1、四川省营山县双河中学2015年高二6月教学质量检测化学试题第I卷（选择题）一、单选题1将1mol 乙酸(其中乙醇羟基氧用18O 标记)在浓硫酸下加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18OC.可能生成45g 乙酸乙酯D.不可能生成90g 乙酸乙酯【答案】B【解析】本题考查酯化反应原理。酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。乙醇羟基氧用18O 标记，生成的乙酸乙酯中含有18O ，A正确；生成的水分子中不含有18O，B错误；若1mol乙酸完全反应生成1mol乙酸乙酯，质量为90g，该反应是可逆反应，1mol乙酸不能全部转化为乙酸乙酯，所以可能生成45g
2、乙酸乙酯，不可能生成90g 乙酸乙酯，C、D正确，故选B。2鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是A.其分子式为C21H22O4B.罂粟碱属芳香酯类C.1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 molD.其苯环氢的一溴取代物可有8种结构【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。根据罂粟碱的结构简式，A、其分子式为C21H22O4，正确；B、罂粟碱分子不含酯基，不属芳香酯类，错误；C、1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5 mol，正确；D、其苯环上有8种不同氢原子，其苯环上的一溴取代物可有8种结构，正确，故选B。3长效阿司匹林的结
3、构为：，1 mol该物质能与NaOH反应的物质的量是A.3molB.4molC.3n molD.4n mol【答案】D【解析】本题考查有机官能团的结构和性质。该有机物分子的一个单体含3个酯基，1 mol该物质的酯基消耗3nmolNaOH，酯基水解后生成nmol酚羟基，又消耗nmolNaOH，反应共消耗氢氧化钠的物质的量为4nmol，故选D。4在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器、试剂都能用到的是A.乙炔的制备(蒸馏烧瓶、温度计、分液漏斗)B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)C.蔗糖的水解(试管、蔗糖溶液、稀硫酸)D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【答案】C【解析】本题考查学生
4、物质的制备原理以及使用的实验仪器等知识，属于实验知识的考查，难度中等。乙炔的制备原理是碳化钙和水反应，不需要温度计、分液漏斗，故A错误；醋酸铅溶液不会使蛋白质盐析，会使蛋白质变性，故B错误；蔗糖在酸性环境下会发生水解，需要试管、蔗糖溶液、稀硫酸，故C正确；肥皂的制取原理是高级脂肪酸钠盐在碱性环境下水解，得到高级脂肪酸钠即为肥皂的成分，无需甘油，故D错误，故选C。5下列关于物质分类的叙述正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.苯、邻二甲苯互为同系物C.棉、麻、羊毛及合成纤维统称为化学纤维D.合成聚乙烯与合成酚醛树脂的反应类型相同【答案】B【解析】本题考查学生物质的分类知识，注重知识的归
5、纳和梳理，难度中等。糖类、油脂、蛋白质不一定是高分子化合物，有的相对分子质量不大，如葡萄糖，故A错误；苯、邻二甲苯分子结构相似，组成上相差两个CH2结构，互为同系物，故B正确；棉、麻的成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，合成纤维属于化学纤维，故C错误；合成聚乙烯的合成树脂是乙烯，属于加聚反应，合成酚醛树脂的反应类型属于缩聚反应，反应类型不相同，故D错误，故选B。61-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-
6、丁醇的转化率【答案】C【解析】本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答。因此反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，故A正确；有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集,实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，故C错误；酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确；故选C。7
7、如图表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6B.t2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等C.t1时刻改变的条件是降低温度D.t4t5时间段平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】本题考查了平衡移动原理的应用。该反应为气体体积减小的反应，且为放热反应，由图象可知，t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动；t3时正逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，t4时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动。由上述分析可知，t3时平衡不移
8、动，t1、t4时改变条件反应均逆向移动，氨气的含量减少，则氨气的体积分数最高的一段时间为t0t1，故A错。t2t3达到化学平衡状态，体积分数不变，t3t4时间段化学平衡不移动，所以氨气的体积分数相等，故B正确。t1时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为降低压强，而降低温度平衡正向移动，故C错。t4t5时间段，逆反应速率大于正反应速率，则化学平衡逆向移动，故D错。故选B.第II卷（非选择题）二、推断题8已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种
9、能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是; (填字母)。a.M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N分子中含有6个键和3个键d.N分子中所有原子共面(2)E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级
10、白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价)作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式 ， 。(3)X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是 、 。两者沸点的关系为X Y(填“”或“”)。【答案】(1)ad；(2)FeTiO3 + 4H+Fe2+ + TiO2+ + 2H2OTiO2+ +(x+1)H2OTiO2xH2O + 2H+(3)C2H6、N2H4；【解析】本题考查了位置结构性质的相互关系应用。A、B、C、D、E五种元素的原
11、子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有A有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，则D为O元素，所以C为N元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为甲醛，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=
