1、学业达标限时自测(十七)(对应学生用书第119页)(限时40分钟)A组基础过关1下列物质中，不属于合金的是()A硬铝B黄铜C钢铁D水银【解析】水银是单质。【答案】D2我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是()A焦炭还原法 B湿法炼铜C铝热还原法 D电解冶炼法【解析】孔雀石受热发生分解反应实为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2。【答案】A3下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是()A湿法炼铜的原理属于置换反应B1 000年前中国就能炼锌
2、，现代炼锌主要利用热还原法C铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属D钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法【解析】金属冶炼方法的选择主要是根据金属的活动性强弱，活动性很强的金属采用电解法冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等；活动性较强的金属一般采用热还原法冶炼，如锌、铁、锡、铅、铜等；活动性较弱的金属一般采用热分解法冶炼，如银、汞等。本题C项中由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁。【答案】C4将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧。FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间。FeCl3溶液中滴入KSCN溶液。无水硫酸铜放入医用酒
3、精中。A BC D【解析】Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。【答案】B5(2014芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸【解析】Fe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2还原成铁单质。【答案】B6(2014黄冈模拟)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH【解析】因反应后剩余的固体能被磁铁吸引，
4、说明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H等均可与Fe反应，反应后溶液中存在的阳离子主要是Fe2。【答案】C7某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是()AB(浅黄色沉淀)AD溶液中存在Fe(SCN)3B滤液中有Fe3CB为AgBrDA一定为无氧酸盐FeBr2【解析】根据B、D现象可确定A是由Fe3和Br或由Fe2和Br组成的盐。答案：D8下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=F
5、e32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】A中电荷不守恒，应为：Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为：Fe2H=Fe2H2；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。【答案】DB组能力提升9(2014南通高一期末)某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()AFe3、Cu2 BFe2、Al3CFe3、Al3 DFe2、Fe3【解析】向CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉时，由于Al的活动性大于F
6、e的，所以Fe不与Al3反应，实际上是Cu2、Fe3与Fe反应。反应后Fe有剩余，则说明Cu2、Fe3与Fe分别完全反应：FeCu2=Fe2Cu、Fe2Fe3=3Fe2，由此可知反应后溶液中存在较多的金属阳离子为Fe2、Al3。【答案】B10已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后的混合物中除SO42、Cl外还有()AZn2、Cu、Fe2 BZn2、Cu2、Fe、Fe2CZn2、Cu2、Fe2 DZn2、Cu2、Cu、Fe2【解析】设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol，由题中所给的反应式可
7、得出氧化性：Fe3Cu2，所以Zn先与Fe3反应，同1 mol Fe3消耗Zn 0.5 mol，剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu，溶液中还剩余Cu20.5 mol，即反应后的混合物中含有Fe2、Zn2、Cu2、Cu。【答案】D11实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备的CO在标准状况下的体积应为()A336 mL B672 mLC大于672 mL D小于672 mL【解析】根据题意，设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准情况下的CO气体体积为V，则Fe2O33CO2Fe3CO2160 g322 400 mL16 gVV672 mL因为反应前后都要通入CO气体，所以实
8、际需要的CO在标准状况下体积应大于672 mL。【答案】C12已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：2Al2O3(熔融)4Al3O2H2CuOCuH2O2HgO2HgO2(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是_。(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式_。(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式_。【解析】(1)金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在形态、金属活动性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，较活
9、泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如Hg、Ag等)。(2)钙是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaCl2的方法冶炼钙。(3)金属铝和MnO2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。【答案】(1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，较活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼(2)CaCl2(熔融)CaCl2(3)4Al3MnO22Al2O33Mn13(2014辽宁鞍山二模)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：【查阅资料】
10、Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若滴加KSCN溶液后不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法_(填“合理”或“不合理”)，简述理由(不需写出反应方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时不变血红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。【探究延伸】经实验分析，
11、确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_。【解析】(1)Fe3与SCN反应使溶液显血红色。(2)不合理，若红色粉末是二者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3还原为Fe2，Fe2不能与SCN反应使溶液显血红色。(3)结合(2)的分析可知该红色粉末一定是二者的混合物，若是Fe2O3，则溶液会出现血红色；若是Cu2O，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2OO24CuO，所以增加的质量(ba) g为参加反应的
12、O2的质量，依据化学方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(ba) g。【答案】(1)溶液变为血红色，且无固体残留(2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后，Cu2O与稀硫酸反应产生的Cu能与Fe3反应，使Fe3变为Fe2，滴加KSCN溶液后不变成血红色(3)Fe2O3与Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O，Cu2O2H=Cu2H2OCu，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)100%14如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：(1)B装置中盛有一定量的
13、NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是_，A装置中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)实验完毕后，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_。(5)在图的_中能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。【解析】(1)题图中A装置是产生H2的装置，利用H2赶走整个装置中的空气(O2)，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中装的试剂为铁屑，发生反应：FeH2SO4=FeSO4H2。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置的溶液，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸出，压迫液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕后拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3沉淀。(5)装置用稀硫酸与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；装置与装置原理相似；装置没有隔绝O2；装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。【答案】(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B装置中进行反应(4)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(5)