1、山东省泰安市新泰市第一中学北校2020-2021学年高一化学上学期第二次考试试题（含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：第卷 (选择题 共50分)注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名考号试卷类型考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. “美人首饰侯王
2、印，尽是江中浪底来”C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B【解析】【分析】【详解】A.燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，故A不选；B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，故D不选，答案选B。2. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是A. 两位科学家获得化学奖
3、而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门科学B. 化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质C. 化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质D. 现代化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验【答案】D【解析】【分析】【详解】A原子是化学变化中的最小粒子，分子由原子构成，化学是在分子、原子的水平上研究物质及其变化的一门科学，A正确；B化学的特征是从宏观和微观即元素组成和构成微粒两个角度认识物质，以化学符号形式表征物质，并能够在不同层面上合成、创造物质，B正确；C化学家研究化学物质的微观构成、合成方
4、法等，然后可从微观角度操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质，C正确；D化学是一门以实验为基础的学科，实验是研究、学习化学的基本方法，现代化学同样需要做化学实验，D错误。答案选D。3. 下列有关化学基本概念的说法正确的是A. 在水溶液中能电离出H+的化合物是酸B. 溶液与胶体的本质区别：分散质颗粒的直径大小C. 纯净物与混合物的区别：是否仅含有一种元素D. 根据不同物质分类标准，纯碱可归类为碱、钠盐、碳酸盐等【答案】B【解析】【分析】【详解】A在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；B溶液与胶体的本质区别：分散质颗粒的直径大小，胶体分散质粒子的直径介于110
5、0nm，溶液中分散质粒子的直径小于1nm，B正确；C纯净物与混合物的区别：是否仅含有一种物质，C错误；D 根据不同的物质分类标准，纯碱是碳酸钠，它属于盐，不属于碱，D错误；【点睛】仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧它们仅含有一种氧元素，它们互为同素异形体，它们混合在一起为混合物，而不是纯净物。4. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A. 玻璃棒B. 烧杯C. 蒸馏烧瓶D. 酒精灯【答案】A【解析】【分析】【详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A。5. 化学与
6、食品药品行业密切相关，下列说法中不正确的是( )A. 可用硫磺熏蒸处理馒头银耳等食品以防腐B. 葵花肝胃气痛片中含有小苏打，可用于治疗胃酸分泌过多C. 改善缺铁性贫血的有效方法是补铁，硫酸亚铁是常用的补铁剂之一D. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可用于食品加工行业的消毒【答案】AD【解析】【分析】【详解】A硫磺有毒，不能用于处理馒头，否则残留硫磺叫多，不可食用，A不正确；B小苏打为碳酸氢钠，可中和胃液中的盐酸，B正确；C硫酸亚铁可溶，含有亚铁离子，常用作补铁剂，C正确；D84消毒液主要为次氯酸钠和氯化钠，是一种常见的含氯消毒剂，可用于衣物或环境消毒，不可用于食品加工行业的消毒，D错误；故答
7、案为：AD。6. 某同学想利用所学的知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )A. 观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B. 分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论C. 观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论D. 实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论【答案】A【解析】【分析】【详解】探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实
8、验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以A符合。故选A。7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；B在溶液中反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合；C和均反应，不能大量共存，C不符合；D在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合；答案选A。8. 将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是( )分类酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物ABCDA AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】酸是水溶液中电离出的阳离子
9、全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此解答。【详解】ANa2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；BNO和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；CHNO3为酸，KOH为碱，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故C正确；DNaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故D错误；故选C。9. 下列说法正确的是A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电