12、22，为Ti元素。(1)a、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键，故正确。b、甲醛的中心原子碳原子的价层电子对数为=3，所以碳原子采用sp2杂化，故错误。c、苯分子中含有12个键和1个大键，故错误。d、CO2晶体是分子晶体，所以它的熔点、沸点都比原子晶体二氧化硅的低，故正确。故选ad。(2)根据氧化还原反应可知FeTiO3 + 4H+Fe2+ + TiO2+ + 2H2O， TiO2+ +(x+1)H2OTiO2xH2O + 2H+，故答案为FeTiO3 + 4H+Fe2+ + TiO2+ + 2H2O， TiO2+ +(x+1)H2OTiO2xH2O +
13、2H+。(3)碳的氢化物为18电子是C2H6，氮的氢化物为18电子是N2H4，两的都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为C2H6、N2H4 。9现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为
14、4F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。(4)G位于 族区，价电子排布式为 。(5)DE3 中心原子的杂化方式为; 。(6)C和F的第一电离能大小关系为 (用元素符号表示)。【答案】(1)(2) 3；哑铃形(3)泡利原理 (4)第B；d；3d54s2(5) sp3； (6)MgK【解析】本题主要考查了晶胞，物质性质的研究等考点的理解。A、B、C、D、E为短周期主族元素，
15、原子序数依次增大，元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；由C原子的第一至第四电离能，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第A族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn。（1）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为，故答案为：。（2）B为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p
16、轨道为哑铃型，故答案为：3；哑铃型。（3）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：泡利原理。（4）G为Mn，在第四周期第B，最后填充的为d电子，在d区，其价电子为3d54s2，故答案为：第B；d；3d54s2；。（5）PCl3中，孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形。(6)同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能NaK，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能MgNa，所以第一电离能MgK，故答案为MgK。三、综合题：共3题 每题15分 共4
17、5分10乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。(1)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：a.RCH2OHRCHOb.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。 由AC的反应方程式_，属于_(填反应类型)。B的结构简式为_。写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式_。(2)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D。(其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。已知： a.苯酚可以发生如下反应b.流程图示例：例如：(3)乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件
18、的同分异构体有_种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1126，该同分异构体的结构简式为_。能与NaHCO3溶液反应遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应苯环上有两个烃基苯环上的官能团处于对位【答案】(1)；取代反应；(2) (3)3；【解析】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型等，注意A的结构的推断是解答的关键，题目难度中等。(1)根据信息：RCH2OHRCHO，B能发生银镜反应，所以B中含有醛基，所以A中含有-CH2OH结构，A可以被氧化为苯甲酸，说明与苯环直接相连的碳原子上有氢，且苯环的侧链只一个，A中含有三个氧原子，羟基占一个，所以还含有
19、羧基，故A的结构简式为：，则A和HBr之间发生取代反应，生成的C为，则B为，AC的反应方程式为：，属于取代反应；B为；C为，在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式为：；(2)根据题干提供的信息，用合成D的流程如下：；(3)乙基香草醛除苯环外，还有3个C原子，3个O原子，4个H原子，条件说明有羧基，条件说明有酚羟基且酚羟基的邻位和对位必须有空位，条件说明羧基和酚羟基在对位，则剩余两个甲基不能都在酚羟基的邻位，可见其同分异构体有：、3种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1126的，只有符合。四、填空题11有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：(1)链烃A有支
20、链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ； (2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；(3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ； (4)的反应类型是 ；的反应类型是 ；(5)链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种） 。【答案】(1)(CH3)2CHCCH；3-甲基-1-丁炔(2)(3)(4)加成反应(或还原反应)取代反应(5)CHCCH2CH2CH3；CH3CCCH2CH3；CH2=CHCH=CHCH3；CH2
21、=CHCH2CH=CH2【解析】本题考查了有机物的推断。链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，设A的分子式为CxHy，lmolA完全燃烧消耗7mol氧气，则x+=7，且6512x+y=8x+2875，由H的分子是可知，G由5个碳原子，所以A也有5个碳原子，则x=5，y=8，故A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A为3-甲基-1-丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3-甲基-1-丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：。(1)通过以上分析知，A的结构简式为：(CH3)2 CHCCH，其名称是3-甲基-1-丁炔。 (2)E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：。(3)G和1，4-丁二酸反应生成H，反应方程式为：。(4)的反应属于加成反应（或还原反应），的反应属于取代反应或水解反应。(5)链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，则B的结构简式有CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=CHCH2CH=CH2。