1、2013-2014学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1（3分）（2013秋越秀区校级期中）实验中的下列操作正确的是（）A把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中2（3分）（2013秋越秀区校级期中）下列实验方案中可行的事（）A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2C用酒
2、精把碘水中的碘萃取出来D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO43（3分）（2013秋广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法4（3分）（2013秋揭阳校级期中）下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A空气、氮气、胆矾B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D氧化钙、白磷、石灰水5（3分）（2013秋越秀区校级期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A熔融
3、的NaOHB金属铝C稀硫酸DNaCl溶液6（3分）（2013秋越秀区校级期中）已知0.1molL1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1molL1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是（）ANaHSO4=Na+HSO4BNaHSO4=Na+H+SO42CNaHSO4=Na+H+S6+4O2DNaHSO4=NaH2+SO427（3分）（2012秋西安期末）下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和CO2的反应BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应8（3分）（2014秋河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、S
4、O2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD9（3分）（2013秋越秀区校级期中）在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）AH+、Na+、SO42、CO32-BBa2+、OH、NO3、Na+CK+、Na+、Fe3+、NO3DMg2+、K+、SO42、OH10（3分）（2013天津校级学业考试）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5
5、分，但只要选错一个，该小题就为0分）11（5分）（2013秋越秀区校级期中）分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是（）ASO32BSO42CFe3+DAg+12（5分）（2013秋越秀区校级期中）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）ACuSO4溶液BFe（OH）3胶体C有尘埃的空气D碘的CCl4溶液13（5分）（2013秋越秀区校级期中）下列离子方程式中，书写正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：2Ag+Cu2Ag+Cu2+B氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合：NH4+OHNH4OHC在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD硫
6、酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）214（5分）（2013秋越秀区校级期中）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NAB50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NAC标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAD24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA15（5分）（2013秋越秀区校级期中）进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”下列说法正确的是（）ANa2SeO3在反应中做还原剂BNa2SeO
7、3在反应中做氧化剂C亚硒酸钠中硒的化合价为+4价D“活性氧”在反应中做催化剂三、填空题（本题包括四小题，共45分）16（14分）（2013秋越秀区校级期中）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：（2）属于离子反应的化学方程式：（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂反应中的氧化剂；还原剂17（13分）（2013秋越秀区校级期
8、中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A偏高 B偏低 C无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：，（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为m
9、ol/L，（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成盐18（12分）（2013秋合浦县期中）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式，试剂X：沉淀A：（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质（4）请写出中反应的离子方程式 19（6分）（2013秋越秀区校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿
10、伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol，（2）该气体所含原子总数为个，（3）该气体在标准状况下的体积为 L，（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为，（6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质为mol2013-2014学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1（3分）（2013秋越秀区校级期中）实验中的下列操作正确的是（）A把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B将含有HNO3的废液倒入水槽中，再
11、用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学实验安全及事故处理；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、剩余药品不能放回原瓶要放在指定容器中；B、化学实验的废液不可随意丢弃；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体解答：解：A、Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故A错误；B、将含有HNO3的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，
12、故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：本题考查化学实验基本操作知识，题目难度不大，本题注意常见基础知识的积累，把握化学基本操作方法2（3分）（2013秋越秀区校级期中）下列实验方案中可行的事（）A用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2C用酒精把碘水中的碘萃取出来D用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4考点：化学实
13、验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：实验评价题分析：ACaCl2和NaCl都溶于水；BCO2可使澄清石灰水变浑浊；C酒精与水混溶；D引入新杂质解答：解：ACaCl2和NaCl都溶于水，应用结晶法分离，故A错误；BCO2可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故C错误；D引入新杂质，应加入氢氧化钡除杂，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度
14、不大3（3分）（2013秋广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A萃取法B蒸发法C蒸馏法D分液法考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离解答：解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离故选：C点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方
15、法4（3分）（2013秋揭阳校级期中）下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A空气、氮气、胆矾B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D氧化钙、白磷、石灰水考点：混合物和纯净物；单质和化合物版权所有专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物解答：解：A空气属于混合物；氮气属于单质；胆矾属于纯净物，故A错误； B稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧属于单质；碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B错误；C干冰属于化合物
16、；铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C错误；D氧化钙属于化合物；白磷属于单质；石灰水属于混合物，故D正确故选D点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，难度不大，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中5（3分）（2013秋越秀区校级期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A熔融的NaOHB金属铝C稀硫酸DNaCl溶液考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据