10、子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 阳离子可以有还原性如Fe2，阴离子可以有氧化性如ClO，故A错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D. Fe2到Fe3的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。10. 如图为配制100mL1.0 molL1NaCl溶液的部分操作，正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】配制一定物
11、质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶；故答案为：A。二选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 我国宋代梦溪笔谈中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）A. 复分解反应B. 氧化还原反应C. 置换反应D. 蒸发结晶【答案】A【解析】【分析】【详解】将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应既是氧化还原反应，又
12、是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择A项。【点睛】氧化还原反应和非氧化还原反应的分类依据，通常是看元素化合价是否有变化，而四种基本反应类型的分类依据是反应物和生成物的种类和数量。12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2OD. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】AC【解析】【分析】【详解】A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O
13、=2Na+2OH-+H2，A正确；B. 石灰石与醋酸反应，由于醋酸难电离，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，B错误；C. 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，C正确；D. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，D错误；答案选AC。13. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述正确的是( )A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是还原剂C. 维生素C将Fe3+还原为
14、Fe2+D. 亚硝酸盐被氧化【答案】BC【解析】【分析】还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原。【详解】A.亚硝酸盐能使Fe2Fe3，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，故A错误；B.服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将Fe3还原为Fe2，则本身化合价升高被氧化，是还原剂，故B正确；C.维生素C作为还原剂能将Fe3还原为Fe2，故C正确；D.服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性，亚硝酸盐被还原，故D错误；答案选BC。14. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( )A. 铁铜都有B. 铁铜均无C. 有铜无铁D. 有铁无铜【答案】D【解析】【分析】向盛
15、有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此解答。【详解】A若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故A不符合；B若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B不符合。C加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故C不符合；D加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D符合；故答案选D。15. 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A. 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态B. 过程
16、可在土壤的缺氧区实现C. 循环过程中硫元素只被还原D. 若生物体有机硫中硫元素为-2价，则过程中发生的是还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A硫元素在自然界中有游离态和化合态，两种存在形态，故A不选；B在缺氧的条件下可实现过程的转化，故B不选；C、中硫元素均被氧化，故C不选；D若生物体有机硫中硫元素为价，中S为+6价，过程中S的化合价降低，发生还原反应，故选D。答案选D【点睛】关注硫元素化合价的变化是解决此题的关键。16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 与水完全反应生成B. 中含有的数为C. 氯气与足量的铁反应，转移电子数为D. 和的混合气中，所含原子总数为【答案】
17、D【解析】【分析】【详解】A氢气所处的状态不明确，故即0.2mol钠与水完全反应生成的0.1mol氢气的体积不一定是，故A错误；B溶液的体积不明确，故溶液中数无法计算，故B错误；C氯气和铁反应后变为-1价，故氯气与足量的铁反应，转移电子数为，故C错误；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为双原子分子，故0.1mol混合物中含原子为，故D正确；答案选D。17. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是( )选项XYZWASBCDA. AB. BC. CD. D【答案】BC【解析】【分析】【详解】A三氧化硫和氢氧化钠
18、反应生成硫酸钠，浓硫酸被还原可转化为单质硫，但单质硫不能直接转化为三氧化硫，硫酸钠不能直接转化为硫酸，A不符合；B钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠转化为金属钠，B符合；C铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和金属铁发生置换反应生成铜，C符合；D铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能直接转化为铁，D不符合；答案选BC。18. 精制粗盐(杂质是和)，选用溶液溶液溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶
19、液，得到精制。下列说法正确的是( )A. 依次向粗盐溶液中加入B. 用酸化的溶液检验是否除尽C. 除去的主要反应是：D. 调节后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制【答案】AD【解析】【分析】【详解】A过量的钡离子需用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡之后，则依次向粗盐溶液中加入NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A正确；B硝酸具有强氧化性，且氯化银也是难溶于水和酸白色沉淀，不能用稀硝酸酸化的硝酸银检验硫酸根离子，检验SO的试剂为盐酸、氯化钡，则利用盐酸、氯化钡检验SO是否除尽，故B错误；C钙离子转化为碳酸钙沉淀，则除去Ca2+的主要反应是：Ca2+COCaC
20、O3，故C错误；DNaCl溶液可蒸发得到晶体，则调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl，故D正确；故答案选AD。19. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D含有酚酞的NaOH溶液褪色SO2具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】ASO2与Ba(OH)2溶液反
21、应的方程式为SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，A正确；BSO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，B正确；CSO2使高锰酸钾褪色，体现SO2具有还原性，C正确；DSO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，D错误；故选D。20. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B. 从价类二维图来看无法转化为C. 由图可预测：高铁酸盐()
22、具有强氧化性D. 加热发生转化，加水溶解可实现转化【答案】C【解析】【分析】由图可知，表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，表示和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，表示和稀盐酸等反应转化为Fe2+和水，表示被还原为Fe3+，表示加热分解生成Fe2O3和水，铁与稀盐酸酸反应得到Fe2+，Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+，Fe3+加还原剂可以转化为Fe2+，由此分析。【详解】A铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，故A不符合题意；B由价类二维图，和氧气、水反应生成，可以转化为，故B不符合题意；C处于高价态的物质具有强氧化性，高铁酸盐()中铁
23、为+6价，处于高价态，具有强氧化性，故C符合题意；D加热Fe(OH)3发生转化分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化，故D不符合题意；答案选C。第卷 (非选择题 共50分)注意事项：1.第卷，使用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。2.答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。21. 同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。【答案】1:1 1:1 5:3 4:11 4:11【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同温同压下
24、，气体的密度之比等于摩尔质量之比，据此分析解答。【详解】同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，分子的物质的量也相等，即甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为11，物质的量之比为11，原子总数之比为1513=53，质量之比为116144=411；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比=1644=411，故答案为11；11；53；411；411。22. .下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分编号名称酒精醋酸火碱食盐铜线氨气苏打小苏打主要成分根据情景回答问题(1)请你对表中的主要成分进行分类：属于非电解质的是_(填编号)(2)写出的主要成分溶于水的电离方程式_.
25、某小组使用下图装置制取并收集干燥纯净的氯气，请回答问题：(3)装置中仪器的名称是_(4)装置盛放的试剂是_，其作用是_(5)写出装置中反应的离子方程式_【答案】 (1). (2). (3). 分液漏斗 (4). 浓硫酸 (5). 吸收水，干燥氯气 (6). 【解析】【分析】【详解】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酒精、氨气是非电解质；醋酸、火碱、食盐、苏打、小苏打是电解质；铜线既不是电解质也不是非电解质；非电解质的有：；故答案为
26、：(2) 碳酸氢钠俗名是小苏打，碳酸氢钠在水电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： ，故答案为：。高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾，氯化锰和氯气、水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和氯钠溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。(3)依据仪器形状可知：a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗。(4) 根据分析可知装置盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收水，干燥氯气，故答案为：浓硫酸；吸收水，干燥氯气。(5)过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置中反应的离子方程式为：，故答案为：。23. 物质的类别和核心元素的化合价是研究
27、物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：(1)图中四种物质中，属于非电解质的是_(用化学式表示)。(2)用一个化学方程式说明具有还原性_。(3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为_(填标号)。A BS C D E.(4)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_，反应中D显示酸性和_。【答案】 (1). SO2 (2). 2SO2+O22SO3 (3). AB (4). 1:2 (5). Cu+2H2SO4
