1、2016-2017学年广东省广州市培才高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分合计60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变2对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A增加某反应物的质量B使用催化剂C降低反应体系的压强D升高温度3少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此
2、反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1盐酸ABCD4下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D在含
3、有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值7下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B在25、101 kPa时，2gH
4、2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为H=2（57.3）kJmol18下列关于催化剂的说法不正确的是（）A催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C催化剂在化
5、学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂9对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）D若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态10已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（）A该反应热H=+（ab）kJmol1BAB（g）A（g
6、）+B（g）H=+b/2kJmol1C断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量D该反应在任何条件下都不可能自发进行11在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.4 molL112在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确
7、的是（）AA的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d13现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H014反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（）Av（NH3）=0.010mol/（Ls）Bv（O2）=0.010mol/（Ls）Cv（NO）=0.0
8、010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.045mol/（Ls）15下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变16硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5m
9、L，加水10mL，反应温度30D0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3017利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（）A降低温度B升高温度同时充入N2C增大压强D及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走18甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（
10、g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol119已知热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（）A+228.2 kJmol1B228.2 kJmol1C+1301.0 kJmol1D+621.7
11、 kJmol120热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ二、非选择题（共40分）21已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的H=KJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总
12、能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，H（填“增大”、“减小”或“不变”）22已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式23超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正
13、在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H0（填写“”
14、、“”、“=”）（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=（3）计算4s时NO的转化率（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出
15、的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号24积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（选填吸热、放热）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为25在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（
16、B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：；（2）实验平衡时B的转化率为；实验平衡时C的浓度为；（3）该反应的H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB=实验：vc=2016-2017学年广东省广州市培才高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分合计60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反
17、应的反应速率C同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同D应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化【分析】A生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；B反应速率与反应是吸热还是放热无关；C反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；D反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关【解答】解：A生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错误；B反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；C反应的热效应只与始态、终态有关
18、，与过程无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故C错误；D反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故D正确；故选D2对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A增加某反应物的质量B使用催化剂C降低反应体系的压强D升高温度【考点】化学平衡的影响因素【分析】一定能使化学平衡发生移动的是改变温度，催化剂不改变平衡状态，如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡移动，如反应前后气体的体积不变，则改变压强平衡不移动【解答】解：A如反应物为固体或纯液体，则改变反应的量不影响平衡
19、移动，故A错误；B催化剂不改变平衡状态，故B错误；C如反应前后气体的体积不变，降低反应体系的压强平衡不移动，故C错误；D化学反应伴随着能量的变化，升高温度平衡向吸热方向移动，故D正确故选D3少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1molL1盐酸ABCD【考点】化学反应速率的影响因素【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓
20、度或升高温度，据此分析【解答】解：加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；加浓盐酸，反应速率加快，故选；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；升高温度，反应速率加快，故选；改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选故选D4下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器内压强不随时间变化
21、BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应P（气）+Q（气）R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；B、P为反应物、S为生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以
22、反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故D错误；故选B5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【考点】化学平衡的影响因素【分析】勒沙特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程
23、，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【解答】解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、溶液中存在平衡Fe3+SCNFe（SCN）2