17、此进行解答解答：解：A熔融的氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，且氢氧化钠为化合物，所以熔融氢氧化钠能够导电，故A正确；B金属铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C稀硫酸为混合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D氯化钠溶液为混合物，所以氯化钠溶液既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质6（3分）（2013秋越秀区校级期中）已知0.1molL1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1molL1，则NaH
18、SO4在水溶液中的电离方程式是（）ANaHSO4=Na+HSO4BNaHSO4=Na+H+SO42CNaHSO4=Na+H+S6+4O2DNaHSO4=NaH2+SO42考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：0.1molL1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1molL1，说明硫酸氢钠中的氢离子完全电离，即硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，以此进行解答解答：解：已知0.1molL1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1molL1，则硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故选B点评：本题考查了
19、电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则7（3分）（2012秋西安期末）下列反应中，能用H+OHH2O表示的是（）ANaOH溶液和CO2的反应BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H+OH=H2O表示，故A错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢
20、氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选C点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大8（3分）（2014秋河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）ABCD考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：计算题分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质
21、量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4CO2O2SO2，故选D点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用9（3分）（2013秋越秀区校级期中）在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）AH+、Na+、SO42、CO32-BBa2+、OH、NO3、Na+CK+、Na+、Fe3+、NO3DMg2+、K+、SO42、OH考点：离子
22、共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原、互促水解等反应，则可大量共存，否则不能，结合对应离子的性质解答该题解答：解：AH+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，且为无色，可大量共存，故B正确；CFe3+有颜色，不符合无色要求，故C错误；DMg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要把握常见离子的性质和反应类型的判断，难度
23、不大10（3分）（2013天津校级学业考试）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则
24、作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11（5分）（2013秋越秀区校级期中）分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该
25、离子数目会减少的是（）ASO32BSO42CFe3+DAg+考点：离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题分析：加入盐酸后，凡是与H+或Cl反应的离子，离子数目会明显减少；不能够与氢离子或氯离子反应反应的离子，离子数目不会明显减少，据此进行判断解答：解：A、H+与SO32反应生成二氧化硫气体和水，离子数目会明显减少，故A正确；B、SO42与H+或Cl都不反应，则离子数目不会明显减少，故B错误；C、铁离子与H+或Cl都不反应，则离子数目不会明显减少，故C错误；D、Ag+与Cl反应，则离子数目会明显减少，故D正确；故选：AD点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，关键是对常见的离子性质及复分
26、解反应发生的条件的准确掌握12（5分）（2013秋越秀区校级期中）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）ACuSO4溶液BFe（OH）3胶体C有尘埃的空气D碘的CCl4溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：常见的分散系中只有胶体具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断解答：解：A硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； BFe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C有尘埃的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，故C正确；D碘的CCl4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：BC点评：本题考查胶体的性质，丁达尔效应是
27、胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单13（5分）（2013秋越秀区校级期中）下列离子方程式中，书写正确的是（）A硝酸银溶液与铜反应：2Ag+Cu2Ag+Cu2+B氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合：NH4+OHNH4OHC在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A铜活泼性大于银，铜能够将银离子还原成银单质；B氢氧化钠浓溶液与氯化铵反应生成氨气；C二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀；D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫
28、酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成硫酸钡的反应解答：解：A硝酸银溶液与铜反应生成银和铜离子，反应的离子方程式为：2Ag+Cu2Ag+Cu2+，故A正确；B氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合，二者反应生成氨气，反应的离子方程式为：NH4+OHH2O+NH3，故B错误；C在澄清石灰水中通入少量的CO2，反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O，故C正确；D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故D错误；故选AC点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题为高考中的高频题
29、，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等14（5分）（2013秋越秀区校级期中）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A在常温常压下，14 gN2含有的分子数为0.5NAB50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NAC标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAD24 g Mg与盐酸充分反应转移电子数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A14g氮气的物质的量为：
30、=0.5mol；B50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠0.05mol，含有0.1mol钠离子；C标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；D镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，1mol镁与足量盐酸反应生成2mol电子解答：解：A14g氮气的物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故A正确；B50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为0.05mol，0.05mol硫酸钠中含有0.1mol钠离子，含Na+数为0.1NA，故B错误；C标准状况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故C正确；D24g镁的物
31、质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，转移电子数为2NA，故D错误；故选AC点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15（5分）（2013秋越秀区校级期中）进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”下列说法正确的是（）ANa2SeO3在反应中做还原剂BNa2SeO3在反应中做氧化剂C亚硒酸钠中硒的化合价为+4价D“活性氧”在反应中做催化剂
