1、学业达标限时自测(十三)(对应学生用书第111页)(限时40分钟)A组基础过关1离子方程式CO322H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C易溶性碳酸盐与强酸之间的反应D易溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】离子反应表示一类反应，该离子方程式表示的应是易溶性碳酸盐与强酸的反应。【答案】C2下列反应属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKMnO4加热分解制取O2DNH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)【解析】离子反应指溶液中离子间的反应。【答案】B3(2014辽宁沈阳期末)下列离子方程式书写错误的是()AZn与稀硫酸反应：Z
2、n2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO32=CaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】Zn为单质，Fe2O3是难溶性物质，应写成化学式，ZnSO4、FeCl3、Na2CO3、NaOH等都是易溶于水的强电解质，应写成离子形式，故A、C、D项均正确；B项不符合事实，金属铜与稀盐酸不反应。【答案】B4向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、SO42【解析】题干信息告
3、诉我们，每个备选项中都应加入三种微粒：Na、Cl、NH3H2O，然后将它们代入四个备选项中，看能否发生变化，从而确定能否共存。B中的Al3、H，C中的Fe3，D中的Ag、Cu2都能与NH3H2O发生反应，且D中的Ag还能与Cl发生反应。故答案为A。【答案】A5下列在溶液中进行的电解质之间的反应，一定能够发生的是()有气体生成生成难电离的物质生成难溶物质有盐生成有酸生成A BC D【解析】离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离物质，题目中的均符合；因为盐和酸中不都是沉淀、气体或难电离的物质，所以不一定发生。【答案】C6相同物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()A氯化钠 B盐酸C硫酸
4、D醋酸【解析】溶液的导电能力是由离子的浓度和离子所带的电荷数决定的。物质的量浓度相同的各项溶液中，离子浓度最大的是硫酸。【答案】C7下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B硫酸钡不溶于水，但硫酸钡是强电解质C溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸D酸、碱、盐都是强电解质【解析】溶液的导电能力取决于溶液中的离子的浓度和离子所带的电荷数，强电解质在溶液中完全电离，但并不意味着溶液中的离子浓度就一定大；同理，弱电解质虽然部分电离，但也并不意味着溶液中的离子浓度就一定很小，故A不正确。溶于水能电离出H的化合物并不一定都是酸，如NaHSO4等，故C也不正确。D中酸、碱都
5、有强弱之分，弱酸、弱碱都是弱电解质，故D也不正确。【答案】B8对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质的电离方程式中，可用“=”表示D溶液中分子和离子同时存在【解析】弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。【答案】D9下列物质中，能导电的是_(填序号，下同)，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_。Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石、CH3COOH、乙醇【答案】B组能力提升10判断离子方程式正误通常有“五看”：是否
6、符合实际，拆分是否正确，是否守恒，是否符合量的关系，是否书写规范。下列离子方程式正确的是()A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应2HCO3Ca22OH=CaCO32H2OCO32B氯化铵与氢氧化钠固体混合加热OHNH4H2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应HOH=H2OD碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO32H=2NaH2OCO2【解析】B项错误，引入离子方程式是为了表达物质在溶液中的存在状态，固体或纯液体间发生的反应一般没有离子方程式；C项错误，氢氧化镁难溶于水，在离子方程式中不应拆分；D项错误，碳酸钠是强电解质，应改写成离子形式。故选A。【答案】A11(2014山东高密月考)某无色透明溶液的pH13，在
7、该溶液中能大量共存的是()AK、Cl、Fe3、SO42BNa、CO32、NO3、SO42CNa、NO3、SO42、HD. Na、SO42、Cu2、Cl【解析】首先根据溶液无色透明排除A项和D项。由于溶液呈碱性，碱性溶液中不可能含有大量H，因此排除C项。【答案】B12(2014山东曲阜期末)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O【解
8、析】A项，离子方程式中的生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2与Fe(OH)2，事实上，Fe根本不能与Cu(OH)2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与易电离的可溶性碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，与题意不符，错误。【答案】C13在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()
9、A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯光由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降；又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度增大。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮；当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。【答案】C14按要求写出有关反应的离子方程式。(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2
10、溶液至中性，反应离子方程式为：_；在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：_。(2)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应离子方程式为：_。(3)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应离子方程式为：_。【解析】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O。溶液为中性时，溶液中的H已完全被中和，但溶液中还有SO42，继续滴加Ba(OH)2溶液，这时的离子方程式为：SO42Ba2=BaSO4。(2)Ca(HCO3)2与NaOH反应的产物与两者的量有关，可按“以少定多”的原则写其离子
11、方程式：OHHCO3Ca2=H2OCaCO3。(3)向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为：ClOCO2H2O=HCO3HClO。注意这里的产物不是碳酸钙和次氯酸。【答案】(1)2HSO422OHBa2=BaSO42H2OSO42Ba2=BaSO4(2)OHHCO3Ca2=H2OCaCO3(3)ClOCO2H2O=HCO3HClO15某溶液中可能含有NH4、Ba2、Mg2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)由此推断，该溶液中肯定有_离子，肯定无_离子。(2)写出有关反应的离子方程式_。【解析】(1)由实验可知，原溶液中没有Ag和CO32，若有Ag，加盐酸会有白色沉淀产生，若有CO32，加盐酸会有气泡产生。由实验可知，原溶液中一定含有Mg2。由可知，原溶液中一定含有NH4。(2)有关离子方程式为：Mg22OH=Mg(OH)2，NH4OH=NH3H2O。【答案】(1)NH4、Mg2、SO42Ba2、Ag、OH、CO32(2)Mg22OH=Mg(OH)2NH4OH=NH3H2O