28、（浓）CuSO4+SO2+2H2O， (6). 强氧化性或氧化性【解析】【分析】图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示可知，A为气态氢化物，硫元素为-2价，A为H2S；B中硫为+4价，属于氧化物，为SO2，C中硫为+4价，属于盐，为Na2SO3，D中硫为+6价，属于酸，为H2SO4；硫元素最低价态具有还原性，最高价态具有氧化性，中间价态具有两性，据以上分析解答。【详解】(1)结合以上分析可知，图中A、B、C、D四种物质分别为：H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，所以四种物质中，属于非电解质的
29、是SO2；(2) B为SO2，+4价硫价态升高，发生氧化反应，体现二氧化硫具有还原性，二氧化硫与氧气在一定条件下生成三氧化硫的反应体现了二氧化硫的还原性，方程式为：2SO2+O22SO3；(3)C为Na2SO3，当它作氧化剂时，+4价的硫元素理论上可以被还原到0价、-2价等，根据选项中提供的物质分析，其可被还原为选项AB；(4)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体硫，反应的方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中，硫化氢为还原剂，二氧化硫为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；(5)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C
30、u+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；浓硫酸中+6价的硫元素，一部分降低到+4价，发生还原反应，浓硫酸做氧化剂，具有强氧化性，一部分硫元素的价态没有变化，生成了盐，体现了酸性。24. 某河道两旁有甲乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，除含外，还含有2种离子分别是_(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加一定量的_(填：活性炭或铁粉)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废
31、水中主要含有的溶质为_。(填化学式)【答案】 (1). (2). 或 (3). 铁粉 (4). (5). (6). 或 (7). 【解析】【分析】本题考查离子共存问题，题目难度不大，从判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质入手来判定离子共存问题，甲厂的废水明显呈碱性，除含外，与之共存的阳离子只有，另外四种离子中Ag+和不能共存，所以、Ag+、是一组，另三种为一组。【详解】（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中
32、性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl-、OH-；（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO325. 2020年新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明84消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，净含量： 密度：主要成份： (的摩尔
33、质量)注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_(保留小数点后一位)。(2)某同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量的固体质量为_(3)在配制该84消毒液过程中，除需要烧杯玻璃棒等仪器外，还必需的玻璃仪器有_(写两种)(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(5)变质反应属于_(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)【答案】 (1). 4.0 (2). 74.5 (3
34、). 胶头滴管 (4). 容量瓶 (5). AC (6). 非氧化还原反应【解析】【分析】这是一道配制一定物质的量浓度溶液的实验题，需要注意实验仪器、步骤和误差分析，第一问考察的物质的量浓度和质量分数的换算，第五问考察次氯酸盐的性质。【详解】(1)根据公式：带入数据可得该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0，所以答案为4.0；(2)配制制定体积的溶液时，如果体积和容量瓶的规格不符合，遵循“大而近”原则，所以我们应该选用500mL容量瓶，所以称取的固体的质量m=0.5L=74.5g；所以答案为：74.5；(3)配制溶液时需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒以外、还需要定容时使用的胶头滴管、和盛放溶液的
35、500mL容量瓶，所以答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；(4)误差分析的依据是，A未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，相当于损失了溶质，使分子减小，比值减小，所以偏低，A正确； B未经冷却就移液，溶液温度高体积大，冷却后体积会再缩小，相当于分母减小，所以偏高，B错误；C有少量液体溅出，相当于损失了溶质，使分子减小，比值减小，所以偏低 ，C正确；D定容时，俯视刻度线，读数偏小，所以体积偏小，相当于分母减小，所以偏高，D错误；E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响最终溶液体积，所以对结构没有影响，E错误；故答案为AC。(5)NaClO变质是因为NaClO会与CO2和H2O反应生成HClO，是复分
36、解反应，所以答案为：非氧化还原反应。26. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是)和浓盐酸混合加热能制取氯气：。现将含的质量分数为75%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的的质量_(2)生成的体积(标准状况)_(3)反应中被氧化的的物质的量_(4)参加反应的浓盐酸的体积_【答案】 (1). 17.4 (2). 4.48 (3). 0.4 (4). 80.0【解析】【分析】根据软锰矿石的质量和二氧化锰的质量分数计算二氧化锰的质量，进而计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成氯气的体积和参加反应的的质量以及被氧化的的物质的量等。【详解】23.2g软锰矿石中含MnO2的质量为：23.2g75%=17.4g，则n（MnO2）=0.2mol；设生成的的体积(标准状况)为x；参加反应的HCl为y，(1)参加反应的的质量为：23.2g75%=17.4g，故答案为：17.4；(2)由上述式子可知，解得x=4.48L，即设生成的的体积(标准状况)为4.48L，故答案为：4.48；(3) 由上述式子可知，解得y=0.8mol，则被氧化的的物质的量为=0.4mol，故答案为：0.4；(4)由上面一小问可知，参加反应的HCl为物质的量为0.8mol，参加反应的浓盐酸的体积，即80mL，故答案为：80.0。