1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3节沉淀溶解平衡必备知识自主学习一、沉淀溶解平衡1实验探究在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解平衡。2概念在一定温度下， 沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态叫作沉淀溶解平衡。3表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2
2、(s)Pb2(aq)2I(aq)。(1)判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程。()提示：。电解质溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变。()提示：。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。(2)向BaCO3固体饱和溶液中逐渐滴入盐酸有什么现象？试从平衡移动的角度分析。提示：有无色气体生成，沉淀逐渐溶解。BaCO3饱和溶液中存在BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)平衡，滴入盐酸，H与CO反应生成CO2气体，C
3、O的浓度降低，使QKsp(AgBr)Ksp(AgI)，所以溶解度AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，KspMg(OH)21.81011 mol3L3，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需要转化为溶解度进行比较。(3)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？提示：原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)；CO2HCO2H2O。可见，胃酸消耗CO，使溶液中CO的浓度降低，则QKsp，平衡逆向移动，从而
4、又有PbI2黄色沉淀生成。【典例】(双选)氯化银是中学化学中常见的一种物质，你知道早期在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上常使用氯化银进行感光吗？已知AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，关于此溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入NaCl(s)，一定会有沉淀生成D“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)明确影响沉淀溶解平衡的因素。(2)注意辨析不同的影响因素对沉淀溶解平衡
5、移动的影响程度。【解析】选A、C。沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag和Cl，B项错误；加入NaCl固体后溶液中Cl的浓度大于原饱和溶液中的Cl浓度，使沉淀溶解平衡左移产生沉淀，C项正确；“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。【母题追问】(1)若向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)的平衡体系中通入HCl气体后，平衡向哪移动？提示：通入HCl气体后，增加Cl的浓度，平衡逆向移动。(2)若向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)的平衡体系中加水，平衡向哪个方向移动，Ksp有无变化？提示：加水，向溶解方向移动，但Ksp
6、无变化。(双选)将Ca(OH) 2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C恒温时向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量增加【解析】选C、D。由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(
7、OH)2固体的质量增加，D正确。【加固训练】1(2021杭州高二检测)Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的()ANaOH固体BNaCl固体CNaHSO4固体 DMgSO4固体【解析】选C。欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H会使平衡体系中c平(OH)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。2(2021潍坊高二检测)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()Ac平(Ca2)、c平(OH)均增大Bc平(Ca2)、c平(O
8、H)均保持不变Cc平(Ca2)、c平(OH)均减小Dc平(OH)增大、c平(H)减小【解析】选B。碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC22H2OCa(OH)2HCCH。由于原溶液是饱和溶液，因此生成的氢氧化钙不可能再溶解。另一方面溶剂水被消耗，导致原溶液中氢氧化钙析出，但温度不变，析出后的溶液仍然是饱和溶液，因此溶液中离子的浓度均保持不变，答案选B。知识点二溶度积及其应用1溶度积的应用(1)利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解能力越强。(2)利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积
9、(浓度商)为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。Q与Ksp关系溶液性质有无沉淀析出QKsp过饱和有沉淀析出QKsp饱和沉淀溶解平衡QKsp，可能有沉淀析出，B对；a点和c点在同一条线上，所以Ksp相等，C对；b点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2浓度偏大，相当于在CaSO4的平衡中增大Ca2浓度，平衡向生成沉淀方向进行，且Ca2浓度大于SO浓度，D错。2(2021吉林高二检测)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020 mol3L3。某CuSO4溶液中，c平(Cu2)0.02
10、molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH，使溶液的pH大于()A2B3C4D5【解析】选D。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则Qc平(Cu2)c(OH)KspCu(OH)221020 mol3L3，所以c(OH)，c平(OH)109 molL1，故应调节pH大于5。三言两语话重点1一个常数：Ksp。2溶度积只与温度有关。 3影响沉淀溶解平衡的条件：温度、浓度、同离子、反应离子。4沉淀的溶解、生成：QKsp：生成沉淀，直至平衡；QKsp：处于平衡状态；QBC D【解析】选B。AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于
11、c平(Ag)c平(Cl)Ksp，c平(Cl)或c平(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中c平(Cl)0.01 molL1，中c平(Cl)0.04 molL1，中c平(Cl)0.03 molL1，中无Cl和Ag，中c平(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。4在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀()A溶解 B增多 C不变 D无法判断【解析】选A。Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH
12、(aq)，加入NH4Cl固体后，NHOH=NH3H2O，使c平(OH)减小，平衡正向移动。5方解石的化学成分为CaCO3(碳酸钙)，因含微量元素Mn、Fe、Zn、Co等而呈现丰富的颜色。已知，在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()ACaCl2溶液 BKNO3溶液CNH4Cl溶液DNaCl溶液【解析】选A。加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加
13、入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。6(双选)已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.31017 mol2L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越小，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1012 molL1【解析】选A、B。两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质，B错误。Ksp(AgI)Ksp，故I的浓度必须不
14、低于 molL11012 molL1，D正确。【加固训练】(双选)已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010 mol2L2，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c平(Ag)c平(Cl)C温度一定时，当溶液中c平(Ag)c平(Cl)Ksp时，此时为AgCl的饱和溶液DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)KspCa3(AsO4)2时，Ca3(AsO4)2才开始沉淀2.5103 molL1【方法规律】沉淀剂的作用(1)使生成沉淀的反应进行得越完全越好(或沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能小)。(2
15、)不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。【加固训练】重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。重晶石BaCO3BaCl2(1)由重晶石转化为BaCO3时，所加试剂a应是什么物质？该步转化为什么能够实现？ 提示：选用的是饱和Na2CO3溶液。由于存在平衡关系BaSO4(s)Na2CO3(aq) BaCO3(s)Na2SO4(aq)，若要使BaSO4不断转化成BaCO3沉淀，应使溶液中c(Ba2)c(CO)Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中Ba2浓度很小，但可通过增大溶液中CO的浓度来达到目的。(2)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，所加入的试剂b应是什么试剂？操作所指的是哪种具体操作？提示：BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为稀盐酸。从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。关闭Word文档返回原板块