1、 肥城一中综合训练五可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+
2、离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 3.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NAD常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA4.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 A.SSO2H2SO4MgSO4 B.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C.AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 D.N2NONO2HNO35.下
3、列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO36.下列描述中，不符合生产实际的是A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极7.能正确表示下列反应的离子方程式是 A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B
4、向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 CH3COONa NaHCO3 A B C D全部9.已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如
5、右图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大10中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱11.关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是AAl是还原剂，TiC是氧化产物 BTiO2是氧化剂，TiC是还
6、原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 D生成1molTiC转移4mol电子12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 13.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag
7、+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀14.下列关于层析实验中点样的说法正确的是可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察15. 某溶液中可能含有Na、Ca2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是
8、A.Na、Br、CO32 B.Na、SO32、IC.Ca2、I、SO32 D.Ca2、CO32、Br16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)17.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该
9、电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 18.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物
10、质的量为A52.5g B60g C45g D37.5g二、填空题（4小题，46分）19（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的化学式可表示为 ；写出M生成N的化学方程式 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）A
11、、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。ABCDE（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。20（11分）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式 ；（2
12、）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是 ，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是 。21（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的H= ；（
13、2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmol
14、CO的同时生成2nmolH2（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为 。22（16分）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂
15、。工业制备的流程如下： （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2) 2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2) 2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2) 2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （写出一条即可）。（4）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO
16、42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na2Cr2O72H2O）多少kg？（要求写出计算过程，结果保留1位有效数字。可能用到的相对原子质量：Fe56 Cr52 O16 H1 Na23 C12 Na2Cr2O72H2O的相对分子质量为298）化学参考答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1-5 B D C C B 6-10 C D B D C 11-15 D A C C A 16-18 A B D二、 、填空
17、题（4小题，共50分）19.（2）H2O2 2H2O2 2H2O + O220.21.22.（16分）（1）+2（3分）（2）FeOCr2O3（3分）（3）粉碎矿石、升高温度等（2分）（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物（2分） Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）（5）（4分）解：根据过程中Cr元素守恒可得如下关系式：Fe(CrO2)2 2Cr Na2Cr2O72H2O 104g 298g 100.0103g10.4% m（Na2Cr2O72H2O）得 m（Na2Cr2O72H2O）= 100.0103g10.4%298g104g =29.8 kg.