1、高三第二轮复习质量检测理科综合化学试题 20165本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷(选择题，共126分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti
2、48 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC在0.1molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定
3、大于0.1NAD标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA9 分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有A9种 B10种 C12种 D15种10下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是11能正确表示下列反应的离子方程式的是A用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2H2OH2+Cl2+2OH-D将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3
4、H2O12已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种1325时，向25 mL 0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积
5、的变化如右图所示。下列有关叙述错误的是AHC2O4-的电离程度大于其水解程度BB点时溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4CC点时，c(Na+)c(C2O4-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)DA点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)第卷(必做129分+选做45分，共174分)注意事项： 第卷共19大题，其中2232题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；3340题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题
6、卡上规定的位置，且必须标明题号。【必做部分】26(15分)FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：I按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。(1)用装置A制取H2，其优点是_；D中反应的化学方程式为_；装置E的作用是_。(2)通人足量H2，充分反应。如果温度控制不当，产品中会含单质铁。检验产品中是否 含铁的方案是_。按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128139加热3 h，反应接近100。反应如下：2FeCl3+C6H5ClFeCl2+C6H4Cl2+HCl(3)上述反应中，还原剂是_
7、。(4)反应温度接近或超过C6H5C1的沸点，但实验过程中C6H5C1并不会大量损失。原因是_。(5)冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_；简述回收滤液中C6H5C1的方案_。(6)仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达 到或超过90，则烧杯中加入的试剂可以是_。27(15分)磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AIP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为_(2)利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3+3HCl，通过测定溶液_变化，可
8、准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(3)工业制备PH3的流程如下所示：亚磷酸属于_元酸；当反应I生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)=3：1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)=_。(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为_；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：_。(5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：试剂X为_(填化学式)；已知25时，H3PO4的Ka1=7.510-3、Ka2=6.310-8、Ka3=4.410-13。CaH
9、PO4悬浊液pH_7(填“”、“=”或“”)，通过计算说明理由_。28(13分)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、III中，分别都充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应已经达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。(1)05min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为_。(2)三个容器中一定达到平衡状态的是容器_，此容器中反应达平衡时，放出热量205 k
10、J，则H=_。(3)当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器_；平衡常数最大的是容器_。(4)工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_。(5)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。该电池工作时的负极电极反应式为_。用该电池电解饱和食盐水(石墨电极)，当电路中通过1.929104 C的电量时，生成标准状况下氢气的体积为 _L。(已知：一个电子的电量是1.60210-19C)【选做部分】36【化学选修2：化学与
11、技术】(15分)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：(1)在上述工业制硝酸的生产中，设备M的名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)此主产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_。科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是_、_。(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是_；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：以上两种方法中，符合绿色化学的是_。(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。
12、已知：由NH3制NO的产率是96，NO制HNO3的产率是92则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 _。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：(1)Ti的基态原子价电子排布式为_。(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。 (3)含Ti3+的配合物的化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O,其配离子中含有的化学键类型是_，1 mol该配合物中含有的键数目
13、是_。(4)通过X射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_。(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个：Ti原子的配位数为_；此配位原子构成的空间构型为_；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为0 nm。则该氮化钛晶体的密度为_gcm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)化合物E、I是制备香料的重要物质。已知：核磁共振氢谱显示，A中只有一种氢，G中有个数比为l：2：2：3的四种氢，且G遇 FeCl3溶液显紫色； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1)AB的反应类型为_，B在一定条件下生成高聚物的结构简式为_。(2)B分子中的碳原子是否在同一平面上_(填“是”或“否”)。(3)D所含的官能团的名称是_，用系统命名法命名E：_。(4)分子式为C8H10O且与C互为同系物的同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式_。(5)写出由HI的第一步反应的化学方程式_。(6)利用上述合成路线中的信息，设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线_.