32、考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：活性氧具有氧化性，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”，说明亚硒酸钠具有还原性，则亚硒酸钠作还原剂，根据化合物中化合价的代数和为0计算Se的化合价解答：解：A活性氧具有氧化性，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”，说明亚硒酸钠具有还原性，还原剂具有还原性，则亚硒酸钠是还原剂，故A正确；B根据A知，亚硒酸钠作还原剂，故B错误；C亚硒酸钠中Se元素化合价=02（+1）3（2）=+4，故C正确；D活性氧具有强氧化性，作氧化剂，故D错误；故选AC点评：本题考查了氧化还原反应，根据基本概念及化合价的计算方法等知识点
33、来分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大三、填空题（本题包括四小题，共45分）16（14分）（2013秋越秀区校级期中）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：C+O2CO2或H2+O22H2O 或 2Mg+O22MgO（2）属于离子反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（4）有氧化还原知识分析
34、反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂反应中的氧化剂Fe2O3；还原剂CO考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：化合反应是指：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，该类反应中可能有元素化合价的变化；氧化还原反应是指：在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化；离子反应是指：有离子参加或者生成的反应；分解反应是指：一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可能有元素化合价的变化；复分解反应是指：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物
35、的反应，叫做复分解反应；该类反应中一定没有化合价的变化；置换反应是指：单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该类反应中一定有元素化合价的变化；依据概念分析判断；在反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合价升高，失电子被氧化，Fe2O3中的Fe元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题解答：解：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应应满足条件是：反应物两种或者两种以上生成一种新物质，且有化合价的变化的反应，符合条件的反应有：C+O2CO2或H2+O22H2O或2Mg+O22MgO，故答案为：C+O2CO2或H2+O22H2O或2Mg+O22MgO；（2）反应
36、Mg+2HCl=MgCl2+H2 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有离子参加，属于离子反应，所以符合条件的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应有化合价的判断，但是不属于四种基本反应类型，故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）在反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，中，CO中的C元素化合价升高，失电子被氧化，Fe2O3中的Fe元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的
37、方向可数目可表示为：氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，故答案为：；Fe2O3；CO点评：本题考查了化学反应的分类，氧化还原反应基本知识，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意氧化还原反应与四种基本反应类型的关系17（13分）（2013秋越秀区校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什
38、么影响？（填序号：A偏高 B偏低 C无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容A定容时俯视刻度线A摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线B（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：未用玻璃棒引流，未采用500mL容量瓶（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为1mol/L，（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成盐考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据配制溶
39、液的实验操作步骤选择所需仪器；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，配制多大体积的溶液要采用多大体积的容量瓶；（5）溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，为硫酸浓度的2倍；（6）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可判断反应中两物质的物质的量的关系，由此可计算需要0.5mol/L的硫酸的体积解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.
40、6； （2）需浓硫酸的体积为13.6mL，所以需要选择20mL量筒；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶；故答案为：20；胶头滴管；（3）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏
41、低；故答案为：A；A；B（4）配制一定物质的量浓度的溶液实验，在移液时，要用玻璃棒引流，右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶规格不对，未采用500 mL容量瓶；（5）从中取出10mL，溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，故c（H+）=2c（H2SO4）=20.5mol/L=1mol/L，故答案为1；（6）设需要0.5mol/L的硫酸的物质的量为x氢氧化钠的物质的量=0.1molH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 1 2x 0.1molx=0.05mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.05
42、mol0.5mol/L=0.1L=100mL故答案为：100点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释操作18（12分）（2013秋合浦县期中）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式，试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2沉淀A：BaSO4（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2
43、CO3（填化学式）杂质（4）请写出中反应的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4 Ag+Cl=AgCl考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：实验设计题分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl、SO42、和NO3的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2+SO42=BaSO4，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl+Ag+=AgCl，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题解答：解：（1
44、）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba2+、Ag+；（3）在所得滤液中加入过
45、量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；（4）在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2+SO42=BaSO4，中反应为加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl+Ag+=AgCl；Ag+Cl=AgCl；故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序19（6分）（2013秋越秀区校级期中）现有mg某气体，它由
46、双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol，（2）该气体所含原子总数为个，（3）该气体在标准状况下的体积为 L，（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为，（6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质为mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：结合n=cV计算相关物理量，以此解答解答：解：（1）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molNAmol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为 mol22.4L/mol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为=，故答案为：；（5）所得溶液的物质的量浓度= mol/L，故答案为：；（6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质的物质的量为0.1Lmol/L=mol，故答案为：点评：本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目比较基础，注意对公式的理解与灵活应用