）属于纯净物；糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D3（10）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）( )A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的数目为0.2NAC0.1molMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAD169 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为02NA4（11）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.
3、c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+)5（12）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是( )A该反应的H 0 B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.
4、2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1006（13）某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是( )A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaCl C原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+7 (14). 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反
5、应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A若以CH4空气电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2第卷（非选择题，共58分）8（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，F的一种核素的质量数为56，中子数为30。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素
6、最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D可分别与A、B、C、E四种元素形成原子个数比不同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）B、C、D的第一电离能由大到小依次为（填元素符号）： 。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液均显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 ；等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）F的核外电子排布式为： ，F的一种含氧酸根FO42具有强氧化性，在其
7、钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式是 。（6）B元素的某简单氢化物为直线型分子，常温下1g该气态氢化物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量50kJ，则表示该氢化物燃烧热的热化学方程式为： 9（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤: 配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因是_。写出装置A中产生SO2的化学方程式：_。（2）当S
8、O2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。用相关方程式解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤: 往5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色
9、变为浅绿色。步骤: 往5mL重新配制的1molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为_。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III_。10（16分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 D和G是同系物请回答下列问题
10、：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。 （4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式： 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。11. (14分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬
11、黄的工艺流程如下：（1）操作a的名称为 。（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是: 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。请分析电解过程
12、中溶液pH不断上升的原因 。当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72的物质的量为 mol。三台中学2015届高三下期3月月考化学试题答案选择题：17 D B A B D C C8. (除标注外其余每空2分，共16分) （1）Na+:H （2）NOC（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO3+H2O H2CO3+OH ；c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)（5）1s22s22p63s23p63d64s2 ； 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O （6）C2H2 (g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H
13、=-1300 kJmol-19. （每空2分，共12分）（1）Fe3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O（2）H2O + SO2 H2SO3、H2SO3 H+HSO3；Fe3+HSO3 Fe(HSO3)2+Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+2Fe2+ + SO42 + 3H+ （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 10. (除标注外其余每空2分，共16分) （1）2-甲基丙烯； （2）取代反应、加成反应； （3）羧基、羟基； （4）+2NaOH+NaBr+H2O；（3分）（5）（3分）（6）9； 11. (除标注外其余每空2分，共14分)（1）过滤 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； （3）2CrO2+ 3H2O2+2OH-=2 CrO42-+ 4H2O；（4）取上层清液，向其中再加入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀产生，证明沉淀完全，否则未沉淀完全；（3分）（5）SO42-+Pb2+=PbSO4； （6）电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72也消耗氢离子，所以pH不断上升；0.25