1、课时训练13溶液的酸碱性与pH基础夯实1.溶液的酸碱性取决于() A.溶液pH的大小B.溶液中H+与OH-的相对大小C.溶液中H+D.酸与碱是否恰好完全反应解析：溶液的酸碱性取决于H+与OH-的相对大小,当H+OH-,溶液显酸性,当H+=OH-时,溶液显中性,当H+7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性。答案：A4.下列说法正确的是()A. HCl溶液中无OH-B. NaOH溶液中无H+C. KCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=110-14 mol2L-2解析：无论是酸、碱还是盐类,无论是电解质还是非电解质,
2、只要在水溶液中,都存在H2OH+OH-动态平衡,由勒夏特列原理知,HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H+和OH-,故A、B、C都不正确。25 时,在任何物质的水溶液中都有:KW=H+OH-=110-14 mol2L-2。因为水的电离是吸热反应,改变温度,电离平衡必将发生移动,H+、OH-都将改变,所以KW也将改变,只有在常温下KW=110-14 mol2L-2。答案：D5.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()(导学号52160162)A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b
3、=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7解析：当a+b=14时酸碱浓度相等,a+b14时碱的浓度大于酸的浓度,A选项浓度相等,体积相等,故pH=7,同理,B选项酸的体积大,浓度也大,pH7。答案：D6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,Al3+=0.4 molL-1,S=0.8 molL-1,则K+为()(导学号52160163)A. 0.15 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.4 molL-1解析：根据pH=1可得H+=0.1 molL-1,此时根据水的离子积常数,OH-=110
4、-14 mol2L-2/0.1 molL-1可以忽略不计。根据电荷守恒有H+K+3Al3+=2S,则K+=0.3 molL-1。答案：C7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg(H+/OH-)。下列表述正确的是()A.在25 时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25 时,若溶液呈酸性,则pH7,AG7,AG0D.在25 时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)解析：根据溶液中H+与OH-的相对大小,来决定溶液的酸碱性。又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。A项AG=lg(H+/OH-)=lg 1=0;B项呈酸性,H+OH-,AGlg 1,AG0;C项呈碱性
5、,H+OH-,AGlg 1,AG0;D项25 时,pH+pOH=14,AG=lgH+-lgOH-=-pH+14-pH=14-2pH=2(7-pH)。答案：D8.小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5,下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸答案：B9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 molL-1的NaOH溶液中,由水电离出的H+OH-=10-22 mol2L-2,则该小组在该温度下测得0.1 molL-1 NaOH溶液的pH应为()A.13B.12C.11D.10解析：由H+OH-=10-22 mol2L
6、-2,得H+=10-11 molL-1,则该温度下,KW=10-13 mol2L-2,则0.1 molL-1 NaOH溶液中H+= molL-1=10-12 molL-1pH=-lgH+=-lg10-12=12。答案：B10.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D.OH-OH-的溶液。加酚酞显无色的溶液可能显酸性、中性或碱性,未指明温度,不能依据pH7判断溶液的酸碱性。答案为D项。答案：D11.在t 时,某NaOH稀溶液中,H+=10-a molL-1,OH-=10-b molL-1,已知a+b=13,则在该温度下,将100 mL 0.10 molL
7、-1的稀硫酸与100 mL 0.40 molL-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:lg2=0.30;lg3=0.48,注意忽略混合时体积的变化)()(导学号52160164)A.11.52B.11.70C.11.82D.12.00解析：t 时,水的离子积KW=10-a molL-110-b molL-1=10-(a+b) mol2L-2=10-13 mol2L-2。硫酸与NaOH溶液反应碱过量,则OH-混=0.1 molL-1,H+混=10-12 molL-1,则pH=-lgc(H+)=12.00。答案：D12.常温下,下列溶液中与110-5 molL-1 NaOH溶液的pH相同的是
