1、四川省苍溪县2015届高三6月模拟练习化学试卷一、选择题1下列有关说法正确的是A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(g)O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S02用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB.标准状况下，22.4 L四氯化碳中
2、所含有的共价键数目为4NAC.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NAD.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA3下列有关物质分类的说法中，正确的是A.SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D.海水、氯水、氨水均为混合物4利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是5短周期中的主族元素M、R(M、R代表元素符号)形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A.M原子所含质子数一定大于R原
3、子所含质子数B.M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C.M2-与R+的电子层结构不可能相同D.M一定存在同素异形体6一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8 molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是A.该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL-1min-1B.若起始时向上述容器中充入3 molCO2和4 molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C.若起始时向上述容器中充入4 molCO2、2 molH2、2
4、 molCH3OH和1molH2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D.改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气7下列有关说法正确的是A.为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大C.已知NaAlO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D.由H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol-1，可知100 mL 0.1 molL-1 的盐酸与100 mL 0.1 molL-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ二、实验题8工业制得的氮化铝(AlN)产
5、品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化
6、学式)，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步反应进行的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。(4)数据分析AlN的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。三、填空题9为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：(1)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：_(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH
7、3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t3时引起平衡移动的条件可能是_，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_。温度为T时，将1 mol N2和2 mol H2放入容积为0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得N2的平衡转化率为50。则反应在T时的平衡常数为_mol-2L2。目前工业合成氨的原理是：下图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_。(3)常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排
8、列依次为_ 。四、综合题10以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe2+ + 2Fe(CN)63- Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4-Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液
9、)(3)除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。(5)溶解：CoCl2的溶解度曲线如下图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。(6)灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。11蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇文石矿加盐酸溶解后，溶
10、液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。(2)进行操作时，控制溶液pH=78(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.39.6Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量会导致溶解、生成沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入 (填物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写物质的名称)。(5)设计一个实验，确定产品a MgCO3b Mg(OH)2cH2O中的a、b、c的值。将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16
11、.0g MgO。由此可知，产品的化学式中abc= 。(填最简整数比)参考答案1-5 BCDCD 6.BC 7.BC8. (1)AlNNaOHH2ONaAlO2NH3(3)K2、K3 ， K1 K1， K3，NaOH 打开K2， 通入空气一段时间(4)100% 偏小 100%9. (1)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=41.2kJmol1(2)升温 t2-t3 4 c a(3)c(Cl)c()c(H)c(OH)10. (1)提高钴等元素的利用率(2)6Fe2+ + 6H+ + 6Fe3+ + Cl- + 3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化(3)3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4+6CO2。(4)向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出，重复操作23次。(5)防止因温度降低，CoCl2晶体析出。(6)Co2O311.(1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)NaOH或Ca(OH)2，过滤、洗涤、灼烧(4)二氧化碳 (5)311