1、新都一中高 2018 级九月月考理综化学试题 命题人 张方礼审题人张方礼可能用到的相对原子质量C-12H-1一 选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分）7 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是()A. 医用酒精和双氧水都是非电解质B聚丙烯树脂属于纯净物C双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化8 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()223A. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ +H O+CO =CaCO
2、+2H+2 22B. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H O =O +2H+ +2Fe2+4C. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH=NH3 H2O32234D用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO2- +Cl +H O =2HSO- +2Cl- +SO2-9 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个电子B. 1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子C. 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子D. 含 1 molFeCl3 的溶液
3、水解生成的胶体含 NA 个胶粒。10 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO23C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH411 LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是()A氢气既是氧化产物又是还原产物BLiAlH4 既是氧化剂又是还原剂C. 若生成标准状况下 4.48
4、 L H2，则转移 0.4 mol 电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2112 实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A. 制备 CO2B. 收集 CO2C. 滤去 CaCO3D. 制得 CaCl26H2O713 某含铬(Cr2O2)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的 是 ( )A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2x) mol7B. 处理废水中
5、Cr2O 2的物质的量为 nx mol2C. 反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D在 FeOFeyCrxO3 中，3xy二 非选择题（58 分，共 4 小题）26 （16 分） HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物， 试回答下列问题：（1） 写出 HNO2 的电离方程式 。(2) 人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解
6、毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素 C 是还原剂C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(3) 某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。(4) Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(5) FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4
7、 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 。鉴别 NaNO2 和 NaCl 的操作（6） 根据题给信息回答。27（14 分） . NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。（1） 下列关于 NaHSO4 的说法正确的是 。A. NaHSO4 固体不能导电B. NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液C. NaHSO4 属于电解质DNaHSO4 溶液显中性（2） NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 。（3） 将 0.8 m
8、olL1 NaHSO4 与 0.4 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 ；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 。（4） 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答 代表滴加 溶液的变化曲线，b 点，溶液中大量存在的离子是 ，曲线上对应的溶液显中性的点是 28 .（14 分）某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2和 Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下： .先向 B 中的 FeCl2 溶液(约 10 mL)中通入 Cl
9、2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。.更新试管 D，重复过程，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 ，目的是。(2) 实验室制备氯气的化学方程式为。(3) 过程中一定发生反应的离子方程式为 ，过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 。(4) 该小组对 SO2、Fe2和 Cl还原性强弱比较期望达到的结论是 。过程中检出离子过程中检出离子甲有 Fe3无 Fe2有 SO24乙既有 Fe3又有 Fe2有 SO24丙有 Fe3无 Fe2有 Fe2(5) 甲、乙、丙三同
10、学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2和 Cl还原性强弱关系的是 。35、（14 分）某溶液只可能含有 Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标) 与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。请回答下列问题:（1） 所加的淡黄色固体是 (写化学式)。（2） 生成气体的曲线是 (填“”或“”)。（3） 生成气体的离子方程式为 。（4） ab 段发生反应的离子方程式为 。
11、（5） 原溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之为 新都一中高 2018 级九月月考化学试题参考答案一 选择题（共 21 题，每题 2 分，共 42 分）7 C8D9 C10C11A12D13A二 非选择题（58 分，共 4 小题）226 （16 分，每空 2 分）（1）HNO2H+NO -(2)D(3)NO+Cl +H O=NO+2H+2Cl-(4)c2223(5)Na2O2Na2O2、FeSO4高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（6） 在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴
12、加几滴硝酸银溶液 ，两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.32227 （14 分，每空 2 分）（1）AC（2）H+ + HCO = H O + CO 44244（3）2H+ + SO 2+ Ba2+ + 2OH= BaSO + 2H OSO 2+ Ba2+=BaSO 24（4）H SONa、OHa、d28（14 分，每空 2 分）(1)NaOH 溶液防止尾气污染环境(2) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3) 2Fe3SO 2H O=2Fe2SO24H取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少224量 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO2，反之无 SO22442(4) SO Fe2Cl(5)乙、丙35、（14 分，除标注外每空 2 分） （1）Na2O2（2）（3）（4 分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2、NH4+OH-NH3+ H2O（4）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O（5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl-3118