1、高三化学阶段性检测 2011年10月第一卷 选择题（每题只有一个选项）1.按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）A实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法2. 下列说法正确的是（ ）强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A. B. C. D. 3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A 漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-B用浓盐酸与少量氯气：C向溶液中通入过量制D
2、.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：B含有的溶液中：C.含有的溶液中：D.室温下，PH=1的溶液中：5.将16gFe2O3投入300mL某浓度的稀疏酸中，再投入14gFe粉，共收集到标准状况下，H2 3.36L，同时Fe和Fe2O3均无剩余，经检验溶液中无Fe3+，为了中和过量的，且使完全转化成Fe(OH)2沉淀，共消耗NaOH溶液600mL。则原稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）A. 1.1 B.1.8 C.2 D.2.4 6.某溶液中有四中离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量
3、减少的阳离子是（ ）A. B. C. D. 7.把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液中（ ）A. B. C. D.8.下列物质做“漂白剂”时，是利用该物质还原性的是（ ）A.SO2使品红褪色 B. 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色C. HC1使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D.H2O2使石蕊褪色9.对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）A.分散质粒子直径都在1 nm100nm之间B分散质粒子都能透过半透膜C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D分散系中分散质粒子前者带电荷，后者不带电荷10.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄
4、清的是（ ）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液四羟基铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水氢氧化铁胶体滴加硫酸A. B. C. D. 11.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A. B. C. D. 12.若以分别表示浓度为a 和b 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A. B. C. D. 13.下列关于胶体的认识错误的是（ ）A.鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒
5、子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm =10-9m），因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电出去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷14.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 0.1 molOH含有的电子数为NAB.1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为NAC.标准状况下，11.2L乙醇中含有氧原子数为0.5NAD.常温常压下，7.1g C12含有氯气分子数为0.1 NA15.某同学在实验报告中记录下列数据。其中正确的是（ ）A.用25mL量简量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用5
6、00mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.516. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是（ ）A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀至mL，H2SO4质量分数为9.8%B. 在H2O2+C12 2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2 NA个电子C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.一定温度下，1 L 0.50 NH4C1溶液与2 L 0.25 NH4C1溶液含物质的量不同17.将一块银白色的金属钠放在空气中发生一系列的变化，表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列叙述不正确的是
7、（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法错误的是（ ）A.溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液的溶质质量分数变大B.溶液中pH不变，有氢气放出C.溶液中的数目减小，有氧气放出D.溶液中的c（）增大，有氧气放出第二卷 非选择题19. 已知氯气与水的反应是一个可逆反应，既不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸是一种酸性比碳酸还要弱的酸。（1）分别写出盐酸、次氯酸的电离方
8、程式： 、 （2）要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的 A. B. C. D. E. （3）根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是（）.氯气溶解于水：B. 氯气溶于石灰水：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC漂白粉溶液中通入足量CO2Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOD.漂白粉溶液中通入足量20. 某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答
9、下列问题：（1）金属钠的变化现象 （2）U形管中溶液的颜色 ，说明有 生成。（3）铜丝的变化现象， ，说明有 生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法 。（4）若a g 钠与b mL水完全反应，则该溶液的溶质的质量分数是 。21. 已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）A与G反应的现象是 。（2）A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A B （3）H和B、C反应的离子方程式为 ，现象为 。（4）将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中
10、，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0（在120时测定），其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和A的物质的量之比是 。若取0.1 mol CH4 发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出 mol 气体，共可消耗 mol HC1 使溶液呈现中性。22. 金属钠与水的反应是中学化学的一个重要反应。如下图，甲、乙所示分别来完成下列实验：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描述正确的是 （填字母）。A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室
11、温时，烧杯底部有固体物质析出（2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一个小块钠 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中。（3）某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作成为 。23. 某溶液可能是由中的几种组成，进行如下实验：.取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解.将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定
12、存在的离子是 可能存在的离子是 一定不存在的离子是 （2）写出中沉淀部分溶解时的离子方程式： （3）如果进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 24.如右图所示：此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 。A中反应的离子方程式是 。（2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”或“关闭”）（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 。（5）下列各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。