1、 第二节 离子反应（第一课时）教学目标：知识与技能：1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法：1 引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义。2 通过独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教具准备：投影仪、多媒体课件教学过程： 设问根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自
2、由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？板书 第二节 离子反应一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离提问酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。板书1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。投影练习 下列物质能导电的是属于电解质的是：。HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。学生讨论主动回答。讲解 CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。 板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。师生共同小结
3、理解电解质、非电解质概念应注意的问题。板书注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，
4、蔗糖、酒精等是非电解质。思考 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。观看flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。讲述将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。板书 2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na+Cl强调 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于H3O+的解释。投影练习写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。板书 HClHCl KClKCl
5、 Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3注意：HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。 （HCl电离也可写为：HCl+H2OH3O+Cl）纠正 BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）思考书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。强调我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。思考并交流从电离角度概括出酸碱的本质。小结略作业 P29 2、3、6 板书设计 第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水
6、溶液或熔融状态下都不导电的化合物。注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质。2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na+Cl HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3（第二课时）教学目的：知识与技能：1、 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2、 了解离子
7、方程式的书写方法。3、 进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、 C1、硫酸根离子等离子的检验。过程与方法：1 探究离子反应及其发生的条件。2 在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。教学方法：启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。教学过程：
8、引课思考：AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3及Na+存在形式是否发生了变化？ 观看 AgNO3与NaCl反应动画。讲述因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。板书二、 离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。分组实验2-1 请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：实验现象向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液 设问 分别发生什么现象？试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在
9、发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验中Cu2+和Cl 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。板书 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。设问我们如何书写这些离子方程式呢？板书 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）写：写出正确的化学方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl删：删去两边相同的离子：B a2 + SO42 = BaSO4查：检查（质量守恒、电荷守恒）观看书写离子方程式的动画。讨论“Fe +Fe3+
10、=2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？回答不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。小结 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。讲解应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、水。 c、气体：H2S、C
11、O2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等练习写出下列反应的离子方程式：Ba(NO3)2+CuSO4= Ba(OH)2+Na2SO4= BaCl2+H2SO4=相互交流 答案：B a2 + SO42 = BaSO4 设问 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。板书4、离子反应方程式的意义：揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。讲述上述Ba2+ + SO42 = BaSO4离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(N
12、O3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl = AgCl离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。讨论 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。设问 H+ + OH=H2O离子反应方程式表示的意义是什么？练习 写出符合离子方程式：H+ + OH=H2O 的化学方程式。答案：化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH+ + OH=H2OKOH+HCl=KCl+H2OH+ + OH=H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+ + OH=H2O2K
13、OH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+ + OH=H2O思考讨论 Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应方程式是否是：H+ + OH=H2O？板书 2H+ +SO42+ Ba2+ 2OH=2H2O+BaSO4投影练习 写出离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键改写。强化请同学们写符合Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。 思考复分解型离子反应发生的条件是什么？学生分组实验 1、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管中加入5mlBa
14、Cl2，观察溶液颜色的变化。2、向盛有5mlNa2CO3溶液的试管中加入5ml盐酸，在试管上迅速套一个气球，观察实验现象。3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。观看FlASH动画：复分解反应发生条件。 板书 复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难
15、电离物质，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOHHClNaClH2O思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水污染物等方面都有重要的意义。请举出几个实例，与同学们交流。小结略作业P29 1、4、5附板书计划二、 离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写步骤 写：改：删：查：4、离子反应方程式的意义：揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。2H+ +SO42+ Ba2+ 2OH=2H2O+BaSO45、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。