24、+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选A6高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平
25、衡常数，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答【解答】解：A、由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故A错误；B、根据A知道，反应为CO2+H2CO+H2O，恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，平衡正向移动，CO的物质的量增大，但是向右进行的程度很微弱，体积分数不一定增大，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以H0，故D正确；故选D7下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热H=890.3 k
26、Jmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B在25、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为H=2
27、（57.3）kJmol1【考点】热化学方程式【分析】A燃烧热中水为液态；B物质的量与热量成正比，燃烧为放热反应，焓变为负；C合成氨气为可逆反应，而热化学方程式中为完全转化的能量变化；D物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，中和反应的焓变为负【解答】解：A甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1，故A错误；B.2gH2为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，由物质的量与热量成正比可知，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 k
28、Jmol1，故B正确；C合成氨为可逆反应，由0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H38.6 kJmol1，故C错误；DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，物质的量与热量成正比，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为H2（57.3）kJmol1，故D错误；故选B8下列关于催化剂的说法不正确的是（）A催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好B使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学
29、反应D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【考点】催化剂的作用【分析】A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，但参与化学反应；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率【解答】解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以在适宜的温度范围时的催化效果更好，故A正确；B、使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，故B正确；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后
30、质量和化学性质不变，但参与化学反应，故C错误；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；故选C9对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少C达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）D若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态【考点】化学平衡的影响因素【分析】A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，只体现正反
31、应速率；B若增加容器体积，压强减小；C不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态；D若体积不变，则密度始终不变【解答】解：A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，只体现正反应速率，不能判定平衡状态，故A错误；B若增加容器体积，压强减小，则正逆反应速率均减小，故B错误；C不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO），故C正确；D若体积不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，故D错误；故选C10已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（s）的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是（）A该反应热H=+（
32、ab）kJmol1BAB（g）A（g）+B（g）H=+b/2kJmol1C断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量D该反应在任何条件下都不可能自发进行【考点】反应热和焓变【分析】A由图可知，1molA2（g）、1molB2（g）的总能量小于2molAB（s）的总能量，为吸热反应；B互为逆反应的焓变数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比；C断裂化学键需要稀释能量；DHTS0的反应可自发进行【解答】解：A由图可知，1molA2（g）、1molB2（g）的总能量小于2molAB（s）的总能量，为吸热反应，则A2（g）+B2（g）2AB（s）H=+（ab）kJmol1，故A正确
33、；B互为逆反应的焓变数值相同，符号相反，且物质的量与热量成正比，则AB（g）A（g）+B（g）H=kJmol1，故B错误；C断裂化学键需要稀释能量，则断裂1 mol AA键和1 mol BB键，吸收a kJ能量，故C正确；DHTS0的反应可自发进行，H0，S0，则在任何条件下都不可能自发进行，故D正确；故选B11在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1DZ为0.
34、4 molL1【考点】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（
35、mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A12在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变
36、小B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动【解答】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反
37、应方向移动，所以ac+d，故D错误；故选A13现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析
38、可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故A符合；BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反
39、应，故B不符合；C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选A14反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（）Av（NH3）=0.010mol/（Ls）Bv（O2）=0.010mol/（Ls）Cv（NO）=0.0010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.045mol/（Ls）【考点】
40、化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（H2O）=0.0015molL1s1，A速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=0.0015molL1s1=0.0010molL1s1，故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=0.0015molL1s1=0.00125molL1s1，故B错误；C速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=0.0015molL1s1=0.0010molL1s1，故C正确；
41、Dv（H2O）=0.0015molL1s1，故D错误故选：C15下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变【考点】焓变和熵变【分析】A、反应自发进行的判断依据是HTS0；B、有些自发进行的反应也需要反应条件；C、有些自发进行的反应也需要反应条件；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变温度共同决定【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是HTS0，放热反应也可能是非自发的，吸热反应也可能是自发的，故A错误；B、有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢
42、气和氧气需要点燃反应，故B正确；C、有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，故C错误；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；自发反应不一定是熵增大，非自发反应也不一定是熵减小或不变，故D错误；故选B16硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水
43、10mL，反应温度30D0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答【解答】解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，3010，则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，又由于C中Na2S2O3的浓度大，则C中反应速率大于D中反应速率，所以C中反应速率最大，故选C17利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率
