1、廉江市实验学校高中部教学设计 班级高二科目 化学上课时间 执教者高二备课组 课题第一节化学反应与能量的变化 第2课时中和反应的反应热及其测定教学目标1.知识与技能：测定酸碱中和反应的反应热，加深中和反应是放热反应。2.过程与方法：通过分组实验、测定数据以及数据的处理，体验实验探究的方法。3.情感态度与价值观：培养学生设计实验的能力，分析问题的能力。教学重难点1.正确认识中和热的概念。2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。教学过程一中和反应中和热1中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H
2、与碱电离产生的OH结合成H2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为HOH=H2O。2写出下列反应的化学方程式(1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：HClNaOH=NaClH2O。(2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。3上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，其反应类型是放热反应。4上述两反应的离子方程式是HOH=H2O，两反应过程中的热量变化相同(填“相同”或“不同”)，判断的依据是参加两反应的H、OH的数目都相同。归纳总结
3、(1)中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。(3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量，表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。活学活用1下列说法正确的是()A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C在稀溶液中，酸与
4、碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液答案C解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则
5、其焓变H1、H2、H3的关系是()AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H2答案D解析因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H为负值，即HQ，故H2H357.3 kJmol1BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol1答案D解析A项中H57.3 kJmol1，A错；B、C两项中，NH3H2O、CH3COOH为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强
6、碱发生中和反应时，放出的热量小于 57.3 kJ，故H57.3 kJmol1，B、C错。6已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)中反应放出的热量。答案(1)28.65(2)57.3 kJmol1(3)小于解析(1)0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJmol128.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJmol1。(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
