1、绝密启用前2015年第三次全国大联考【福建卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 N14 O16 K
2、39 I127 Fe56第I卷（选择题 共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求6下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A氯化铝的熔点低于氧化铝，为节约能源，工业上一般电解熔融的氯化铝冶炼金属铝B常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器储存、运输浓硝酸C硅胶可用作食品抗氧剂D硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸7下列关于油脂的说法正确的是（ ）A油脂属于高分子化合物B油脂都不能使溴水褪色C利用油脂在酸性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D植物油通过氢化可以变为脂肪8下列实验能达到预期目的的是（ ）A只用氨水不能鉴别NaNO3、Al
3、（NO3）3、AgNO3三种溶液B将硫酸铁溶液蒸干制备硫酸铁晶体C用加热的方法除去氯化铵中混有的碘单质D将50g溶质质量分数为10%稀硝酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%硝酸9在一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）选项XYZANaOH溶液Si浓硝酸BH2SSO2浓硫酸CFe3O4AlKOH溶液D浓溴水苯H210下列关于010 mol/L NaHS溶液的说法正确的是（ ）A与硫酸铜溶液反应的离子方程式为Cu2S2CuSB25 时，加水稀释溶液中减小C25时，若溶液的pH12，则溶液中：c（Na+）c（HS-）c（S2-）c（OH-）D向溶液中通入适量氯化氢
4、气体使溶液显中性，则溶液中：c（Na+）c（HS-）2c（S2-）c（Cl-）11元素X、Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中地壳中含量最高的金属元素已包含其中，下列判断不正确的是（ ）A原子半径RZBY的氧化物不溶于任何酸中C最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD含X元素的盐溶液不一定显酸性12一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（ ）AA处通氧气，B处通乙醇B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：O22H2O4e4OHD若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石
5、墨，b连接铁第II卷（非选择题 共58分）必考部分23（15分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应：CH4（g） +H2O（g）CO（g）+3H2（g） H0（1）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H1802 kJmol-1CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） H2283 kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H3242 kJmol-1则反应的H_。（2）其他条件相同，反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。a
6、点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。c点CH4的转化率高于b点，原因是_。（3）CO和氢气在一定条件下可以合成甲醇，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。A每消耗1 mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化某温度下，将20 mol CO和60 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）025mol/L，则CO的转化率 ，此温度下的平衡常数K （保留二
7、位有效数字）。在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生上述反应，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：Ac（H2）减少； B平衡常数K增大； CCH3OH 的物质的量增加；D正反应速率加快，逆反应速率减慢； E重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小24（15分）下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。已知：Fe3+ 、Cu2+开始沉淀的pH分别27、54，完全沉淀的pH分别为37、64；KSP（Cu（OH）2210-20（1）溶解操作中需要的主要玻璃仪器有_。（2）氧化步骤中
8、发生的离子反应方程式有 _和H3AsO4+Fe3+FeAsO4+3H+。（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol/L。（4）固体I的主要成分除FeAsO4外还有 ，操作的程序依次为 、 、过滤、干燥。（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式 。25（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O实验
9、装置图如下：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a酸性高锰酸钾溶液 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
10、利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。（已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O；供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）（5）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）_molL1。（只列出算式，不作运算）（已知：IO35I+6H+3I23H2O 2S2O32I2S4O622I）选
11、考部分31【化学物质结构与性质】 （13分）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为Fe（H2NCONH2）6（NO3）3。请回答下列问题：（1）基态Fe3的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。三硝酸六尿素合铁（）中的NO3空间构型是_。（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-205，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe
12、（CO）x晶体属于_（填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_。（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。则晶胞中铁原子的配位数为_。如果铁原子的半径为r pm，则该堆积方式的空间利用率的计算式为_。（不必计算结果）32【化学有机化学基础】（13分）以下是某化学兴趣小组为合成某药物设计的部分路线图（部分反应条件略去）：已知：请根据要求回答下列问题：（1）A分子中含有的官能团名称是_（填名称）。（2）下列关于C的说法正确的是 （填序号）。a分子式为C13H11O3 b属于芳香族化合物c能发生取代、加成反应，但不能发生消去反应 dC可能存在含有两个苯环的同分异构体（3）X的结构简式为 ；（4）D发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ；（5）合成药物时，中间产物E的结构如图。E在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。（6）满足下列条件的X的同分异构体有_种。遇氯化铁溶液显紫色； 能发生银镜反应版权所有：高考资源网()