1、广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题(16题共44分，110题每题2分，1116题每题4分)1.下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是2.下列说法或表示方法正确的是A.C(s)的燃烧热是393.5 kJmol1，则2C(s)O2(s)2CO(g)的H787kkJmol1B.由C(石墨，s)C(金刚石，s) H1.9 kJmol1可知金刚石比石墨稳定C.同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不相同D.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含2 mol CH3COOH与
2、含2 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 kJ3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.实验、所涉及的反应都是放热反应B.实验反应物的总能量高于生成物的总能量C.若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高D.实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响4.可逆反应A(g)3B(g)2C(g) H92.4 kJmol1，下列说法错误的是A.正反应的活化能一定小于92.4 kJmol1B.逆反应的活化能一定大于92.4 kJmol1 C.逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4 kJmol1D.使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小5.下列说
3、法错误的是A.放热过程(H0)的过程一定是自发的B.1 mol H2O在不同状态时的值：SH2O(s)SH2O(g)C.食物在常温下变质是自发进行的D.自发反应2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hm B.反应向逆方向移动C.Y可能是固体或液体 D.Z的体积分数减小10.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：ZYXC.反应HZYHYZ能够发生D.相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX11.在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g) Ha molL
4、1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是A.a0B.若在4 L容器中通X和Y各1 mol，在800下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡C.该反应的化学平衡常数表达式为：KD.在1200时，反应Z(g)W(g)2X(g)Y(s)的平衡常数为2.712.下列叙述与图象对应符合的是A.图1表示达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.图2表示等体积，等PH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应C.图3表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强D.对于反应2X(g)3Y
5、(g)2Z(g) H0，若p30B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C.若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D.若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K10。25时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka1.75105，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是A.常温下0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液Ka0T1时若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，c(N2O4)随时间的变化如表所示
6、。下列可作为反应达到平衡的判据是 。A.气体的压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变 C.容器内气体的密度不变D.容器内颜色不变 E.相同时间，消耗n mol N2O4(g)的同时生成2n mol NO2(g)在040s，化学反应速率v(NO2) ；T1时，N2O4平衡转化率为 ，平衡常数K为 。(2)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H、“”、“”或“”)。(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为 。(4)下列离子CH3COO、CO32、
7、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为 。(5)体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。(6)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 (填字母序号)。A. B. C. D. E.KW(7)已知，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 。20.化学反应的调控对生活生产有着非常重
8、要的意义，请回答下面题目：I.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。(1)丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：C3H8(g)O2(g)C3H6(g)H2O(g) H0。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质C3H8的转化率和C3H6的产率温度变化关系如图1：550时，C3H6的选择性为 。(C3H6的选择性100%)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。对于该反应，一定可以提高平衡体系中C3H6的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。A.升高温度 B.增加氧气浓度 C
9、.加入催化剂 D.降低压强(2)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。该工艺总反应化学方程式为 。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。II.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)HCOOCH3(g) H29.1 kJmol1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。(填“3.5106Pa”“4.0106Pa”或“5.0106Pa”)实际工业生产中采用的温度是80，温度不高于80的理由是 。