1、学习内容学习指导即时感悟【预习】认真阅读课本43-46页的内容3遍，完成自主探究一、离子反应1、因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是 的反应，这样的反应属于 。2、在 中有 参加的化学反应称为离子反应， 之间发生的反应都是离子反应。3、 是复分解反应，复分解反应实质上是一种 。4、复分解反应发生的条件是生成 或 或 。二、离子反应的表示方法1、离子方程式：用实际参加反应的 的符号来表示 的式子。离子方程式和化学方程式一样，也是 的一种 。2、离子方程式的书写步骤方法一:（1）分析反应物在水溶液中的存在形式。对于 的反应物（如可溶性酸、碱、盐）写出其 ，明确溶液中存
2、在的离子，写出它们的 ；除此之外，其他反应物则用它们的 来表示。（2）判断微粒中哪些能够相互作用 ，用 表示这些物质。（3）综合前两步，写出 ，并配平（ 以及 守恒）。练习：试着写出下列反应的离子方程式：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。NaCL溶液与AgNO3溶液的反应。方法二：（阅读课本45页的方法导引）（1）写出反应的 。（2）改写 。把 的物质写成离子形式， 的物质仍用化学式表示。（3）写出离子方程式删去化学方程式两边 的离子。（4）检查离子方程式是否配平。（ 以及 守恒）。练习：KCL溶液与AgNO3溶液的反应3、离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示所有 的离子反应。4、利用
3、离子反应可以检验 是否存在【自主合作 探究】探究一 电解质在水溶液中反应的实质实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象： 。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式_（2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为_练习：分析下列化学反应的实质：探究二 阅读课本45页的方法导写出书写离子方程式的步骤是 例题精讲试着按照步骤写出 AgNO3+KCl ;BaCl2+K2SO4的离子反应方程式 【拓展延伸】 书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应_（2）Ba（OH）2与
4、HNO3反应_（3）KOH与盐酸反应_（4）Cu（OH）2与盐酸反应_（5）BaCl2与H2SO4反应_（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应_【总结反思】书写离子方程式的步骤及注意事项【当堂达标】1、离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸应（）A B C D2、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A、向硝酸银溶液中加盐酸AgC1=AgClB、盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合：H + OH = H2O D、石灰石溶于硝酸
5、：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 3、能用H+OH = H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应4、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-5：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是 （ ）。A、K+、H+、SO42-、Cl- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32
6、- D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42- E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-6、写出下列反应的离子方程式(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 (2) 烧碱溶液中通入少量的CO2 (3) 石灰水与碳酸钠溶液混合 (4) 石灰石与稀硝酸反应： 7、下列离子方程式错误的是 （ ）A.氢氧化钠和稀硫酸反应:H+OH- =H2O B.铁和稀硫酸反Fe+6H+=3Fe3+3H2C.锌和硫酸铜反应:Zn+Cu2+=Zn2+CuD.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2+CO32- =CaCO38、离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:（请举三个例子）w w w.k s 5 u.c o m弱碱的阳离子与OH不能大量共存:（请举两个例子）弱酸的酸式根离子与H+ 、OH都不能大量共存:（请举三个例子）无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存: （请举四个例子作业：课本47页1、2、3、4、5.【参考答案】【当堂达标】1、D、 2、AC 3、C 4、C5、 A自我完成，回顾知识。了解新知引入新知，探索新知总结知识分析题目、总结方法