44、，采取的措施是（）A降低温度B升高温度同时充入N2C增大压强D及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走【考点】化学平衡的影响因素【分析】要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，可以增大压强或是增加爱CO的投料【解答】解：A、降低温度会减慢化学学反应速率，故A错误；B、升高温度会加快反应速率，但是平衡逆向移动，NO的转化率会减小，故B错误；C、增大压强提高反应的速率，和平衡正向移动，NO 的转化率会增大，故C正确；D、及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走，会减慢化学反应的速率，故D错误故选C18甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热
45、化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热
46、化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C19已知热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（）A+228.2 kJmol1B228.2 kJmol1C+1301.0 kJmol1D+621.7 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律，将2+即得到反应，反应热为H=2H2+H3H1，
47、以此解答该题【解答】解：根据盖斯定律可知，2+即得到反应2C（s）+H2（g）C2H2（g），所以该反应的H=393.5 kJmol12285.8 kJmol1+1301.0 kJmol1=+228.2 kJmol1，故选A20热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式【分析】A、相同物质的
48、量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C二、非选择题（共40分）21已知某反应A（g）+B（g
49、）C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是吸热反应（填“吸热”、“放热”），该反应的H=E1E2KJmol1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1减小，E2减小，H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】化学能与热能的相互转化【分析】（1）根据反应物与生成物总能量大小判断，根据H=反应物的总键能生成物的总键能；（2）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改
50、变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变【解答】解：（1）由图象可知该反应是一个能量升高的反应，所以属于吸热反应；H=反应物的总键能生成物的总键能，所以H=E1E2；由图象可知可知该反应是一个能量升高的反应，所以1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故答案为：吸热； E1E2；一定低；（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E1和E2的变化是减小，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以E的大小对该反应的反应热无影响；故答案为：减小；减小；不变22已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）
51、2Fe（s）+3CO2（g）H1=25kJmol1；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=47kJmol1；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19kJmol1写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】首先写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）H，利用盖斯定律3（2+）可得到该化学方程式，以此计算H【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2F
52、e（s）+3CO2（g）；H=25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；H=47kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；H=+19kJ/mol依据盖斯定律3（2+）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）H=66kJ/mol；得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）H=11kJ/mol23超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成
53、CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H0（填写“”、“”、“=”）（2）前2s内的平均反应速率
54、v（N2）=1.875104mol/Ls（3）计算4s时NO的转化率90%（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是ABDA选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据请在给出的坐
55、标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素；探究温度、压强对化学反应速率的影响【分析】（1）依据反应物的总能量与生成物的总能量大小判断；（2）依据化学反应速率的概念结合图表数据分析计算一氧化氮的反应速率，结合速率之比等于系数之比；（3）依据NO的转化率=进行计算；（4）依据影响反应速率的因素来分析；（5）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比、表面积时比较温度；利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析
56、图象，利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析、完成实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图【解答】解：（1）2NO+2CO2CO2+N2 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应是放热反应，H0，故答案为：；（2）前2s内的平均反应速度v（NO）=3.75104mol/Ls：v（N2）：v（NO）=1：2得到v（N2）=1.875104mol/Ls，故答案为：1.875104mol/Ls；（3）4s时NO的转化率=90%，故答案为：90%；（4）A选用更有效的催化剂，增大反应速率，故正确； B升
57、高反应体系的温度，增大反应速率，故正确； C降低反应体系的温度，减小反应速率，故错误； D缩小容器的体积，相当于增大浓度，增大反应速率，故正确； 故选：ABD；（5）因、比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；I、比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为：实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.801031.201035.80103因、温度相同，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但的速率大，则先达到化学平衡，、达平衡时NO的浓度相
58、同，NO起始浓度为1.20103；表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为，故答案为：24积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为830【考点】化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素【分析】（1）根据化学反应方程式和化学平衡常数的
59、概念书写K的表达式；（2）根据温度对化学平衡和化学平衡常数的影响分析；（3）根据化学平衡常数K和温度t的关系分析；【解答】解：（1）已知化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=；故答案为：；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），即=1，由表中数据可知，K=1时温度为830；故答案为：83025在溶液中，反
60、应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）实验平衡时B的转化率为40%；实验平衡时C的浓度为0.06mol/L；（3）该反应的H0，其判断理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB=0.014mol（Lmin）1实验：v
61、c=0.009mol（Lmin）1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算vA，利用速率之比等
62、于速率之比实验中vB，实验中vc【解答】解：（1）与比较，缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以为使用催化剂；与比较，缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；（2）由图可知，实验平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为100%=40%
63、；实验平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即H0，故答案为：；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验中，vA=0.007mol（Lmin）1，所以vB=2vA=0.014mol（Lmin）1；实验中，vA=0.009mol（Lmin）1，所以vC=vA=0.009mol（Lmin）1，故答案为：0.014mol（Lmin）1；0.009mol（Lmin）12017年3月10日
