1、广西桂林十八中2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项： 试卷共 6页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5第I卷（选择题，共 54分）一、选择题（本题包括 18 小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 54 分）1下列说法，错误的是 ( )A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B
2、. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化2某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 ( )A. 16 mol/(Lmin) B. 4 mol/(Lmin) C. 2 mol/(Lmin) D. 1 mol/(Lmin)3下列装置中能够形成原电池的是（ ）4下列关于甲烷的说法错误的是（ ）A. 与氯乙烷是同系物 B. 属于饱和烃 C. 是共价化合物 D. 能与卤素单质发生取代反应5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（ ）A.
3、 NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3与NH4NO3D. K2SO4与SO36.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NAD. 78g苯中含有CC键数目为3NA7.下列说法中正确的是（ ）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1非金属单质中不含离子键，一定只含共价键稳定性：H2OH2S，沸点：H2OH2SNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非
4、金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. B. C. D. 8. 下列各物质的性质比较正确的是（ ）A. 酸性：H2SiO3 H3PO4 B. 氧化性：Cl2 F2C. 稳定性：H2S HF D. 碱性：NaOH Al(OH)39. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）A单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2 B混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的颜色不再改变 DNO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:110.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（ ）A. 从左到右，原子半径逐渐减小
5、，元素的金属性逐渐减弱B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4C. 均为主族元素D. 原子的核外电子层数均为311. 断开1molHH键、ClCl键、HCl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（ ）A. 吸热91.5kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 放热183kJ12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）AI、Br、F BLi、K、Na CO、S、Al DLi、F、Cl13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说
6、法正确的是( )YZXWA. 原子半径：XYZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW14. 在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使正 增大的是（ ）A升高温度 B恒容充He C缩小容器体积 D恒容时充入更多的H2O(g)15在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）混合气体的颜色不再变化 各组分浓度相等 体系压强不再变化一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 混合气体的平均摩尔质量不再变化A.
7、B. C. D. 16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )选项混合物除杂试剂方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏B乙烯(二氧化硫)酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯(溴)KI溶液分液D乙烷(C2H4)氢气催化加热17两种气态烃按一定比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（ ）ACH4 C3H6 BCH4 C2H4 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H618如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（
8、 ）A. 外电路的电流方向为：X外电路YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应第II卷（非选择题，共 46 分）二、简答题（本题包括 4 题。共 46 分）19（10分）(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_，属于共价化合物的是_。(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：_。(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是_。(4)Na3N与盐酸反应生成两种盐，反
9、应的化学方程式为_。20（8分）AE等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题E （1）D的分子式为_，A的二氯取代物有_种，属于同系物的是_（填字母）。（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是_(填字母)。a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b有毒、不溶于水、密度比水小c不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色d一定条件下能与氢气或氧气反应（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_，反应类型_。21.（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有
10、AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为_。（2）中长导管的作用是_。（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)；A 重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入_，其作用是_；试管c中应加入_。 比较两套装置，装置II的主要优点是_。(答出一点即可)22.（1
11、4分）甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。（1）填写所示仪器名称：A_，B 。（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。19级高一下学期段考化学答案 12345678910BDCABAADDC1112131415161718BCCBAAAC 19. （10分）
12、（每空2分）(1) Na2O2、KOH ， H2O。(2) (3 )(4) Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 20.（8分）（每空1分）(1)C2H2 1 A、B（2）bcd （3）CH2=CH2+HCN CH3CH2CN （2分） 加成反应21. （14分，每空2分） (1). +Br2+HBr或+Br2+HBr (2). 导气、冷凝回流 (3). C (4). CCl4或苯 除去未反应的溴蒸气 AgNO3溶液 . 可以防倒吸、可以避免杂质干扰、防止污染空气、可以控制反应等。 22. （14分，每空2分）（1）A分液漏斗，B 圆底烧瓶 。 （2）检查装置气密性（3）Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O 除尽SO2 E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀 否