8、()A.把pH=6的盐酸稀释1 000倍B.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C.把10 mL 110-5 molL-1的H2SO4溶液与10 mL 410-5 molL-1的NaOH溶液相混合D.把OH-=10-5 molL-1的NaOH溶液10 mL加到100 mL 10-4 molL-1的NaOH溶液中解析：常温下,110-5 molL-1的NaOH溶液的pH=-lg=9;A项,pH=6的盐酸稀释1 000倍,pH7但仍小于7;B项,pH=8的NaOH溶液稀释10倍,pH减小,但仍大于7;C项,二者反应NaOH过量,OH-混=10-5 molL-1,H+混=10-9 molL-1,则pH
9、=9;D项,OH-混=910-5 molL-1,故pH9。答案为C项。答案：C13.为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后,向滤液中滴加氨水,每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标作曲线图,并根据下图曲线所示回答下列问题:(1)所测土壤的酸碱性如何?(2)所用氨水的pH和最终溶液的H+分别为多少?(3)为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是多少?解析
10、：由表格中V(NH3H2O)=0时,溶液的pH=4,即土壤呈酸性,由V(NH3H2O)=12时,pH=10保持不变,则此时是NH3H2O过量,NH3H2O决定溶液呈碱性pH=10保持不变,则氨水pH=10,最终溶液的H+=10-10molL-1,由表中数据,可分析到当溶液的pH=7时,V(NH3H2O)=9 mL。答案：(1)所测土壤呈酸性(2)pH=10H+=10-10 molL-1(3)9 mL能力提升14.某温度下的水溶液中,H+=110x molL-1,OH-=110y molL-1。x与y的关系如下图所示。(导学号52160165)(1)该温度下,水的离子积为。(2)该温度下,0.0
11、1 molL-1NaOH溶液的pH为。解析：该温度下,水的离子积为KW=H+OH-=10x molL-110y molL-1=10x+y mol2L-2,由图像可知:x+y=-15,故KW=10-15。该温度下,0.01 molL-1的NaOH溶液中OH-=110-2 molL-1,故H+=110-13 molL-1,所以pH=13。答案：(1)10-15 mol2L-2(2)1315.水的电离平衡曲线如下图所示。A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 时,水的电离平衡到达B点。(1)25 时水的离子积为,100 时水的离子积为。(2)100 时,将pH=8的Ba(OH)
12、2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。解析：(1)由图可知:25 时纯水中H+=OH-=1.010-7 molL-1,此时水的离子积为1.010-14 mol2L-2;100 时,纯水中 H+=OH-=1.010-6 molL-1,此时水的离子积为1.010-12 mol2L-2。(2)100 时pH=7,溶液呈碱性,则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2,则有=,解得。答案：(1)1.010-14 mol2L-21.010-12 mol2L-2(2)2916.室温时,Ba(OH)2和Na
13、OH混合溶液的pH=14,取该溶液100 mL,持续通入CO2,当CO2通入0.56 L时生成沉淀最多(体积指标准状况,设溶液体积不发生改变),试通过计算回答:(导学号52160166)(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少?(2)当通入CO2的体积为2.24 L时,溶液中各种离子(除H+、OH-)物质的量浓度各为多少?解析：(1)混合液中OH-=1 molL-1,n(OH-)=0.1 mol,当CO2通入0.56 L即n(CO2)=0.025 mol时沉淀最多,此时发生如下反应:Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O1 mol1 mol0.025 mol0.025 molBa(OH)2=0.25 molL-1n(NaOH)=n(OH-)-2nBa(OH)2=0.1 mol-20.025 mol=0.05 molNaOH=0.5 molL-1。(2)当n(CO2)=0.1 mol时,发生下列反应:CO2+OH-HC0.1 mol0.1 mol0.1 mol此时溶液中无沉淀,故Na+=0.5 molL-1,Ba2+=0.25 molL-1,HC=1 molL-1。答案：(1)Ba(OH)2=0.25 molL-1,NaOH=0.5 molL-1。(2)Na+=0.5 molL-1,Ba2+=0.25 molL-1,HC=1 molL-1。