1、增城区2017届高三四校第一次联考（化学部分）7 . 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂8. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23)A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键C标况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个9. 水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+
2、、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 10关于下列图示的说法中，正确的是： A 图所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱 B 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来除去SO2中的HCl11某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu 64)CFeCuCl2溶液AK与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK分别与M、N相连时，铁均受到保护CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuDK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体12 有
3、关0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ） A. 氨水电离方程式为： NH3H2O=NH4+OH- B. 溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 溶液中：c(NH3H2O)=0.1mol/L D. 加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)c(OH-)的乘积将增大13香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18 OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应26.（15分）某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气
4、，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O。并对氯气的性质进行探究。 （1）氯气制备：欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取收集”的连接顺序为： c d i j k 制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为： KMnO4 + HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + KCl + 请配平上述化学方程式。请写出仪器G中可能反应的离子方程式为 （2） 性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。操作步骤实验现象解释原因滴加 ，现象有： 原因有： 滴加 ，现象有： 原因有： 27.（14分）
5、一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前20min的反应速率(H2O)= (2) T1温度下，该反应的平衡常数表达式为： (3) 在T2温度时，K=0.4，T1 T2(填“”“”或“ lb bb（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的ACA键角可得出的结论是_。A180 B接近120，但小于120 C接近120，但大于120 D接近10928，但小于109
6、28（3）化合物G(BC)5的熔点为20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。（4）化合物BCF2的立体构型为_，其中B原子的杂化轨道类型是_，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子_。（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有_个E2，列式计算EC晶体的密度（gcm-3）_。EC38.（选修五 ： 有机化学基础）（15分） 有机物A的结构简式为，A可以发生如下化学反应：已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：(1) 下列说法中不正确的是（ ）A. 有
7、机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应 B. 加聚物G属于烃C. 有机物D与E是同分异构体D. 有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个(2） A中含有官能团的名称为 (3) BC 的反应类型是 (4) E生成G的化学方程式为 ，B生成D的化学方程式为 (5) 满足E的下列条件的同分异构体数有 种 苯环上只有2个取代基 含有2个醛基 I卷化学部分 答卷789101112II卷化学部分 答卷26（15分） （1） c d i j k KMnO4 + HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + KCl + 离子方程式为 （2）操作步骤实验现象解释原因滴加 ，现象有： 原因有： 滴加 ，现象
8、有： 原因有： 27.（14分） （1）v(H2O)= （2）平衡常数表达式为 （3）T1 T2 （4） （5）负极反应式为： 28.（14分） （1） （2）化学方程式为 （3） 性下面部分为选做题36.（15分） （1） （2） 离子方程式为 （3）实验方法是 （4） （5） 阳极反应式为 37.（15分） （1）电子排布式 D E （2） （3） 晶体 化学键类型有 化学方程式为 （4）立体构型为 ；杂化轨道类型是 含氧酸根离子 （5） ；密度 38.（15分） （1） （2）官能团名称 （3）反应类型是 （4）E生成G的化学方程式为 B生成D的化学方程式为 （5） 种增城区2017届高
9、三四校第一次联考（化学）答案参考答案：7.D 8D 9C 10A 11D 12B 13A26、（15分）（1）b、g、h （0.5分/个，不株连扣分） 2 16 2 5 2 8 H2O（0.5分/个，不株连扣分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) 操作步骤实验现象解释原因滴加 AgNO3 （1分） ，现象有： 产生白色沉淀 （1分） 原因有： 氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀 （或Ag+Cl-=AgCl ） （2分） 滴加 紫色石蕊试液（1分） ，现象有： 先变红，后褪色 （2分） 原因有： 氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的
10、HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 （或其他合理答案） （2分） 27、（14分）（1）0.05mol/(L.min)（3分，单位错-1） (2) (2分)(3)T1T2（3分） (4) (3分) (5 )H2-2e-=2H+（3分）28、（14分）（1）+4 （2分） （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2分） (3)4mol （2分） 当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。（2分） （2分） 0.05mol/L（2分） 氧化性（2分）36、（1）将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去（2分）（2）Fe（OH
11、）3、Al（OH）3 （2分） ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）（3）取滤液1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液中 无Fe3+（2分）（4）蒸发浓缩、冷凝结晶（2分）（5）不能 2H2O-4e-=O2+4H+ （3分） （6） 98.4% （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） （1分）（2）D（1分）（3）分子 （1分） 配位键、共价键 （2分） 4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2（2分）（4）平面三角形 （1分） sp2 （1分） CO32、NO3（2分）（5）4（1分） 440gmol1(0.424107cm)36.021023mol13.49 gcm3（2分）38、(1)ABD（3分） (2)羧基 溴原子（2分） （3）氧化反应 （1分） （4）（3分）(5)（3分）(6) 3（3分）