1、第二章 第二节 离子反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1.能说出电解质的概念，能区分电解质和非电解质； 2.认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写； 3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。过程与方法：1.引导学生通过实验探究、讨论和交流认识电离过程；2.通过交流与合作，学会用迁移的方法探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质；3.通过设置认知冲突，从分类的角度学习电解质和非电解质。情感、态度和价值观：1.发展学生注意化学与生活、化学与化学家的联系，进一步激发学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力；2.体验科学探究的乐趣。【重点】离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式
2、及简单离子方程式的书写。【难点】离子反应发生的条件。【课型】新授课【教学模式】问题探究、实验探究【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验【实验用品】【教学过程】教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入若用下图装置进行以下导电性实验，会有什么实验现象？完成表格。实 验现 象1 在烧杯中放入氯化钠固体2 取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中3 将氯化钠固体逐勺加入到纯水中学 生思 考总 结实 验 物 质现 象解 释 现 象形 成 规 律氯化钠固体纯 水氯化钠加入水新知学习新知学习新知学习一. 电离1. 概念：产生可以自由移动的离子的过程2. 条件： 溶于水：如酸、碱、盐在水中电离展示：NaC
3、l在水中溶解和电离的过程图归 纳思 考根据物质导电性实验，展开小组讨论交流，并小结发言：NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；H2O基本不导电；NaCl加入水后，水溶液能够导电，因为产生了自由移动的离子。思 考交 流 受热融化：某些金属化合物（Na2O、NaCl、 NaOH等）Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。Na2O、NaCl、NaOH 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。随 堂练 习下列物质中，不能导电的是( ) A. 熔融的氢氧化钠 B. 铜棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾思 考交 流指导学生阅
4、读教材P30有关电解质的定义介绍，完成学案内容。二. 电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。投影： 能发生电离的物质类别：_ 电离的条件(与通电有无关系)：_ 电离的结果：_ 电离的表示方法：_教师提问：CO2溶于水导电，CO2是电解质吗？教师补充：“能够导电”是本身电离出离子而导电，不是与水反应生成电解质而导电归纳整理投影： 电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物 水溶液、熔融状态只要一种情况能导电的化合物就是电解质 “能够导电”是本身电离出离子而导电，不是与水反应生成电解质而导电讨论后填写学案中的空白，总结判断电解质和
5、非电解质的注意事项：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关产生了自由移动的离子电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子注意事项： 电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物 水溶液、熔融状态只要一种情况能导电的化合物就是电解质 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质展开小组讨论交流，并发言：CO2不是电解质，是非电解质。随 堂练 习2、现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 硫酸 BaSO4固体 铜 蔗糖 酒精水溶液 熔融NaOH 盐酸请回答下列问题(用序号)：以上物质中属于电解质的是 ；以上物质中属于非电解质的是 ；溶于水形成的水溶液能导电的是 。学生练习检 查小 结
6、将分类错误的予以更正，并请学生写出的电离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思 考交 流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？归 纳整 理酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应 用实 践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？小 结巩 固练 习4.下列物质属于电解质的是（ ）A.HCl B.CO2 C.盐酸 D.铜丝5.下列物质中，属于非电解质的是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl6.下列物质的水溶液可以导电，但不属于 电解质的是（ ）A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.CuSO4